以下是整理的《無機(jī)化學(xué)推斷題知識》，希望大家喜歡！
（一）化學(xué)中物質(zhì)的顏色種類
化學(xué)中物質(zhì)的顏色種類較多，但分散在各個知識中，比較零碎，而在物質(zhì)推斷題中常常用到顏色進(jìn)行分析和判斷，為了便于查找和記憶，規(guī)類總結(jié)如下：
1．黃色
黃色：AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水（黃→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加濃硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3＋）
灰黃色：Mg3N2
棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃→褐）。
2．黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固體)、石油。
3．綠色：
CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（淺綠色）、F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、氯水（淡黃綠色）。
4．紅色：
Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、Fe(SCN)2＋、Br2（深紅棕）、紅磷（暗紅）、Br2的CCl4溶液（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）。
5．棕色：
固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）。
6．紫色：
KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：
As、Sn、Fe3C。
8．褐色：
碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（紅褐）。
9．藍(lán)色：
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液加堿、Cu2+的稀溶液。
（二）無機(jī)推斷知識規(guī)律
1．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，元素可能是硫或氮。
2．同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。
3．兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是①Ba(OH)2與(NH4)2SO,；②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；④硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸(如鹽酸、稀H2S04等)。
4．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。
5．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有：AI，弱酸的銨鹽[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6．在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7．與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na202、F2等。
8．A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgN03、HCI與NaAl02、稀鹽酸與Fe(OH)2膠體等。
9．使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。
10．特殊的實驗現(xiàn)象
①H2在C12中燃燒呈蒼白色火焰。
②鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
③遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。
④在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。
⑤使品紅褪色的氣體可能是C12或S02，物質(zhì)可能是次氯酸鹽NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃燒生成白色煙霧的是磷。
（三）常見無機(jī)推斷29“眼”
1．緊緊圍繞幾個常見
常見非金屬：H2、02、C、Si、N2、P、S、C12
常見金屬：Na、Mg、Al、Fe
2．10電子
10電子分子：NH3、CH4、HF、H20
10電子陰離子：OH一、NH2－、F一、02－、N3—
10電子陽離子：NH4＋、H30＋、Na＋、Mg2＋、A13+
3．18電子
18電子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
18電子離子：Cl一、S2一、K＋、Ca2+、HS一
4．三個常溫液態(tài)
的非金屬液體單質(zhì)：Br2
的液態(tài)金屬：Hg
常溫下的液態(tài)化合物H20、H2S04、HNO3等
5．常見物質(zhì)的顏色
白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3，其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。
黑色物質(zhì)：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉，其中Fe3O4是黑色晶體。
淡黃色：S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)
紅褐色：Fe(OH)3，
Fe(SCN)3血紅色， KMnO4紫黑色。
6．5個催化
(1)氨的合成；(3)氨的催化氧化；(3)S02氧化成SO3；(4)H2O2的分解；(5)KClO3的受熱分解。
7．7個高溫
(1)合成氨；(2)水煤氣；(3)鐵與水(氣)；(4)還原性物質(zhì)(H2、CO、C)與金屬氧化物、非金屬氧化物(C02、SiO2)；(4)CaCO3的受熱分解；(5)煅燒硫鐵礦；(6)鋁熱反應(yīng)；(7)硅酸鹽工業(yè)。
8．4個化工
(1)硫酸的工業(yè)制法；(2)合成氨工業(yè)；(3)氯堿工業(yè)；(4)硅酸鹽工業(yè)。
9．氣體
(1)有刺激性氣味的氣體：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
(2)無色無味的氣體：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
(3)有顏色有刺激性氣味的氣體：C12、NO2
(4)使品紅褪色、加熱后恢復(fù)的是SO2
(5)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3
(6)使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的是H2S
(7)在空氣中燃燒呈藍(lán)色的氣體有：H2、H2S、CH4、CO
(8)能與水反應(yīng)的是C12、F2、NO2
10．焰色
鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色。
11．受熱分解成三種物質(zhì)的有
碳酸氫鹽、碳酸銨、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、銅之后的硝酸鹽。
12．既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的是
(1)單質(zhì)：Al、Zn、Be
(2)氧化物：A12O3、ZnO、BeO
(3)氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2
(4)酸式弱酸強(qiáng)堿鹽
(5)弱酸的銨鹽
13．Si
只溶于強(qiáng)堿不溶于強(qiáng)酸的是：Si
14．二個電解：
電解氯化鈉、電解熔融的氧化鋁。
15．不溶于強(qiáng)酸的是：
AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
16．Al(OH)3
不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但溶于鹽酸的是Al(OH)3。
17．硅酸鹽
加過量鹽酸后得到膠狀沉淀的是硅酸鹽。
18．先加沉淀后溶解
先加鹽酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13
19．三種物質(zhì)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
三種物質(zhì)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是：硝酸鹽、金屬、硫酸；氯酸鹽、鹽酸鹽、硫酸；MnO2、NaCl(金屬氯化物)、H2SO4。
20．常見原子晶體有：
金剛石、石墨、Si、SiO2、SiC。
21．結(jié)構(gòu)規(guī)律：
(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；
(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne；
(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；
(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；
(5)次外層電子數(shù)是最外層電孚數(shù)2倍的元素：Si。
22：具有漂白性的是：
O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C(活性碳)。
（一）化學(xué)中物質(zhì)的顏色種類
化學(xué)中物質(zhì)的顏色種類較多，但分散在各個知識中，比較零碎，而在物質(zhì)推斷題中常常用到顏色進(jìn)行分析和判斷，為了便于查找和記憶，規(guī)類總結(jié)如下：
1．黃色
黃色：AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水（黃→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加濃硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3＋）
灰黃色：Mg3N2
棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃→褐）。
2．黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固體)、石油。
3．綠色：
CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（淺綠色）、F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、氯水（淡黃綠色）。
4．紅色：
Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、Fe(SCN)2＋、Br2（深紅棕）、紅磷（暗紅）、Br2的CCl4溶液（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）。
5．棕色：
固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）。
6．紫色：
KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：
As、Sn、Fe3C。
8．褐色：
碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（紅褐）。
9．藍(lán)色：
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液加堿、Cu2+的稀溶液。
（二）無機(jī)推斷知識規(guī)律
1．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，元素可能是硫或氮。
2．同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。
3．兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是①Ba(OH)2與(NH4)2SO,；②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；④硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸(如鹽酸、稀H2S04等)。
4．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。
5．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有：AI，弱酸的銨鹽[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6．在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7．與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na202、F2等。
8．A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgN03、HCI與NaAl02、稀鹽酸與Fe(OH)2膠體等。
9．使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。
10．特殊的實驗現(xiàn)象
①H2在C12中燃燒呈蒼白色火焰。
②鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
③遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。
④在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。
⑤使品紅褪色的氣體可能是C12或S02，物質(zhì)可能是次氯酸鹽NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃燒生成白色煙霧的是磷。
（三）常見無機(jī)推斷29“眼”
1．緊緊圍繞幾個常見
常見非金屬：H2、02、C、Si、N2、P、S、C12
常見金屬：Na、Mg、Al、Fe
2．10電子
10電子分子：NH3、CH4、HF、H20
10電子陰離子：OH一、NH2－、F一、02－、N3—
10電子陽離子：NH4＋、H30＋、Na＋、Mg2＋、A13+
3．18電子
18電子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
18電子離子：Cl一、S2一、K＋、Ca2+、HS一
4．三個常溫液態(tài)
的非金屬液體單質(zhì)：Br2
的液態(tài)金屬：Hg
常溫下的液態(tài)化合物H20、H2S04、HNO3等
5．常見物質(zhì)的顏色
白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3，其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。
黑色物質(zhì)：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉，其中Fe3O4是黑色晶體。
淡黃色：S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)
紅褐色：Fe(OH)3，
Fe(SCN)3血紅色， KMnO4紫黑色。
6．5個催化
(1)氨的合成；(3)氨的催化氧化；(3)S02氧化成SO3；(4)H2O2的分解；(5)KClO3的受熱分解。
7．7個高溫
(1)合成氨；(2)水煤氣；(3)鐵與水(氣)；(4)還原性物質(zhì)(H2、CO、C)與金屬氧化物、非金屬氧化物(C02、SiO2)；(4)CaCO3的受熱分解；(5)煅燒硫鐵礦；(6)鋁熱反應(yīng)；(7)硅酸鹽工業(yè)。
8．4個化工
(1)硫酸的工業(yè)制法；(2)合成氨工業(yè)；(3)氯堿工業(yè)；(4)硅酸鹽工業(yè)。
9．氣體
(1)有刺激性氣味的氣體：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
(2)無色無味的氣體：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
(3)有顏色有刺激性氣味的氣體：C12、NO2
(4)使品紅褪色、加熱后恢復(fù)的是SO2
(5)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3
(6)使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的是H2S
(7)在空氣中燃燒呈藍(lán)色的氣體有：H2、H2S、CH4、CO
(8)能與水反應(yīng)的是C12、F2、NO2
10．焰色
鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色。
11．受熱分解成三種物質(zhì)的有
碳酸氫鹽、碳酸銨、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、銅之后的硝酸鹽。
12．既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的是
(1)單質(zhì)：Al、Zn、Be
(2)氧化物：A12O3、ZnO、BeO
(3)氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2
(4)酸式弱酸強(qiáng)堿鹽
(5)弱酸的銨鹽
13．Si
只溶于強(qiáng)堿不溶于強(qiáng)酸的是：Si
14．二個電解：
電解氯化鈉、電解熔融的氧化鋁。
15．不溶于強(qiáng)酸的是：
AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
16．Al(OH)3
不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但溶于鹽酸的是Al(OH)3。
17．硅酸鹽
加過量鹽酸后得到膠狀沉淀的是硅酸鹽。
18．先加沉淀后溶解
先加鹽酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13
19．三種物質(zhì)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
三種物質(zhì)反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是：硝酸鹽、金屬、硫酸；氯酸鹽、鹽酸鹽、硫酸；MnO2、NaCl(金屬氯化物)、H2SO4。
20．常見原子晶體有：
金剛石、石墨、Si、SiO2、SiC。
21．結(jié)構(gòu)規(guī)律：
(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；
(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne；
(3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；
(4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be；
(5)次外層電子數(shù)是最外層電孚數(shù)2倍的元素：Si。
22：具有漂白性的是：
O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C(活性碳)。