教學目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標: 通過對外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。
教學過程設計：
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[復習提問]①構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構(gòu)成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關(guān)系？④構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？ [新課引入]構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。 什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結(jié)構(gòu)。我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢? [板書]一、核外電子的排布 [講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、 |
學生回答： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 分子和原子 學生傾聽 注意想象 集中精力，積極思考 |
復習鞏固舊知識 通過設問，激發(fā)求知欲 這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細 |
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四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。 [設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？ [講述]核外電子排布的規(guī)律： ①每層多容納的電子數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）； ②電子總是從內(nèi)層依次向外層排布； ③外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。 [提問]核外電子的排布如何表示呢？ [提問]下面是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖請說出它的涵義。 [練習]1、寫出核電荷數(shù)為1、11、17的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、寫出下列三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ①稀有氣體元素的原子：He、Ne、Ar ②金屬元素的原子：Na、Mg、Al ③非金屬元素的原子：C、N、P、S [觀察分析]引導各組對原子結(jié)構(gòu)示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結(jié)構(gòu)（外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [總結(jié)] ①稀有氣體元素：外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。 |
學生計算：第一層多容納電子數(shù)為：2×12=2 第二層：2×22=8 作好筆記 學生看書回答： 原子結(jié)構(gòu)示意圖 看圖分析回答： 小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。 請學生上臺演示，其他學生在下面寫。 將學生分成三組，分別寫三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 各組分析討論后交流結(jié)果： 第一組：原子外層電子數(shù)為8個（只有氦原子為2個）； 第二組：原子外層電子數(shù)少于4個； 第三組：原子外層電子數(shù)多于或等于4個 |
學生容易理解核外電子的排布 培養(yǎng)閱讀能力 讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力 培養(yǎng)動手能力 培養(yǎng)協(xié)作精神 | |
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②金屬元素：外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑。 ③非金屬元素：電外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。 [問題]元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢？ 畫出Na、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖 [提問] Na、Cl原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？ 容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？ 要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖 [提問]它們得失電子后，是否顯電中性？ [講述]當原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。 離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為： ①陽離子---帶正電荷的原子 ②陰離子---帶負電荷的原子 [提問]原子用符號是怎樣表示的？ 那么離子又怎樣表示呢？ 離子符號的寫法： 在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的外層電子數(shù)。例如：鎂原子外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的 |
學生回答：主要取決于原子的外層電子數(shù) 學生回答：不穩(wěn)定 Na原子易失去外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關(guān)系可分析出會帶正電荷、負電荷 學生回答：用元素符號 |
從上面的總結(jié)中學生可以分析得出。 緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題 根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出 鞏固復習元素符號的知識 | |
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符號為Mg2+。氧原子外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位的負電荷，所以氧離子符號為O2-。 [練習]寫出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖及符號。 [講述]原子得失電子后形成離子，陰、陽離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結(jié)合而成的化合物，因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子 [提問]離子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？ [布置作業(yè)]教材P78頁 |
學生上臺演板 傾聽 學生分析總結(jié) |
讓學生在黑板上寫，若出現(xiàn)錯誤可及時糾正，若無錯誤則可增強信心 提高綜合分析問題的能力 |
板書設計
課題3 離子
一、核外電子的排布
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核近的電子層叫第一層，離核遠的電子層叫第七層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的外層電子數(shù)。
三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系