以下是整理的《初中化學知識歸納：水的構成》，希望大家喜歡！
第一節(jié) 運動的水分子
一、水的三態(tài)變化：
1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))
2、現(xiàn)象解釋：能量—運動—間隔—狀態(tài)
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：(1)分子的體積、質量小
(2)分子在不斷的運動
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同
(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
水的天然循環(huán)
太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的凈化方法(重點、難點)
1、水的凈化方法過程：
①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)
②過濾(除去水中不溶性固體雜質)
③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏松多孔)
④蒸餾(除去水中可溶性雜質，凈化程度---得到的是蒸餾水)、
⑤消毒殺菌。(氯氣)
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
第二節(jié) 水分子的變化
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類;化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。
6、注意事項：
①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②現(xiàn)象要點：“正氧負氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣：V
氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
二、水的合成—氫氣燃燒
1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O
2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1、氫氣的物理性質：
通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O.0899g/L，其質量約是同體積的空氣質量的2/29，是最輕的氣體。
2、氫氣的化學性質：
①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度?！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。
3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：
①氫氣燃燒釋放的熱量多;
②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境;
③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。
第一節(jié) 運動的水分子
一、水的三態(tài)變化：
1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))
2、現(xiàn)象解釋：能量—運動—間隔—狀態(tài)
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：(1)分子的體積、質量小
(2)分子在不斷的運動
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同
(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
水的天然循環(huán)
太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的凈化方法(重點、難點)
1、水的凈化方法過程：
①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)
②過濾(除去水中不溶性固體雜質)
③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏松多孔)
④蒸餾(除去水中可溶性雜質，凈化程度---得到的是蒸餾水)、
⑤消毒殺菌。(氯氣)
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
第二節(jié) 水分子的變化
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類;化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。
6、注意事項：
①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②現(xiàn)象要點：“正氧負氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣：V
氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
二、水的合成—氫氣燃燒
1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O
2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1、氫氣的物理性質：
通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O.0899g/L，其質量約是同體積的空氣質量的2/29，是最輕的氣體。
2、氫氣的化學性質：
①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度?！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。
3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：
①氫氣燃燒釋放的熱量多;
②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境;
③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。