2016年高考化學(xué)公式：金屬氧化物

金屬氧化物
    1、低價(jià)態(tài)的還原性:
    6FeO + O2 === 2Fe3O4
    FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
    2、氧化性:
    Na2O2 + 2Na === 2Na2O
    (此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)
    MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
    一般通過(guò)電解制Mg和Al.
    Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
    Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
    3、與水的作用:
    Na2O + H2O === 2NaOH
    2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
    (此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
    2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng):
    BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
    MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
    4、與酸性物質(zhì)的作用:
    Na2O + SO3 === Na2SO4
    Na2O + CO2 === Na2CO3
    Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
    2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
    Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
    MgO + SO3 === MgSO4
    MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
    Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
    (Al2O3是兩性氧化物:
    Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
    FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
    Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
    Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O