一、 教材分析
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1．知識目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。 （1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
實施實驗：
同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進(jìn)行實驗。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題
1．依照設(shè)計方案進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實驗結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果
同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
2．實驗結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
（3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。后讓學(xué)生閱讀課文。 這樣學(xué)生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個過程中，學(xué)生主動探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
（4）解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1、填空：
（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
（5）交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：①通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項目（指標(biāo)）不變？哪些項目（指標(biāo)）改變了？哪些項目（指標(biāo)）可能變也可能不變？②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的深感受，體驗到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。
（6） 課后作業(yè)
1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題
2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式
六、板書設(shè)計：（力求簡潔、美觀、實用）
課題：質(zhì)量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體
無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液 不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體 白色固體 褐色固體
無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體 白色固體 白色固體
無色溶液 無色溶液 不溶于水
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。
2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，
種類
原子的 數(shù)目 沒有改變
質(zhì)量
3、應(yīng)用
七、教學(xué)反思：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1．知識目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。 （1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。
實施實驗：
同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進(jìn)行實驗。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題
1．依照設(shè)計方案進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實驗結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果
同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
2．實驗結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
（3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。后讓學(xué)生閱讀課文。 這樣學(xué)生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個過程中，學(xué)生主動探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
（4）解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1、填空：
（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
（5）交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：①通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項目（指標(biāo)）不變？哪些項目（指標(biāo)）改變了？哪些項目（指標(biāo)）可能變也可能不變？②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的深感受，體驗到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。
（6） 課后作業(yè)
1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題
2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式
六、板書設(shè)計：（力求簡潔、美觀、實用）
課題：質(zhì)量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體
無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液 不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體 白色固體 褐色固體
無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體 白色固體 白色固體
無色溶液 無色溶液 不溶于水
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。
2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，
種類
原子的 數(shù)目 沒有改變
質(zhì)量
3、應(yīng)用
七、教學(xué)反思：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程