2016安徽高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)基本理論4
題組一 利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變
1.已知：
2Zns)+O2g)===2ZnOs) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hgl)+O2g)===2HgOs) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl)的ΔH為 )。
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
解析 根據(jù)蓋斯定律，由-)可得：Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl) ΔH=-701.0 kJ·mol-1+181.6 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
答案 C
2.1)[2014·全國(guó)新課標(biāo)，282)]已知：
甲醇脫水反應(yīng)
2CH3OHg)===CH3OCH3g)+H2Og)ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)
2CH3OHg)===C2H4g)+2H2Og)ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)
C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g)+H2Og)===C2H5OHg)的ΔH=________kJ·mol-1。
2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。
該電池反應(yīng)為：2Lis)+I2s)===2Lis) ΔH
已知：4Lis)+O2g)===2Li2Os) ΔH1
4LiIs)+O2g)===2I2s)+2Li2Os) ΔH2
則電池反應(yīng)的ΔH=________。
解析 1)將題中給出的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，，，根據(jù)蓋斯定律，由--得：C2H4g)+H2Og)===C2H5OHg) ΔH=-45.5 kJ·mol-1。
2)將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由-)可知2Lis)+I2s)===2LiIs) ΔH1-ΔH2)，則有ΔH=ΔH1-ΔH2)。
答案 1)-45.5
2)ΔH1-ΔH2)
題組二 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式
3.1)已知在常溫常壓下：
2CH3OHl)+3O2g)===2CO2g)+4H2Og)
ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
2COg)+O2g)===2CO2g)
ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
H2Og)===H2Ol) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________
____________________________________________________。
2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知：N2g)+O2g)===2NOg)
ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2g)+O2g)===2H2Ol)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
則H2g)與NOg)反應(yīng)生成N2g)和H2Ol)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________
____________________________________________________。
答案 1)CH3OHl)+O2g)===COg)+2H2Ol)
ΔH=-442.8 kJ·mol-1
2)2H2g)+2NOg)===N2g)+2H2Ol)
ΔH=-752.1 kJ·mol-1
4.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。
1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s，白磷)+5O2g)===P4O10s)
ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
Ps，紅磷)+O2g)===P4O10s)
ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
____________________________________________________。
2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷)+3O2g)===P4O6s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為________。
解析 1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)-第二個(gè)反應(yīng)×4，可得：P4s，白磷)===4Ps，紅磷) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1--738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1。2)n白磷)==0.5 mol，nO2)==2.25 mol，設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則x+y=0.5,5x+3y=2.25，解得x=0.375，y=0.125。反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為2 983.2 kJ·mol-1×0.375 mol+1 638 kJ·mol-1×0.125 mol=1 323.45 kJ。
答案 1)P4s，白磷)===4Ps，紅磷)
ΔH=-29.2 kJ·mol-1
2)31 1 323.45 kJ
—————————[思維建模]————————利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型
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題組三 利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱
5.2014·廣東六校二模，3)已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
4Ps，紅)+5O2g)===2P2O5s) ΔH1
4Ps，白)+5O2g)===2P2O5s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是 )。
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.無(wú)法確定
解析 根據(jù)提供信息，由反應(yīng)減去反應(yīng)可得，4Ps，紅)===4Ps，白);ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39 kJ·mol-1×4=+73.56 kJ·mol-1，故ΔH1>ΔH2，B正確。
答案 B
6.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是 )。
CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Og) ΔH1
CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Ol) ΔH2
NaOHaq)+H2SO4濃)===Na2SO4aq)+H2Ol) ΔH3
NaOHaq)+CH3COOHaq)===CH3COONaaq)+H2Ol) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4
D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
解析 由于H2Og)轉(zhuǎn)化為H2Ol)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4g)燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時(shí)的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多;醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過(guò)程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小，在比較反應(yīng)熱時(shí)要注意ΔH為負(fù)值。
答案 B
——————[失分防范]———————比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)
1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)
物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。
2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。
3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。
4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。