鈉及其化合物的性質和用途知識點
1. 鈉的物理性質和化學性質
物理性質\x09鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬,比水輕,熔點97.81℃,沸點882.9℃
鈉的化
學性質\x09①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O(常溫下緩慢氧化)
2Na+O2 Na2O2
②與其他非金屬反應：2Na+S=Na2S(發(fā)生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
③與水反應：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一個閃亮的小球,并在水面上不停地游動)
④與鹽反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(鈉不能從溶液中置換出其他金屬)
2.鈉的保存
由于鈉的化學性質非?；顫?易與空氣中的O2和H2O等反應,所以金屬鈉保存在煤油之中.金屬鈉在空氣中變質的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗(生成Na2O)
出現(xiàn)白色固體(NaOH) 表面變成粘稠狀(NaOH潮解) 白色塊狀固體(Na2CO3•10H2O) 風化為白色粉未狀物質(Na2CO3)
3.氧化鈉和過氧化鈉
\x09氧化鈉\x09過氧化鈉
顏色狀態(tài)\x09白色固體\x09淡黃色固體
化學式\x09Na2O\x09Na2O2
氧化合價\x09-2\x09-1
穩(wěn)定性\x09不穩(wěn)定,在空氣中可以繼續(xù)氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2\x09穩(wěn)定,加熱不分解
與H2O反應\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性\x09一般不表現(xiàn)出氧化性,也不表現(xiàn)還原性,無漂白性\x09有強氧化性和一定的還原性,有漂白性,可以殺菌消毒
4.碳酸鈉的碳酸氫鈉
\x09碳酸鈉\x09碳酸氫鈉
俗名\x09蘇打、純堿\x09小蘇打
色、態(tài)\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,為無色晶體,易風化失水為白色粉未Na2CO3\x09白色粉未
水溶性\x09易溶于水\x09溶解度較碳酸鈉小
熱穩(wěn)定性\x09穩(wěn)定,受熱為分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
與堿反應\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
轉化\x09
用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)\x09食品工業(yè),泡沫滅火劑等
1. 鈉的物理性質和化學性質
物理性質\x09鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬,比水輕,熔點97.81℃,沸點882.9℃
鈉的化
學性質\x09①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O(常溫下緩慢氧化)
2Na+O2 Na2O2
②與其他非金屬反應：2Na+S=Na2S(發(fā)生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
③與水反應：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一個閃亮的小球,并在水面上不停地游動)
④與鹽反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(鈉不能從溶液中置換出其他金屬)
2.鈉的保存
由于鈉的化學性質非?；顫?易與空氣中的O2和H2O等反應,所以金屬鈉保存在煤油之中.金屬鈉在空氣中變質的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗(生成Na2O)
出現(xiàn)白色固體(NaOH) 表面變成粘稠狀(NaOH潮解) 白色塊狀固體(Na2CO3•10H2O) 風化為白色粉未狀物質(Na2CO3)
3.氧化鈉和過氧化鈉
\x09氧化鈉\x09過氧化鈉
顏色狀態(tài)\x09白色固體\x09淡黃色固體
化學式\x09Na2O\x09Na2O2
氧化合價\x09-2\x09-1
穩(wěn)定性\x09不穩(wěn)定,在空氣中可以繼續(xù)氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2\x09穩(wěn)定,加熱不分解
與H2O反應\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性\x09一般不表現(xiàn)出氧化性,也不表現(xiàn)還原性,無漂白性\x09有強氧化性和一定的還原性,有漂白性,可以殺菌消毒
4.碳酸鈉的碳酸氫鈉
\x09碳酸鈉\x09碳酸氫鈉
俗名\x09蘇打、純堿\x09小蘇打
色、態(tài)\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,為無色晶體,易風化失水為白色粉未Na2CO3\x09白色粉未
水溶性\x09易溶于水\x09溶解度較碳酸鈉小
熱穩(wěn)定性\x09穩(wěn)定,受熱為分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
與堿反應\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
轉化\x09
用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)\x09食品工業(yè),泡沫滅火劑等