為大家整理的高三化學寒假作業(yè)答案（含試題）文章,供大家學習參考！更多最新信息請點擊高三考試網
一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)
1.下列各溶液中，Na+濃度的是( )
A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液 B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
2.下列溶液中的c(Cl﹣)與50mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A. 150mL 1mol•L﹣1氯化鈉溶液 B. 75 mL 2mol•L﹣1氯化銨溶液
C. 150 mL 3mol•L﹣1氯化鉀溶液 D. 50 mL 1mol•L﹣1氯化亞鐵溶液
3.下列兩種物質間發(fā)生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是( )
A. 木炭與濃硝酸 B. 銅與稀硝酸 C. 鋅與稀硫酸 D. 木炭與濃硫酸
4.研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )
A. 0.448L B. 2.240L C. 2.016L D. 無法確定
5.反應Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中進行完全，由該反應可判斷Cu2+的氧化性強于( )
A. Zn B. Cu C. Zn2+ D. Fe3+
6.下列說法正確的是( )
A. 圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
B. 圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
C. 圖2中，t℃時飽和溶液的質量分數(shù)為m%
D. 圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點
7.下列有關實驗的敘述正確的是( )
A. 分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內壁，其原因相同
B. 配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C. 濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚
D. 不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液
二.填空題(共3小題)
8.下列溶液中，c (Cl﹣)的從大到小的順序為 _________ (用字母填寫)
A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B.30mL 1mol/L KCl溶液
C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液
D.10mL 3mol/L NaCl溶液.
9.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng).
(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗，如圖1所示.
①寫出該反應的離子方程式 _________ ;
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是 _________ ;
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _________ ;
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _________ .
(2)某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗.
用如圖2所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體.當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色.
①裝置B的作用是 _________ .②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 _________ .
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗.
實驗編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，③不能確定固體產物成分的實驗是 _________ (填實驗編號).
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為 _________ .
10.為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗(如圖1)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗).
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
V.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 _________ .
(2)棉花中浸潤的溶液為 _________ .
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為 _________ .
(4)用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是 _________ .
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示.他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 _________ (填“甲”、“乙”或“丙”).
過程ⅣB中溶液含有的離子 過程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO42﹣
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
(6)進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)
提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學設計如下實驗，證實該假設成立：
①溶液E和F分別為 _________ 、 _________ .
②請用化學平衡原理解釋步驟3(如圖2)中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因 _________ .
參考答案
一 選擇題
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A
二.填空題(共3小題)
8.C>D>A>B
9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;
②C;
③Cl2、HClO、ClO﹣;
④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?
(2)①防止倒吸;
②用帶火星的小木條插入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2;
③b;
④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.
10.(1)排出裝置中的空氣，防止干擾;
(2)NaOH溶液;
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O;
(4)70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;
(5)乙、丙;
(6)①Na2SO3;FeCl3;
②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)減小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色.
一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)
1.下列各溶液中，Na+濃度的是( )
A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液 B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
2.下列溶液中的c(Cl﹣)與50mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A. 150mL 1mol•L﹣1氯化鈉溶液 B. 75 mL 2mol•L﹣1氯化銨溶液
C. 150 mL 3mol•L﹣1氯化鉀溶液 D. 50 mL 1mol•L﹣1氯化亞鐵溶液
3.下列兩種物質間發(fā)生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是( )
A. 木炭與濃硝酸 B. 銅與稀硝酸 C. 鋅與稀硫酸 D. 木炭與濃硫酸
4.研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )
A. 0.448L B. 2.240L C. 2.016L D. 無法確定
5.反應Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中進行完全，由該反應可判斷Cu2+的氧化性強于( )
A. Zn B. Cu C. Zn2+ D. Fe3+
6.下列說法正確的是( )
A. 圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
B. 圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
C. 圖2中，t℃時飽和溶液的質量分數(shù)為m%
D. 圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點
7.下列有關實驗的敘述正確的是( )
A. 分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內壁，其原因相同
B. 配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C. 濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚
D. 不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液
二.填空題(共3小題)
8.下列溶液中，c (Cl﹣)的從大到小的順序為 _________ (用字母填寫)
A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B.30mL 1mol/L KCl溶液
C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液
D.10mL 3mol/L NaCl溶液.
9.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng).
(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗，如圖1所示.
①寫出該反應的離子方程式 _________ ;
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是 _________ ;
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _________ ;
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _________ .
(2)某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗.
用如圖2所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體.當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色.
①裝置B的作用是 _________ .②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 _________ .
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗.
實驗編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，③不能確定固體產物成分的實驗是 _________ (填實驗編號).
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為 _________ .
10.為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗(如圖1)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗).
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
V.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 _________ .
(2)棉花中浸潤的溶液為 _________ .
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為 _________ .
(4)用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是 _________ .
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示.他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 _________ (填“甲”、“乙”或“丙”).
過程ⅣB中溶液含有的離子 過程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO42﹣
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
(6)進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)
提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學設計如下實驗，證實該假設成立：
①溶液E和F分別為 _________ 、 _________ .
②請用化學平衡原理解釋步驟3(如圖2)中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因 _________ .
參考答案
一 選擇題
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A
二.填空題(共3小題)
8.C>D>A>B
9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;
②C;
③Cl2、HClO、ClO﹣;
④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?
(2)①防止倒吸;
②用帶火星的小木條插入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2;
③b;
④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.
10.(1)排出裝置中的空氣，防止干擾;
(2)NaOH溶液;
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O;
(4)70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;
(5)乙、丙;
(6)①Na2SO3;FeCl3;
②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)減小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色.