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(一)1.C 2. D 3.C
4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
(2)干燥CO2 ;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅
(3)C;CO2 +C=2CO (4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2 (5)DE ;②
(二)1.B 2. D 3.D 4.D 5.B
6.解：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：
①Cu+2H2SO4(濃) Cu SO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu
由于n(H2)= =0.1 mol
所以反應(yīng)②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，
那么在反應(yīng)③中固體減少質(zhì)量為1 g
Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu △m
1 mol 1 g
n(Cu SO4)=1 mol 1 g
⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g
⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol
∴c(H2SO4)= =17.5 mol/L
(三)1.D 2. D 3.A 4.C 5.A
6. 2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2
其他合理寫(xiě)法也可。
(四)1.B 2. A 3.B 4.A 5.B 6.A
7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2還原成I-，
I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl- 。
8. ⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3(五)1.C 2. B 3.C 4.B
5.(1)2H++SO +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO BaSO4↓ (3)+5
(六)1.C 2. A 3.C 4.A 5. A
6. (1)F(或G)，F(xiàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出……)。
(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。
(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3
(5)78%
(七)1.B 2. C 3.C 4.D
5. (1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)過(guò)量的NaOH和罐身材料Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O
6.(1)Na︰Al=5︰1 (2)X=1.42g
(八)1.A 2. C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3; Al ; Al2O3; AlCl3
(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑; 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2
(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20; 2 Fe3++Fe=3 Fe2+(九)1.B 2. B 3.A 4.A 5. (1)KCl Al Al(OH)3
(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑
(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO
(十)1.A 2. D 3.D 4.C 5.A 6. 0.11、0.05、0.06。
7.(1) 0.2NA 或1.024×1023
(2)Cl2+2OH-= Cl- + ClO- +H2O (3) C、濃H2SO4
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3↑
(十一)1.B 2. A 3.B 4.A 5.D 6.B
7. (1)N;Si;S;Ca (2)K;F;Ar
(3) ;
(4)K;F (5)Na;可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿;Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2 。
(十二)1.C 2. A 3.B 4. D 5. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-44.2kJ·mol-1
6. (1)第三周期第VIIA族 (2) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (4) H2O
(十三)1.C 2. A 3.D 4. C
5.(1)負(fù); Zn-2e-=Zn2+ (2)2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-(不寫(xiě)條件不給分)
(3)左; 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。
(十四)1. A 2.B 3. C 4. (1)A(g)+3B(g) 2C(g) 放熱
(2)C(3)0.4(4)0.4
(一)1.C 2. D 3.C
4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
(2)干燥CO2 ;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅
(3)C;CO2 +C=2CO (4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2 (5)DE ;②
(二)1.B 2. D 3.D 4.D 5.B
6.解：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：
①Cu+2H2SO4(濃) Cu SO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu
由于n(H2)= =0.1 mol
所以反應(yīng)②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，
那么在反應(yīng)③中固體減少質(zhì)量為1 g
Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu △m
1 mol 1 g
n(Cu SO4)=1 mol 1 g
⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g
⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol
∴c(H2SO4)= =17.5 mol/L
(三)1.D 2. D 3.A 4.C 5.A
6. 2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2
其他合理寫(xiě)法也可。
(四)1.B 2. A 3.B 4.A 5.B 6.A
7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2還原成I-，
I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl- 。
8. ⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3(五)1.C 2. B 3.C 4.B
5.(1)2H++SO +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO BaSO4↓ (3)+5
(六)1.C 2. A 3.C 4.A 5. A
6. (1)F(或G)，F(xiàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出……)。
(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。
(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3
(5)78%
(七)1.B 2. C 3.C 4.D
5. (1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)過(guò)量的NaOH和罐身材料Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O
6.(1)Na︰Al=5︰1 (2)X=1.42g
(八)1.A 2. C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3; Al ; Al2O3; AlCl3
(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑; 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2
(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20; 2 Fe3++Fe=3 Fe2+(九)1.B 2. B 3.A 4.A 5. (1)KCl Al Al(OH)3
(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑
(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO
(十)1.A 2. D 3.D 4.C 5.A 6. 0.11、0.05、0.06。
7.(1) 0.2NA 或1.024×1023
(2)Cl2+2OH-= Cl- + ClO- +H2O (3) C、濃H2SO4
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3↑
(十一)1.B 2. A 3.B 4.A 5.D 6.B
7. (1)N;Si;S;Ca (2)K;F;Ar
(3) ;
(4)K;F (5)Na;可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿;Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2 。
(十二)1.C 2. A 3.B 4. D 5. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-44.2kJ·mol-1
6. (1)第三周期第VIIA族 (2) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (4) H2O
(十三)1.C 2. A 3.D 4. C
5.(1)負(fù); Zn-2e-=Zn2+ (2)2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-(不寫(xiě)條件不給分)
(3)左; 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。
(十四)1. A 2.B 3. C 4. (1)A(g)+3B(g) 2C(g) 放熱
(2)C(3)0.4(4)0.4