一、選擇題(本題共15小題，每小題1分，共15分.每小題只有一個選項符合題意)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.海水曬鹽 B.膽礬研碎 C.食物腐敗 D.水的沸騰
考點：化學變化和物理變化的判別.
2.可用于制霓虹燈的氣體是( )
A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
考點：常見氣體的用途
3.下列材料中，屬于有機合成材料的是( )
A.尼龍 B.棉花 C.羊絨 D.蠶 絲
考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.
4.人體內缺少某種元素會造成食欲不振，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鋅 D.鈣
【答案】 C
【解析】
考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.
5.下列化肥中，屬于復合肥料的是( )
A.CO(NH2)2B.(NH4)2HPO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
考點：常見化肥的種類和作用
6.下列物質中，屬于純凈物的是( )
A.大理石 B.鈦合金 C.石灰水 D.蒸餾水
考點：純凈物和混合物的判別
7.下列 物質中， 屬于鹽的是( )
A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3
KCIO3是由鉀離子和氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項正確. C、HgO是由汞元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤. D、 H2CO3是由H+和硫酸根離子組成的化合物，屬于酸，故選項錯誤.故選：B.
考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.
8.下列有關物質性質與用途的說法，錯誤的是( )
A.石墨有滑膩感，可用來作電極 B.焦炭有還原性，可用于冶金工業(yè)
C.活性炭有吸附性，可用來吸附異味 D.金剛石的硬度大，可用來切割玻璃
考點：碳單質的物理性質及用途;碳的化學性質.
9.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是( )
A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.蔗糖
考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
10.下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是( )
A.碳酸氫鈉用于焙制糕點 B.碳酸鈉用于造紙、紡織
C.碳酸鈣用于配制波爾多液 D.氯化鈉用于配制生理鹽水
考點：常用鹽的用途
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)中，鐵元素的化合價是( )
A.+1 B. +2 C.+4 D.+6
考點：有關元素化合價的計算.
12.胃酸過多的人不宜大量食用的是( )
A.山楂汁(pH：2.1～2.8) B.玉米粥(pH：7.1～8.0)
C.牛奶(pH：6.3～6.6) D.蘇打水(pH：8.6～10.2)
考點：溶液的酸堿性與pH值的關系.
13.下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是( )
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖.
14.下列關于二氧化碳的說法，錯誤的是( )
A.由二氧化碳分子構成 B.由碳原子和氧分子構成
C.相對分子質量是44 D.碳、氧元素質量比是3：8
考點：化學式的書寫及意義;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算.
15.)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學方程式為X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推斷X的化學式為( )
A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3
考點：質量守恒定律及其應用.
二、填空題(本題共5小題，每空1分，共25分)
16.(4分)化學就在我們身邊.
(1)水里的不溶性雜質可以通過 的方法除去.
(2)水的生成和分解實驗，均可以說明水是由 組成的.
(3)75%的酒精溶液是醫(yī)療常用的消毒劑，該溶液的溶劑是 .
(4)洗滌劑能使油污在水中分散成細小的液滴 ，這種現(xiàn)象稱為 .
考點：過濾的原理、方法及其應用;水的組成;溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷;乳化現(xiàn)象與乳化作用
17.(5分)金屬材料應用廣泛.
(1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的薄膜，該反應的化學方程式為 .
(2)鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵 .鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應，可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為 .阻止鐵鍋生銹的措施之一是 .
考點：金屬的化學性質;金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、 電離方程式.
18.(5分)能源的開發(fā)與合理利用非常重要.
(1)天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學方程式為 .
(2)煤燃燒時排放的 是形成酸雨的主要氣體之一，減少酸雨危害的措施之一是 .
(3)汽油是 加工的產(chǎn)品，在汽油中可加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油)，這樣做的優(yōu)點之一是 .
考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響;酸雨的產(chǎn)生、危害及防治;石油加工的產(chǎn)物.
19.(5分)如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線.
(1)在 ℃時，乙和丙的溶解度相等.
(2)t3℃時，分別將甲、乙、丙的等質量飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是 ，析出晶體最多的是 .
(3)t2℃時，向70g甲物質中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 .(填“是”或“不是”)
①飽和溶液，該溶液的溶質質量分數(shù)是 .
考點：固體溶解度曲線及其作用;晶體和結晶的概念與現(xiàn)象;溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系
20.(6分)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型.
(1)生石灰與水反應制熟石灰： 、 ;
(2)用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂： 、 ;
(3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： 、 .
2+2HCl=MgC l2+2H2O.是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應.(3)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳作催化劑，方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;
考點：書寫化學方程式 、文字表達式、電離方程式;反應類型的判 定
三、簡答題(本題共5小題， 共24分)
21.(3分)用微粒的觀點解釋下列事實.
(1)碘固體(I2)和碘蒸氣都能使淀粉變藍.
(2)等質量的碘固體和碘蒸氣比較，碘蒸氣的體積遠大于碘固體.
考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題.
22.(4分)某居民早起忘記關閉電褥子的電源就去上班，下班后發(fā)現(xiàn)臥室門縫冒出黑煙，他立即打開門窗，結果原本只冒黑煙的電褥子瞬間燃起火焰.
(1)分析產(chǎn)生上述 現(xiàn)象的原因.
(2)電褥子著火，應采用什么方法滅火?
考點：燃燒與燃燒的條件;滅火的原理和方法
23.(6分)在實驗室用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗.
(1)選擇裝置A制取二氧化碳的化學方程式為 ，用向上排空氣法收集是依據(jù)二氧化碳 .
(2)選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，用 檢驗收集到的是氧氣，是因為氧氣能 .
(3)用裝置C做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部預先放入少量水的目的是 .
考點：二氧化碳的實驗室制法;氧氣的化學性質;實驗室制取氧氣的反應原理;氧氣的檢驗和驗滿;書寫化學方程式
24.(5分)在學習金屬的性質時， 老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學們對樣品進行以下探究：
①用錘子砸“金”，樣品粉碎;
②加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生;
③測定密度：“金”4.9g/cm3，“銀”7.1g/cm3，“銅”7.5g/cm3.
④查閱幾種常見金屬的密度，如下表：
金屬 金 銀 銅 鐵 鋅
密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
(1)根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些?推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么?
(2)已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內部是鋅.若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質量“銅”樣品中銅的質量，設計實驗方案.
考點：金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質.
25.(6分)如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：
(1)上述實驗進行對比的目的是 .
(2)實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色.再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液(提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)，所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整(酚酞省略不寫)：①NaCl;② ;③ ;④ .若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現(xiàn)象和結論.
【解析】
考點：堿的化學性質;鹽的化學性質
四、計算題(本題6分)
26.(6分)鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?
(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.
【答案】(1)4.2;(2)2.1%;生鐵
【解析】
試題分析： (1)設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.海水曬鹽 B.膽礬研碎 C.食物腐敗 D.水的沸騰
考點：化學變化和物理變化的判別.
2.可用于制霓虹燈的氣體是( )
A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
考點：常見氣體的用途
3.下列材料中，屬于有機合成材料的是( )
A.尼龍 B.棉花 C.羊絨 D.蠶 絲
考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.
4.人體內缺少某種元素會造成食欲不振，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鋅 D.鈣
【答案】 C
【解析】
考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.
5.下列化肥中，屬于復合肥料的是( )
A.CO(NH2)2B.(NH4)2HPO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
考點：常見化肥的種類和作用
6.下列物質中，屬于純凈物的是( )
A.大理石 B.鈦合金 C.石灰水 D.蒸餾水
考點：純凈物和混合物的判別
7.下列 物質中， 屬于鹽的是( )
A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3
KCIO3是由鉀離子和氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項正確. C、HgO是由汞元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤. D、 H2CO3是由H+和硫酸根離子組成的化合物，屬于酸，故選項錯誤.故選：B.
考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.
8.下列有關物質性質與用途的說法，錯誤的是( )
A.石墨有滑膩感，可用來作電極 B.焦炭有還原性，可用于冶金工業(yè)
C.活性炭有吸附性，可用來吸附異味 D.金剛石的硬度大，可用來切割玻璃
考點：碳單質的物理性質及用途;碳的化學性質.
9.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是( )
A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.蔗糖
考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
10.下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是( )
A.碳酸氫鈉用于焙制糕點 B.碳酸鈉用于造紙、紡織
C.碳酸鈣用于配制波爾多液 D.氯化鈉用于配制生理鹽水
考點：常用鹽的用途
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)中，鐵元素的化合價是( )
A.+1 B. +2 C.+4 D.+6
考點：有關元素化合價的計算.
12.胃酸過多的人不宜大量食用的是( )
A.山楂汁(pH：2.1～2.8) B.玉米粥(pH：7.1～8.0)
C.牛奶(pH：6.3～6.6) D.蘇打水(pH：8.6～10.2)
考點：溶液的酸堿性與pH值的關系.
13.下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是( )
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖.
14.下列關于二氧化碳的說法，錯誤的是( )
A.由二氧化碳分子構成 B.由碳原子和氧分子構成
C.相對分子質量是44 D.碳、氧元素質量比是3：8
考點：化學式的書寫及意義;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算.
15.)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學方程式為X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推斷X的化學式為( )
A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3
考點：質量守恒定律及其應用.
二、填空題(本題共5小題，每空1分，共25分)
16.(4分)化學就在我們身邊.
(1)水里的不溶性雜質可以通過 的方法除去.
(2)水的生成和分解實驗，均可以說明水是由 組成的.
(3)75%的酒精溶液是醫(yī)療常用的消毒劑，該溶液的溶劑是 .
(4)洗滌劑能使油污在水中分散成細小的液滴 ，這種現(xiàn)象稱為 .
考點：過濾的原理、方法及其應用;水的組成;溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷;乳化現(xiàn)象與乳化作用
17.(5分)金屬材料應用廣泛.
(1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的薄膜，該反應的化學方程式為 .
(2)鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵 .鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應，可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為 .阻止鐵鍋生銹的措施之一是 .
考點：金屬的化學性質;金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、 電離方程式.
18.(5分)能源的開發(fā)與合理利用非常重要.
(1)天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學方程式為 .
(2)煤燃燒時排放的 是形成酸雨的主要氣體之一，減少酸雨危害的措施之一是 .
(3)汽油是 加工的產(chǎn)品，在汽油中可加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油)，這樣做的優(yōu)點之一是 .
考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響;酸雨的產(chǎn)生、危害及防治;石油加工的產(chǎn)物.
19.(5分)如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線.
(1)在 ℃時，乙和丙的溶解度相等.
(2)t3℃時，分別將甲、乙、丙的等質量飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是 ，析出晶體最多的是 .
(3)t2℃時，向70g甲物質中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 .(填“是”或“不是”)
①飽和溶液，該溶液的溶質質量分數(shù)是 .
考點：固體溶解度曲線及其作用;晶體和結晶的概念與現(xiàn)象;溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系
20.(6分)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型.
(1)生石灰與水反應制熟石灰： 、 ;
(2)用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂： 、 ;
(3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： 、 .
2+2HCl=MgC l2+2H2O.是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應.(3)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳作催化劑，方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;
考點：書寫化學方程式 、文字表達式、電離方程式;反應類型的判 定
三、簡答題(本題共5小題， 共24分)
21.(3分)用微粒的觀點解釋下列事實.
(1)碘固體(I2)和碘蒸氣都能使淀粉變藍.
(2)等質量的碘固體和碘蒸氣比較，碘蒸氣的體積遠大于碘固體.
考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題.
22.(4分)某居民早起忘記關閉電褥子的電源就去上班，下班后發(fā)現(xiàn)臥室門縫冒出黑煙，他立即打開門窗，結果原本只冒黑煙的電褥子瞬間燃起火焰.
(1)分析產(chǎn)生上述 現(xiàn)象的原因.
(2)電褥子著火，應采用什么方法滅火?
考點：燃燒與燃燒的條件;滅火的原理和方法
23.(6分)在實驗室用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗.
(1)選擇裝置A制取二氧化碳的化學方程式為 ，用向上排空氣法收集是依據(jù)二氧化碳 .
(2)選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，用 檢驗收集到的是氧氣，是因為氧氣能 .
(3)用裝置C做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部預先放入少量水的目的是 .
考點：二氧化碳的實驗室制法;氧氣的化學性質;實驗室制取氧氣的反應原理;氧氣的檢驗和驗滿;書寫化學方程式
24.(5分)在學習金屬的性質時， 老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學們對樣品進行以下探究：
①用錘子砸“金”，樣品粉碎;
②加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生;
③測定密度：“金”4.9g/cm3，“銀”7.1g/cm3，“銅”7.5g/cm3.
④查閱幾種常見金屬的密度，如下表：
金屬 金 銀 銅 鐵 鋅
密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
(1)根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些?推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么?
(2)已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內部是鋅.若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質量“銅”樣品中銅的質量，設計實驗方案.
考點：金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質.
25.(6分)如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：
(1)上述實驗進行對比的目的是 .
(2)實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色.再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液(提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)，所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整(酚酞省略不寫)：①NaCl;② ;③ ;④ .若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現(xiàn)象和結論.
【解析】
考點：堿的化學性質;鹽的化學性質
四、計算題(本題6分)
26.(6分)鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?
(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.
【答案】(1)4.2;(2)2.1%;生鐵
【解析】
試題分析： (1)設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g