善于總結(jié)的同學(xué)，他們的成績都不會(huì)太差，對于知識點(diǎn)眾多且雜的化學(xué)，同學(xué)們更應(yīng)該總結(jié)好必背必考知識點(diǎn)，這樣復(fù)習(xí)的時(shí)候也比較方便。為各位同學(xué)整理了《人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動(dòng)；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇二
一、物質(zhì)的量
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計(jì)算公式：
n=N/NAn=m/M
3.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇三
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇四
1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹
9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
5.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇五
化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性
2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物（金屬不能發(fā)生次反應(yīng)）。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性（元素性質(zhì)）或氧化性（物質(zhì)的性質(zhì)）強(qiáng)弱的重要依據(jù)：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
與堿反應(yīng)：X2+2OH‐=X‐+XO‐+H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價(jià)，只有—1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。
5、溴和碘的特性：
①溴：呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。
②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。
6、鹵化銀
AgFAgClAgBrAgI
白色固體，淡黃色固體，黃色固體，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O==HF+AgOH↓（白色沉淀，不穩(wěn)定）
2O+Ag2O↓（黑色沉淀）
1.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動(dòng)；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇二
一、物質(zhì)的量
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計(jì)算公式：
n=N/NAn=m/M
3.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇三
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇四
1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹
9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
5.人教版高一化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇五
化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性
2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物（金屬不能發(fā)生次反應(yīng)）。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性（元素性質(zhì)）或氧化性（物質(zhì)的性質(zhì)）強(qiáng)弱的重要依據(jù)：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
與堿反應(yīng)：X2+2OH‐=X‐+XO‐+H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價(jià)，只有—1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。
5、溴和碘的特性：
①溴：呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。
②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。
6、鹵化銀
AgFAgClAgBrAgI
白色固體，淡黃色固體，黃色固體，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O==HF+AgOH↓（白色沉淀，不穩(wěn)定）
2O+Ag2O↓（黑色沉淀）