2016江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)與技術(shù)
一、選擇題
1.(2015·上海十三校第二次聯(lián)考)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是( )
A.CO2 B.H2NCH2CH2NH2
C.(NH4)2CO3 D.Na2CO3
解析：CO2是酸性氣體，作為捕碳劑的物質(zhì)應(yīng)具有堿性， (尿素)不能作為捕碳劑。
答案：A
2.(2015·河北石家莊二中一模)有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是( )
A.大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B.通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料
C.安裝煤炭燃燒過(guò)程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
解析：大量使用農(nóng)藥和化肥會(huì)造成環(huán)境污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤;安裝煤炭燃燒過(guò)程中的“固硫”裝置，是為了減少SO2的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤;開發(fā)利用可燃冰，有助于開發(fā)新能源，與海洋生態(tài)環(huán)境的治理無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
3.(2015·福建漳州質(zhì)檢)下列相關(guān)工業(yè)制法的描述不正確的是( )
A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉
B.電解熔融的Al(OH)3制取金屬鋁
C.用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃
D.用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
解析：Al(OH)3受熱易分解，工業(yè)上采用電解熔融Al2O2的方法制取金屬鋁。
答案：B
4.(2015·江蘇泰州二模)制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )
A.由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液
B.由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精
C.由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3
D.由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
解析：A項(xiàng)，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的SO2制得NaHSO3溶液，再向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使NaHSO3與NaOH恰好反應(yīng)生成Na2SO3，這樣做不僅操作方便，而且制得的Na2SO3含雜質(zhì)少;B項(xiàng)，應(yīng)把Cl2通入石灰乳中;C項(xiàng)，由NH3制硝酸的流程應(yīng)為NH3NONO2HNO3;D項(xiàng)，此流程在實(shí)驗(yàn)室中可行，但不符合工業(yè)生產(chǎn)原則，工業(yè)上由乙烯制乙酸的流程為H2C==CH2 CH3CHOCH3COOH。
答案：A
5.(2015·浙江六校3月聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是( )
A.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B.石油裂解的主要目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
解析：A項(xiàng)，由于單原子層鍺電子遷移率比硅快，所以可以取代硅用于制造更好的晶體管;B項(xiàng)，裂解是深度裂化，所以石油催化裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈不飽和烴;C項(xiàng)，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變平衡，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率;D項(xiàng)，乙醇消毒的原理是乙醇通過(guò)滲透作用使蛋白質(zhì)變性，而非將病毒氧化。
答案：A
二、填空題
6.(2015·安徽江淮十校聯(lián)考)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)。某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 —— 沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0(>9.0溶解)
(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是__________________(至少一條)。
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去________。
(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR―→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是__________________。
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
________Na2Cr2O7+________SO2+________H2O===
________Cr(OH)(H2O)5SO4+________Na2SO4
解析：(2)由表中信息可知，F(xiàn)e3+沉淀完全時(shí)的pH為3.2，故調(diào)pH=4.0可以使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中含有雜質(zhì)離子Al3+、Ca2+、Mg2+，通過(guò)鈉離子交換樹脂均可除去。(4)Na2O7～2 (OH)(H2O)5SO4，1 mol Na2Cr2O7得6 mol e-;O2～O，1 mol SO2失去2 mol e-，故Na2Cr2O7與SO2的物質(zhì)的量之比為13，然后再根據(jù)原子守恒即可配平。
答案：(1)升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4(多次浸取)，適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間(至少答一條)
(2)Fe3+
(3)Mg2+、Ca2+、Al3+
(4)1 3 11 2 1