廣東揭陽一中2016屆高三第一次段考化學(xué)試題及答案
7．分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有(不考慮立體異構(gòu))
A．6種 B．7種 C．8種 D．9種
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
9．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NA
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
10．下列說法正確的是
| 元素 | 有關(guān)信息 |
| X | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小 |
| Y | 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
| Z | 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
| W | 地殼中含量的金屬元素 |
A．W與Y的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rW
C．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體
D．可用電解W與X形成的化合物來制取W單質(zhì)
11．黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
12．已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是
A．兩種溶液：① 0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，
分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c(H+)：①<②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c(OH-)：①>②>③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c(B-)> c(A-)
13．下列圖像表達(dá)正確的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1氨水
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．圖④表示向鹽酸溶液中滴入氨水
26．(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究。
(1)假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3
假設(shè)3：
(2)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺(tái)略去)，檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。
按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
| 裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 | |
| B | 無水硫酸銅變藍(lán) | |
| C | 高錳酸鉀溶液褪色 |
(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3。其理論依據(jù)是 ；
(4)為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充了一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖(氣流方向：左→右)，注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1 mol/L NaOH溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液]。
| 裝置示意圖 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
| ，說明分解產(chǎn)物SO3。 |
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。
27．(15分) 七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含
CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
(1)煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離
子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。
28．(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ/mol ；2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ/mol ；①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝____________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH 。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由_______________________________________。36．【 化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù) 】( 15 分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 ；
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的操作方法是： 。
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
① ；
② 。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
38．【化學(xué)一選修 5 ：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（
）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為 。
（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有 （雙選）。
A、可以發(fā)生水解反應(yīng) B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C、可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：__________________________________________(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸類同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮手性異構(gòu)）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________。
廣東揭陽一中2016屆高三第一次段考化學(xué)試題答案
7-13CCCADBC
26． (14分)
(1)非金屬氧化物為SO2和SO3的混合物 (2分)
(2)分解產(chǎn)生H2O、Fe2O3、SO2 (3分)
(3)FeSO4中S和O之比為1:4，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1:3.5，元素不守恒，所以必須有SO3(或若1mol FeSO4生成0.5 mol Fe2O3和1mol SO2，化合價(jià)升降不守恒，必須生成SO3。)(2分)
(4)
(2分) 有白色沉淀生成 (2分)(5)2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (3分)27．(15分)
(1)CaO (1分) 11 (2分) 加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)被除去，造成生成的CaCO3減少 (2分)
(2)NO3－、OH－ (2分) Ca(HCO3)2 (2分)
(3)2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2O (2分)
(4)2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑ (2分)(5)Al-3e－+7 AlCl4－= 4 Al2Cl7－ (2分)
28．(14分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分) 6.72 (2分)
(2)①-41.8 (2分) ②B (2分) ③2.67或3 (2分)
(3)＜(2分) 在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失(2分)
36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2分)
(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀 (2分)
(3)①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 (2分)；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率 (2分)。
(4)①
，(2分)②偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(3分)
38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
(1) C12H9Br (2分)
(2) AD (3分)
(3)
答案合理即可(4分)(4) 4 (2分)、 4 (2分) （5）
(2分)