浙江溫州2016屆高三返校聯(lián)考化學(xué)試題及答案
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共30分）
1．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）
A．冰與水共存物屬于混合物 B．冰的密度比水大
C．冰與二氧化硅的晶體類型相似 D．氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
2．下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH B．乙醇的比例模型
C．NaCl的電子式
D．S原子結(jié)構(gòu)示意圖 
3．下列說法正確的是（ ）
A．煤的主要組成為苯以及苯的同系物
B．“可燃冰”為水可能變成油提供了有力的證據(jù)
C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
4．用14C標記的一種C60羧酸衍生物,在特定條件下會斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有關(guān)14C的敘述正確的是（ ）
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B．與15N含的中子數(shù)相同
C．.與12C60互為同素異形體 D．與12C、13C互為同系物
5．下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A．碘升華 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．l mol甲基(-CH3)含有9 NA個電子
B．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－離子數(shù)是0.1NA
D．5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
7．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
A．金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質(zhì)是： M n+ + ne- = M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕
8．用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（ ）
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內(nèi)壁2～3次
B．可使用酚酞或甲基橙作指示劑
C．滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結(jié)果偏高
9．下列說法中正確的是（ ）
A．苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)
B．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)
C．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子中不存在單雙鍵交替
D．等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃燒，消耗的氧氣量相等
10．下列褪色現(xiàn)象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是（ ）
A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色
C．濃硝酸能使石蕊試液褪色 D．臭氧能使品紅溶液褪色
11．下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯
12．下列說法正確的是（ ）
A．Cu與石墨都能導(dǎo)電，但都屬于非電解質(zhì)
B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強電解質(zhì)
C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì)
D．NaCl與HCl都是電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導(dǎo)電
13．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y ，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說法一定正確的是（ ）
A．X與M的原子序數(shù)之差為31
B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑
C．由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2
D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸
14．一定條件下，反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密閉容器中進行，反應(yīng)進行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40 mol，則下列說法正確的是（ ）A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1
B．反應(yīng)平衡時，v (CO2): v (CO) =1:2
C．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應(yīng)速率
15．H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解
的能量變化如圖所示。下列說法正確是（ ）
A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大
C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
二、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題3分，共15分）
16．用pH傳感器測得0.10mol·L-1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。
在55℃升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是（ ）A． c(H＋)增大，c(OH－)減小
B．
比值不斷增大C．c(CO
)+c(HCO3－) +c(H2CO3)=0.10D．c(OH－) - c(HCO3－) - c(H2CO3)=10-11.1
17．為完成相應(yīng)實驗，實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項是（ ）
| 相應(yīng)實驗 | 實驗器材（省略夾持裝置） | |
| A | 氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶 | 燒杯、玻璃棒、酒精燈 |
| B | 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 | 燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙 |
| C | 用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液 | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 |
| D | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 |
18．裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是（ ）
A．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-= H2↑B．閉合K時，A電極反應(yīng)式為：
NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D．給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極
19．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列離子方程式正確的是 （ ）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO＋2HCO3－D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
20．某種溶液只含下表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。
| 陽離子 | K＋ NH4＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋ |
| 陰離子 | OH－ Cl－ AlO CO SO SiO |
某同學(xué)進行了如下實驗（必要時可加熱）：
下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO
C．濾液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
三、填空題（本題有4小題，共55分）
21．(10分)某合成樹脂E的單體A（C3H4O2），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：① A能使溴的CCl4溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2
②
③ 
（X指鹵素原子）回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是 。
（2）A+C→D的化學(xué)方程式 。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體的是 。
A．
B．
C． D．（5）對于化合物D，下列說法正確的是 。
A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
22． I.（7分）請回答：
（1）CO2的電子式 。
（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
( )Cr2O
+ ( )H2O2+ ________ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物。
經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M(甲)
經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同學(xué)再進行以下定量分析。
（1）甲的化學(xué)式： 。
（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式： 。
（3）由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。
（4）某同學(xué)認為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達滴定終點。
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說明理由 。
23．(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) （1）已知：
計算上述反應(yīng)的△H= kJ.mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是 （填選項字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO2的體積分數(shù)保持不變
C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 F．容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：
（T5時，圖1中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）
①催化劑效果的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。
②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是 。④在溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。
當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。
請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。
24．（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。
（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意
裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 ，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是
、 。
浙江溫州2016屆高三返校聯(lián)考化學(xué)試題答案
一、 選擇題（1-15題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共30分）
二、選擇題（16-20題，每小題只有1個選項符合題意。每小題3分，共15分）
1-10DBDBC ACDDA 11-20ABCBB CDDCA
三、填空題（本題有4小題，共55分）
21． (10分)（1）碳碳雙鍵(1分)、羧基(1分)
（2）
（2分） （3）
(2分) （4）AC (2分) （選對1個給1分，錯選1個扣1分）
（5）A (2分)
22．(15分)I．（8分） （1）
(1分) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
（3）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42(2分)
（4）C r2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O(2分)
II．（8分）（1）CO (2分)
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O(2分)
（3）1:1: 3 (2分) （有任意兩個比值正確，給1分）
（4）不合理 (1分) 終點現(xiàn)象變?yōu)闇\紫紅色(1分)
23． (14分)
（1）- 46 (2分)
（2）CEF (3分) （選對1個給1分，錯選1個扣1分）
（3） ① 反應(yīng)I (1分)
② > (1分)
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (1分)， 溫度升高，平衡逆向移動(1分)
④K=100/27 (2分)
（或K=3.70）
⑤如右圖(3分)（起點、趨勢2分，終點1分）24．（16分）
（1） bd （2分） ac （2分）（選對1個給1分，錯選1個扣1分）
（2） A中氣泡產(chǎn)生的快慢 （2分）（其它合理答案也給分）
（3）B中溶液褪色 （2分）（其它合理答案也給分）
（4）濃縮Br2或富集溴 （2分）（其它合理答案也給分）
（5）溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 （2分） （水銀球1分，支管口1分）
水浴加熱（1分） f （1分） 收集溴（1分） 吸收尾氣 （1分）