一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）
1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
3.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
4.下列各圖示中，表示吸熱反應(yīng)的是( )
5.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒，設(shè)前者放出的能量為Q1，后者放出的能量為Q2，則下列對Q1和Q2的相對大小的判斷正確的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q 2 C.Q1
二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）
6.如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。
試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。
7.(1)從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要________，形成化學(xué)鍵要_______，化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于_________________，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，為________反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，為_______反應(yīng)。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、942 kJ。則：
若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_____kJ。
8.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
(1)①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
X溶液是____________，滴入的量一般為_________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是______________________________________________。
(2)丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”(圖略)，測出10 mL 10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%的鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化，見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。
就此實(shí)驗(yàn)回答：
①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②請?jiān)谙聢D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。答案解析
1.【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，在化學(xué)鍵變化過程中一定會(huì)伴隨能量的變化和物質(zhì)的變化，C錯(cuò)。
2.【解析】選B。A、C是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng);B是 氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng);D是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。
3.【解析】選D。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，A錯(cuò)、D對;若從化學(xué)鍵角度分析，吸熱反應(yīng)中舊鍵斷裂時(shí)吸收能量多，新鍵形成時(shí)放出能量小，C錯(cuò);吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)。
4.【解析】選A。若反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
5.【解析】選A。硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更快、更劇烈，但等質(zhì)量的硫燃燒(不管是在空氣中，還是在氧氣中)，放出的能量(在相同條件下)是一定的。
6.【解析】因?yàn)锳l和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放出大量的熱，碳酸飲料溫度升高，CO2的溶解度隨溫度升高而降低，放出CO2氣體;因2Al+2NaOH+
2H2O====2NaAlO2+3H2↑放出熱量，所以鋁片和NaOH溶液的總能量大于反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量。
答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生
(2)鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量通過小試管傳遞給碳酸飲料，使CO2的溶解度下降而產(chǎn)生氣體
(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
(4)小于
7.【解析】(1)舊化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，而新化學(xué)鍵的形成要釋放能量，故化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化;一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3H2+N2 2NH3，如果1 mol N2完全反應(yīng)必有3 mol H2反應(yīng)，生成2 mol NH3。拆開3 mol H—H鍵和1 mol N≡N鍵需要吸收的能量為436 kJ×3+942 kJ=2 250 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol N—H鍵可放出熱量391 kJ×6=2 346 kJ，總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ-2 250 kJ=96 kJ。
答案：(1)吸收能量 釋放能量 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小 放熱 吸熱
(2)放出 96
獨(dú)具【方法技巧】有關(guān)反應(yīng)熱量的計(jì)算
應(yīng)明確以下兩點(diǎn)：
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵(反應(yīng)物)的斷裂需吸收能量，新鍵(生成物)的形成需要放出能量。
(2)該反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中放出的熱量多于吸收的熱量，兩者的差即反應(yīng)釋放的熱量，反之，該反應(yīng)若是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中放出的熱量少于吸收的熱量，兩者的差即反應(yīng)需要吸收的熱量。
8.【解析】(1)①由題圖知加入的指示劑在氫氧化鈉溶液中呈紅色，在酸性溶液中呈無色，故該試劑為酚酞溶液;②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。
(2)①表格中的數(shù)據(jù)說明，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
②見下圖。
答案：(1)①酚酞溶液 1～2滴
②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)
(2)①放熱
1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
3.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
4.下列各圖示中，表示吸熱反應(yīng)的是( )
5.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣和空氣中燃燒，設(shè)前者放出的能量為Q1，后者放出的能量為Q2，則下列對Q1和Q2的相對大小的判斷正確的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q 2 C.Q1
二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）
6.如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。
試回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。
7.(1)從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要________，形成化學(xué)鍵要_______，化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于_________________，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，為________反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，為_______反應(yīng)。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、942 kJ。則：
若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_____kJ。
8.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
(1)①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
X溶液是____________，滴入的量一般為_________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是______________________________________________。
(2)丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”(圖略)，測出10 mL 10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%的鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化，見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。
就此實(shí)驗(yàn)回答：
①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②請?jiān)谙聢D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。答案解析
1.【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，在化學(xué)鍵變化過程中一定會(huì)伴隨能量的變化和物質(zhì)的變化，C錯(cuò)。
2.【解析】選B。A、C是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng);B是 氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng);D是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。
3.【解析】選D。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，A錯(cuò)、D對;若從化學(xué)鍵角度分析，吸熱反應(yīng)中舊鍵斷裂時(shí)吸收能量多，新鍵形成時(shí)放出能量小，C錯(cuò);吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)。
4.【解析】選A。若反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
5.【解析】選A。硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更快、更劇烈，但等質(zhì)量的硫燃燒(不管是在空氣中，還是在氧氣中)，放出的能量(在相同條件下)是一定的。
6.【解析】因?yàn)锳l和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放出大量的熱，碳酸飲料溫度升高，CO2的溶解度隨溫度升高而降低，放出CO2氣體;因2Al+2NaOH+
2H2O====2NaAlO2+3H2↑放出熱量，所以鋁片和NaOH溶液的總能量大于反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量。
答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生
(2)鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量通過小試管傳遞給碳酸飲料，使CO2的溶解度下降而產(chǎn)生氣體
(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
(4)小于
7.【解析】(1)舊化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，而新化學(xué)鍵的形成要釋放能量，故化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化;一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3H2+N2 2NH3，如果1 mol N2完全反應(yīng)必有3 mol H2反應(yīng)，生成2 mol NH3。拆開3 mol H—H鍵和1 mol N≡N鍵需要吸收的能量為436 kJ×3+942 kJ=2 250 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol N—H鍵可放出熱量391 kJ×6=2 346 kJ，總的結(jié)果是放出能量2 346 kJ-2 250 kJ=96 kJ。
答案：(1)吸收能量 釋放能量 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小 放熱 吸熱
(2)放出 96
獨(dú)具【方法技巧】有關(guān)反應(yīng)熱量的計(jì)算
應(yīng)明確以下兩點(diǎn)：
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵(反應(yīng)物)的斷裂需吸收能量，新鍵(生成物)的形成需要放出能量。
(2)該反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中放出的熱量多于吸收的熱量，兩者的差即反應(yīng)釋放的熱量，反之，該反應(yīng)若是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中放出的熱量少于吸收的熱量，兩者的差即反應(yīng)需要吸收的熱量。
8.【解析】(1)①由題圖知加入的指示劑在氫氧化鈉溶液中呈紅色，在酸性溶液中呈無色，故該試劑為酚酞溶液;②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。
(2)①表格中的數(shù)據(jù)說明，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
②見下圖。
答案：(1)①酚酞溶液 1～2滴
②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能說明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)
(2)①放熱