第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
一、法國科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。
步驟：①檢查氣密性②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。
現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 。
結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。
4、原理: 化學(xué)方程式：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5 5、實(shí)驗(yàn)誤差分析
（1）測(cè)得氧氣含量小于1/5
A、紅磷量不足，氧氣沒有全部消耗完
B、集氣瓶（裝置）還沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾
C、裝置的氣密性不好 D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
（2）測(cè)得氧氣含量大于1/5
A、實(shí)驗(yàn)前沒有關(guān)閉止水夾或沒有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出
B點(diǎn)燃紅磷后沒有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶內(nèi)氣體逸出）
思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？
答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化??；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學(xué)符號(hào)來表示
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒有固定的化學(xué)符號(hào)
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈
物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)
不活潑。作用：化工原料、作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：作保護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等
六、空氣的污染及防治。
1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
通常情況下，是無色無味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
2 化學(xué)方程式 C + O
（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式 S + O2 SO2 點(diǎn)燃
實(shí)驗(yàn)時(shí)，要。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
化學(xué)方程式：4P + 5O22P點(diǎn)燃O
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，實(shí)驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水（吸收五氧化
二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）
4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
化學(xué)方程式：2Mg + O22
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產(chǎn)生。 （1）一氧化碳的燃燒：2CO + O
2
（2）甲烷的燃燒：CH4 +2OCO2 + 2H2O
（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH +3O2CO2 + 3H2O
（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
三、反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：A＋B＋„„ → E （簡稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：AB→A＋B＋„„。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）
空 氣 183℃） 196℃），先蒸發(fā)出來
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）
三、氣體制取與收集裝置的選擇
固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
收集方法：向上排氣法：排水法：
制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
b、注意點(diǎn)
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
1、雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣
①實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式： 2H2O2O+ O2 ↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
②催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
催化劑的特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）、一改變（反應(yīng)速率改變）
③、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱 （在后面）
注意事項(xiàng)：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導(dǎo)管只需稍微露出橡皮塞即可
③氣密性檢查：a用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。b導(dǎo)管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)氣管口有沒有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密性良好。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
方程式：2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
方程式：2KMnO42 + O2↑
B、裝置：加熱固體制氣體 （在后面）
C、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡
冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
D、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
E、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；
驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
F、易錯(cuò)事項(xiàng)：
a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b)伸入試管的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（有利于產(chǎn)生的氣體排出）。
c)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管發(fā)生爆炸，或污染制取的氣體和水槽中的水。
d)用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）使收集的氣體更純；若用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管稍伸入瓶口即可，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣，水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）
d)、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管炸裂）
課題1 空 氣
一、法國科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。
步驟：①檢查氣密性②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。
現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 。
結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。
4、原理: 化學(xué)方程式：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5 5、實(shí)驗(yàn)誤差分析
（1）測(cè)得氧氣含量小于1/5
A、紅磷量不足，氧氣沒有全部消耗完
B、集氣瓶（裝置）還沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾
C、裝置的氣密性不好 D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
（2）測(cè)得氧氣含量大于1/5
A、實(shí)驗(yàn)前沒有關(guān)閉止水夾或沒有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出
B點(diǎn)燃紅磷后沒有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶內(nèi)氣體逸出）
思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？
答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化??；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學(xué)符號(hào)來表示
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒有固定的化學(xué)符號(hào)
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈
物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)
不活潑。作用：化工原料、作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：作保護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等
六、空氣的污染及防治。
1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
通常情況下，是無色無味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
2 化學(xué)方程式 C + O
（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式 S + O2 SO2 點(diǎn)燃
實(shí)驗(yàn)時(shí)，要。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
化學(xué)方程式：4P + 5O22P點(diǎn)燃O
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，實(shí)驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水（吸收五氧化
二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）
4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
化學(xué)方程式：2Mg + O22
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產(chǎn)生。 （1）一氧化碳的燃燒：2CO + O
2
（2）甲烷的燃燒：CH4 +2OCO2 + 2H2O
（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH +3O2CO2 + 3H2O
（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
三、反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：A＋B＋„„ → E （簡稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：AB→A＋B＋„„。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）
空 氣 183℃） 196℃），先蒸發(fā)出來
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）
三、氣體制取與收集裝置的選擇
固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
收集方法：向上排氣法：排水法：
制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
b、注意點(diǎn)
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
1、雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣
①實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式： 2H2O2O+ O2 ↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
②催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
催化劑的特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）、一改變（反應(yīng)速率改變）
③、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱 （在后面）
注意事項(xiàng)：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導(dǎo)管只需稍微露出橡皮塞即可
③氣密性檢查：a用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。b導(dǎo)管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)氣管口有沒有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密性良好。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
方程式：2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
方程式：2KMnO42 + O2↑
B、裝置：加熱固體制氣體 （在后面）
C、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡
冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
D、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
E、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；
驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
F、易錯(cuò)事項(xiàng)：
a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b)伸入試管的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（有利于產(chǎn)生的氣體排出）。
c)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管發(fā)生爆炸，或污染制取的氣體和水槽中的水。
d)用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）使收集的氣體更純；若用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管稍伸入瓶口即可，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣，水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）
d)、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管炸裂）