1. 化學(xué)的魅力
1.1 化學(xué)使世界更美好
（一）
1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
3~7 C B C C BC
8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9.（1）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
（2）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2. B
3. B
4.（1）用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾
（2）用燒杯盛石灰水 實(shí)驗(yàn)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5. B
6. A
7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9. B
10. BC
11.
垃圾分類(lèi)名稱(chēng)
具體垃圾（填序號(hào)）
有機(jī)垃圾
4 5 9 10
金屬
塑料
有害
可回收
1 7
6 11
8
2 3
12.略
1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
（一）
1~5 B C D D AD
6.溶液變紅色 溶液有紅色變無(wú)色
7.藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失
8.帶火星的木條復(fù)燃 氧氣
9. BD
10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)小結(jié) 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（二）
1.（1）試管 燒杯 鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 漏斗 量筒
（2）a b d b d
2. C
3. AB
4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精
（2）液體會(huì)溢出
（3）放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸
5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上
（2）標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心
（b）（1）加熱時(shí)試管沒(méi)傾斜 加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜
（2）試管內(nèi)液體超過(guò)1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處
6. D
7.略
1.3 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體
10.略
11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
（2）液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出
（3）蒸干后的固體容易濺出
12. A
13 .BD
1.4 世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言
1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al
2. CD
3.
元素名稱(chēng)
氦
磷
鉀
元素符號(hào)
C
N
Si
Zn
Ca
4. AC
5. BD
6. AD
7.
名稱(chēng)
氮?dú)?BR> 一氧化碳
氫氣
化學(xué)式
H2O
Mg
MgO
物質(zhì)類(lèi)別
化合物
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
8.（1）鈣
（2）鐵
（3）硫
（4）磷
9. D
10.（1）Mg O2 MgO
（2）CO2 H2O
11.（1）氯化鈉 水
（2）NaOH
（3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O
（4）CaO H2O
本章測(cè)試
1~5 C C D C A
6~10 B D C A B
11.
名稱(chēng)
氮
鈉
鋇
元素符號(hào)
S
Zn
P
金屬元素還是非金屬元素
非金屬元素
非金屬元素
金屬元素
金屬元素
非金屬元素
金屬元素
12.
名稱(chēng)
氧氣氧化鎂 二氧化碳 化學(xué)式 CO H2O Fe 單質(zhì)還是化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 13.略 14.②③④⑤ ⑥ 15.（1）炭+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 C+O2 點(diǎn)燃 CO2 （2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO 16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣 （2）先預(yù)熱再集中加熱 17.試管沒(méi)有垂直滴加 手勢(shì)不對(duì) 會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過(guò)試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出 18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì) 19.略 2.浩瀚的大氣 2.1 人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣 （一） 1.10*1.76㎡*5g=88g 2. D 3. ABF CDE 4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無(wú)法將氧氣完全消耗。 5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光的 6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w （2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成 7. ADE （二） 1~3 CBB 4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅 5.鈷 6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個(gè)氧原子 O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個(gè)氧原子 7.（1）O3 16*3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14*2=28 （4）CaCO3 40+12+16*3=100 2.2 神奇的氧氣 （一） 1. 需要氧氣的事例 需除去氧氣的事例 幫助呼吸 滅火 可燃物燃燒 防止金屬生銹 2.將點(diǎn)燃的木條分別伸入氮?dú)夂脱鯕?，氧氣中木條燃燒更旺，氮?dú)庵心緱l熄滅 3. D 4. D 5. A 6. B 7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將點(diǎn)燃的木條分別放在三種氣體中 一瓶中木條慢慢熄滅 一個(gè)復(fù)燃旺盛 一個(gè)木條熄滅 慢慢熄滅的為空氣 復(fù)燃旺盛的是氧氣 熄滅的是氮?dú)?（二） 1. A 2. B 3. D 4. 物質(zhì)名稱(chēng) 化學(xué)式 KClO3 MnO2 O2 H2O2 H2O KCl 物質(zhì)類(lèi)別 化合物 氧化物 單質(zhì) 氧化物 氧化物 化合物 式量 122.5 87 32 34 18 74.5 5.略 6.（1）過(guò)氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 （2）加熱可以加快過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度 （3）二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的反應(yīng)速度 2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒 （一） 1.（1）氫元素和氧元素 （2）有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 （3）2:1 （4）1:8 （5）18 （6）88.9% 2.（1）NH4HCO3 （2）17.7% （3）20.1% 大于 假?gòu)V告 3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4 4.（1）MgO （2）Ne （3）AlCl3 5.（1）O2 （2）Cu （3）CuO （4）H2O 6. （二） 1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5 2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24 3. 2:
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2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23 4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24 （2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22 5.（1）0.2*98=19.6g （2）5*27=135g 6.（1）88/44=2mol （2）4/40=0.1mol 7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g 8. B 9. A 10.略 （三） 1. 0.96 0.03 1.806*10^22 2.碳、氫 氧 3. B 4.（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 （4）反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子 （5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂 5.（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2 6.（1）2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2 （3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol 答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol 本章測(cè)試 1~6 ×××√√√ 7~15 ABABD CADD 16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，過(guò)氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 17. 3 162 18. 1:2:1 60 1.204*10^24 19.藍(lán)紫色 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 0.05 0.05 20.液 -195.8 氖氣、氦氣 21.（1）試管 酒精燈 鐵架臺(tái) （2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C 開(kāi)始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集 （4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl （5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值 22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積 3.走進(jìn)溶液世界 3.1 水 （一） 1~4 BBDC 5.揮發(fā)、沉淀、過(guò)濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD 10.H2 O2 2 1 2:1 11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差 反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性 12.CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3 （二） 1.無(wú)色無(wú)味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點(diǎn)0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體 2~8 CDDCDB 9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液 10. 5.1ml 11.（1）6mol （2）100.8g 3.2 溶液 （一） 1~5 CCBDB 6. BD 7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水 8.分別取兩個(gè)燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù) （二） 1~7 DDBDDBC 8.（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5 9.D 10. = A 11. D 12. B 13. AD BC 14.壓強(qiáng) （三） 1~4 BBCB 5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 6.（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2 7. 3940g 8. 31.61g/100g水 9. 26.5% 10.（1）15g （2） 20% 3.3 溶液的酸堿性 1.酸 中 堿 2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無(wú)色酚酞 3~10 B D A D A B C D 11.氧化鈣 放出大量熱 無(wú)色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性 12.（1
）蘋(píng)果 紅 （2）玉米粥 13.（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠 14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因?yàn)镻H試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊 本章測(cè)試 1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA 16. A 17.（1）A （2）t1 （3）C
1.1 化學(xué)使世界更美好
（一）
1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
3~7 C B C C BC
8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9.（1）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
（2）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2. B
3. B
4.（1）用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾
（2）用燒杯盛石灰水 實(shí)驗(yàn)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5. B
6. A
7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9. B
10. BC
11.
垃圾分類(lèi)名稱(chēng)
具體垃圾（填序號(hào)）
有機(jī)垃圾
4 5 9 10
金屬
塑料
有害
可回收
1 7
6 11
8
2 3
12.略
1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
（一）
1~5 B C D D AD
6.溶液變紅色 溶液有紅色變無(wú)色
7.藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失
8.帶火星的木條復(fù)燃 氧氣
9. BD
10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)小結(jié) 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（二）
1.（1）試管 燒杯 鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 漏斗 量筒
（2）a b d b d
2. C
3. AB
4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精
（2）液體會(huì)溢出
（3）放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸
5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上
（2）標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心
（b）（1）加熱時(shí)試管沒(méi)傾斜 加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜
（2）試管內(nèi)液體超過(guò)1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處
6. D
7.略
1.3 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體
10.略
11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
（2）液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出
（3）蒸干后的固體容易濺出
12. A
13 .BD
1.4 世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言
1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al
2. CD
3.
元素名稱(chēng)
氦
磷
鉀
元素符號(hào)
C
N
Si
Zn
Ca
4. AC
5. BD
6. AD
7.
名稱(chēng)
氮?dú)?BR> 一氧化碳
氫氣
化學(xué)式
H2O
Mg
MgO
物質(zhì)類(lèi)別
化合物
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
8.（1）鈣
（2）鐵
（3）硫
（4）磷
9. D
10.（1）Mg O2 MgO
（2）CO2 H2O
11.（1）氯化鈉 水
（2）NaOH
（3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O
（4）CaO H2O
本章測(cè)試
1~5 C C D C A
6~10 B D C A B
11.
名稱(chēng)
氮
鈉
鋇
元素符號(hào)
S
Zn
P
金屬元素還是非金屬元素
非金屬元素
非金屬元素
金屬元素
金屬元素
非金屬元素
金屬元素
12.
名稱(chēng)
氧氣氧化鎂 二氧化碳 化學(xué)式 CO H2O Fe 單質(zhì)還是化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 13.略 14.②③④⑤ ⑥ 15.（1）炭+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 C+O2 點(diǎn)燃 CO2 （2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO 16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣 （2）先預(yù)熱再集中加熱 17.試管沒(méi)有垂直滴加 手勢(shì)不對(duì) 會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過(guò)試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出 18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì) 19.略 2.浩瀚的大氣 2.1 人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣 （一） 1.10*1.76㎡*5g=88g 2. D 3. ABF CDE 4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無(wú)法將氧氣完全消耗。 5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光的 6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w （2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成 7. ADE （二） 1~3 CBB 4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅 5.鈷 6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個(gè)氧原子 O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個(gè)氧原子 7.（1）O3 16*3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14*2=28 （4）CaCO3 40+12+16*3=100 2.2 神奇的氧氣 （一） 1. 需要氧氣的事例 需除去氧氣的事例 幫助呼吸 滅火 可燃物燃燒 防止金屬生銹 2.將點(diǎn)燃的木條分別伸入氮?dú)夂脱鯕?，氧氣中木條燃燒更旺，氮?dú)庵心緱l熄滅 3. D 4. D 5. A 6. B 7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將點(diǎn)燃的木條分別放在三種氣體中 一瓶中木條慢慢熄滅 一個(gè)復(fù)燃旺盛 一個(gè)木條熄滅 慢慢熄滅的為空氣 復(fù)燃旺盛的是氧氣 熄滅的是氮?dú)?（二） 1. A 2. B 3. D 4. 物質(zhì)名稱(chēng) 化學(xué)式 KClO3 MnO2 O2 H2O2 H2O KCl 物質(zhì)類(lèi)別 化合物 氧化物 單質(zhì) 氧化物 氧化物 化合物 式量 122.5 87 32 34 18 74.5 5.略 6.（1）過(guò)氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 （2）加熱可以加快過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度 （3）二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的反應(yīng)速度 2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒 （一） 1.（1）氫元素和氧元素 （2）有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 （3）2:1 （4）1:8 （5）18 （6）88.9% 2.（1）NH4HCO3 （2）17.7% （3）20.1% 大于 假?gòu)V告 3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4 4.（1）MgO （2）Ne （3）AlCl3 5.（1）O2 （2）Cu （3）CuO （4）H2O 6. （二） 1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5 2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24 3. 2:
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2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23 4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24 （2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22 5.（1）0.2*98=19.6g （2）5*27=135g 6.（1）88/44=2mol （2）4/40=0.1mol 7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g 8. B 9. A 10.略 （三） 1. 0.96 0.03 1.806*10^22 2.碳、氫 氧 3. B 4.（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 （4）反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子 （5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂 5.（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2 6.（1）2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2 （3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol 答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol 本章測(cè)試 1~6 ×××√√√ 7~15 ABABD CADD 16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，過(guò)氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 17. 3 162 18. 1:2:1 60 1.204*10^24 19.藍(lán)紫色 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 0.05 0.05 20.液 -195.8 氖氣、氦氣 21.（1）試管 酒精燈 鐵架臺(tái) （2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C 開(kāi)始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集 （4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl （5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值 22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積 3.走進(jìn)溶液世界 3.1 水 （一） 1~4 BBDC 5.揮發(fā)、沉淀、過(guò)濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD 10.H2 O2 2 1 2:1 11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差 反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性 12.CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3 （二） 1.無(wú)色無(wú)味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點(diǎn)0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體 2~8 CDDCDB 9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液 10. 5.1ml 11.（1）6mol （2）100.8g 3.2 溶液 （一） 1~5 CCBDB 6. BD 7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水 8.分別取兩個(gè)燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù) （二） 1~7 DDBDDBC 8.（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5 9.D 10. = A 11. D 12. B 13. AD BC 14.壓強(qiáng) （三） 1~4 BBCB 5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 6.（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2 7. 3940g 8. 31.61g/100g水 9. 26.5% 10.（1）15g （2） 20% 3.3 溶液的酸堿性 1.酸 中 堿 2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無(wú)色酚酞 3~10 B D A D A B C D 11.氧化鈣 放出大量熱 無(wú)色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性 12.（1
）蘋(píng)果 紅 （2）玉米粥 13.（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠 14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因?yàn)镻H試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊 本章測(cè)試 1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA 16. A 17.（1）A （2）t1 （3）C