2016年綿陽(yáng)南山中學(xué)高考化學(xué)模擬試題

    綿陽(yáng)南山中學(xué)2015年秋2016屆零診考試化學(xué)試題及答案
    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Pb-207
    Ⅰ卷
    選擇題：(6分×7=42分。)
    1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是
    A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
    B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
    C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
    D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示
    2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
    A．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
      B．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
      C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
      D．235 g核素23992U發(fā)生裂變反應(yīng)：23992U + 10n9038Sr + 13654U + 1010n凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為10 NA
    3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
    A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq) 
    B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+
    C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO－3，則：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO2－3 + 2HClO
    D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO－3 = CaCO3↓ + H2O
    4．下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是
    ①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4
    ②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3
    ③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4
    ⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-
    A．①②⑤　　  B．①③⑥　　    C．②④⑤　    　D．①②④
    5．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是
    A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X                  B．氧化物的水化物的酸性：Y
    C．陰離子的還原性：W >Z              D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
    6．將Mg和Cu組成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的還原
    產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)
    溶液中NO－3的濃度為              
    A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L       C．0.5 mol/L       D．0.6 mol/L
    7．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
    

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與 AgCl的濁液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶 液	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅

    Ⅱ卷
    必答題（共4個(gè)小題，58分。）
    8．（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷 數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃； C元素是地殼中含量的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電 子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
     （1）E的核外電子排布式是__________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________________。
     （2）化合物CA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是_______________________；
     （3） A的價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取______雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________。
     （4）B2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB2，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
    9．（15分）
    鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：
    （1）、 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為______________，PbO2的酸性比CO2的酸性_________（填“強(qiáng)” “弱”）。Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為：______________
    （2）、PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為______________________。
    （3）、PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量樣品起始質(zhì)量－a點(diǎn)固體質(zhì)量×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m︰n值____________________。
    10．（13分）
      二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式___                     _____。
    (2)．已知：Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
        2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO2-4 + 4H+
     SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
    (3)．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
     ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O    ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
       配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    ______________________________________________________________。
    (4)．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。