2016安徽高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)基本理論6
題組一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定
1.2014·攀枝花調(diào)研)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)As)+3Bg)2Cg)達到平衡時，下列說法正確的是 )。
C的生成速率和C的分解速率相等;單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B;氣體密度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;A、B、C的物質(zhì)的量之比為13∶2;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
A. B.①③④⑥
C.①②④⑥ D.①②③④⑤
解析 是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，正確;生成A、B都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立，錯誤;容器體積不變，氣體密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，即平衡不移動，正確;容器體積不變，一定溫度下，當(dāng)壓強不變時，氣體總物質(zhì)的量不變，正確;A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比不能說明反應(yīng)是否達到平衡，錯誤;隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時，說明達到平衡狀態(tài)，正確。
答案 B
2.2014·珠海模擬)在絕熱、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2NOg)+2COg)2CO2g)+N2g)，下列示意圖正確且能高效能反應(yīng)在進行到t1時刻平衡狀態(tài)的是雙選) )。
解析 圖A，隨時間進行v正)在變化中，t1時沒有達到平衡;圖B，由于在絕熱容器中，t1時，平衡常數(shù)不變，說明達到平衡若沒有平衡，反應(yīng)進行中，一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，平衡常數(shù)變化);圖C，t1后，NO、CO2的量均變化，沒有達到平衡;圖D，t1時NO的質(zhì)量分數(shù)不變，說明達到平衡。
答案 BD
————————[易錯防范]———————不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個標(biāo)志
1.恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HIg)I2g)+H2g)。
2.反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HIg)I2g)+H2g)。
3.全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
題組二 化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用
3.2014·揭陽質(zhì)檢)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4s)+COg)MgOs)+CO2g)+SO2g) ΔH>0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 )。
選項 x y A 反應(yīng)時間 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 B 反應(yīng)溫度 逆反應(yīng)速率 C 體系壓強 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量 CO的轉(zhuǎn)化率 解析 A項，當(dāng)可能反應(yīng)達到平衡后無論時間如何變化，CO2和CO的物質(zhì)的量之比不變，錯誤;B項，升高反應(yīng)溫度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)都加快，正確;C項，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，而與壓強無關(guān)，錯誤;D項，硫酸鎂是固體，無論它的質(zhì)量如何變化，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。
答案 B
4.在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2g)2NOg)+O2g) ΔH>0，開始時充入2 mol NO2并達到平衡，下列說法正確的是 )。
A.再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大
B.升高溫度，O2的體積分數(shù)減小
C.增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大
D.再充入1 mol O2，NO2的體積分數(shù)增大
解析 A項，再充入2 mol NO2，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，O2的體積分數(shù)減小，A錯;B項，升高溫度，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大，B錯;D項，再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動，NO2的物質(zhì)的量增大，但NO2的體積分數(shù)減小，D錯。
答案 C
5.2014·佛山模擬)相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2g)+3Y2g)2XY3g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放熱46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 QQ>0) 下列敘述不正確的是 )。
A.容器中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q=27.78 kJ
C.若容器體積改為1.0 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=
解析 由X2g)+3Y2g)2XY3g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1可知3 mol Y2完全反應(yīng)時，放出熱量為92.6 kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。A項，中達到平衡時，反應(yīng)放熱46.3 kJ。所以Y2的轉(zhuǎn)化率為46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%，正確;B項，中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于起始投入量為X2=1 mol;Y2=3 mol。與相同，則為等效平衡。根據(jù)A的分析可知平衡時Y2=1.5mol，轉(zhuǎn)化量為2.4-1.5=0.9 mol，所以放出熱量Q=0.9÷3)×92.6 kJ=27.78 kJ。正確;C項，若容器體積改為1.0 L，則相當(dāng)于給容器增大壓強，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向。所以達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ。正確;D項，容器、中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)相等，K===。錯誤。
答案 D
6.2014·江蘇化學(xué)，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og)
容器 編號 溫度) 起始物質(zhì)的量mol) 平衡物質(zhì)的量mol) CH3OHg) CH3OCH3g) H2Og) 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是雙選) )。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小
C.容器中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的長
D.若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
解析 對比容器、，可知起始時物質(zhì)的量都是0.20 mol，容器溫度降低，CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確;B項，容器的投料量是容器的兩倍，相當(dāng)于加壓，但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分數(shù)不變，錯誤;C項，容器的溫度比容器高，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，到達平衡時間短，錯誤;D項，容器中，
2CH3OHCH3OCH3+H2O
c始)/mol·L-1) 0.20 0 0
c轉(zhuǎn))/mol·L-1) 0.16 0.08 0.08
c平)/mol·L-1) 0.04 0.08 0.08
K==4，
Qc===