德州市2015年初中學業(yè)水平考試說明
化 學
與化學學科有關(guān)的學業(yè)考試包括紙筆測試、實驗操作兩部分。下面僅就紙筆測試部分的要求進行說明。
紙筆測試法是測評學生學業(yè)水平的重要工具,這種方法可以有效地測量被測試者掌握的基本學科知識、基本技能以及閱讀理解能力、綜合分析能力、邏輯推理能力和文字表達能力等素質(zhì)差異。紙筆測試法的優(yōu)點是：考試題目的取樣較多，對知識技能的考核的信度和效度高。可以大規(guī)模地進行分析，因此費時少,效率高,被測試者的心理壓力小，較易發(fā)揮水平。成績評定比較客觀。其局限性表現(xiàn)為：不能全面地考察考生的實際化學素養(yǎng)，尤其是學生實驗能力的考查比較欠缺，同時缺少口頭表達能力方面的考查。
化學學業(yè)水平考試是九年義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，其目的是全面、準確地考查畢業(yè)生在學習化學掌握“知識與技能”的程度、用化學學習研究的“過程與方法”解決問題、從化學學科角度去認知物質(zhì)以及應(yīng)用化學知識和方法解決問題的“情感態(tài)度與價值觀”諸方面所達到的水平。換言之，考試既要考查畢業(yè)生為現(xiàn)實生活及自身未來發(fā)展需要所掌握的化學基礎(chǔ)知識和技能，又要檢測學生運用化學知識、技能和方法分析并解決簡單實際化學問題的能力。要求學生能夠從化學角度初步認識物質(zhì)與自然、生活生產(chǎn)與環(huán)境的關(guān)系，分析和解釋有關(guān)的自然現(xiàn)象，為今后的學習工作做好必要的知識、技能儲備。
考試依據(jù)是：依據(jù)教育部2011年制訂的《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》，參照現(xiàn)行使用教材。化學試題既體現(xiàn)九年義務(wù)教育（化學）的基礎(chǔ)性、啟蒙性，又涉及化學在人類生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。
化學學業(yè)水平考試是衡量學生是否達到畢業(yè)要求的標準，也是普通高中學校招生的重要依據(jù)。
制定本考試說明的目的：
一是有利于指導、服務(wù)全市義務(wù)教育階段的化學教學。
對考試說明的要求：應(yīng)全面、準確的考查畢業(yè)生在學習化學方面應(yīng)達到的知識、能力水平；應(yīng)有利于引導教師轉(zhuǎn)變教學理念、教學方法，有利于學生轉(zhuǎn)變學習態(tài)度及學習方法，促進學生生動、愉快的主動學習；有利于學生在知識與技能、過程與方法和情感態(tài)度與價值觀等諸方面都得到提高。
二是有利于指導全市畢業(yè)學生的化學學習。
考試說明應(yīng)讓教師、學生了解化學學習內(nèi)容以及應(yīng)達到的基本標準和要求。
義務(wù)教育階段的化學教學是化學教育的啟蒙階段，針對化學教學的特點及課程標準要求，化學學科2014年化學學業(yè)水平考試注重以下幾個方面：
一、注重考查學生掌握化學基礎(chǔ)知識、化學基本技能的情況；
二、注重考查學生運用化學基礎(chǔ)知識解決日常生活、社會實際問題的能力；
三、注重考查學生掌握科學探究的程序及其實際應(yīng)用情況。
本說明包含以下內(nèi)容：
一、考試指導思想
二、考試內(nèi)容和要求
三、試卷結(jié)構(gòu)
四、題型示例
五、樣題
一、考試指導思想
化學學業(yè)水平考試命題體現(xiàn)以學生為本、重視基礎(chǔ)知識和基本技能的考察、注重科學探究在化學學科中的作用、聯(lián)系學生生活實際及社會發(fā)展的需求的基本要求，據(jù)此，制定化學學科的考試的指導思想：
1、根據(jù)教育部2011年制訂的《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》及現(xiàn)行使用教材確定考試內(nèi)容與要求。
考試遵循課程標準的要求，體現(xiàn)義務(wù)教育階段化學課程的啟蒙性、基礎(chǔ)性的特點，以學生為本，考察內(nèi)容尊重學生實際，關(guān)注學生今后發(fā)展所需要的基礎(chǔ)的化學知識和技能，重視知識之間的聯(lián)系，突出知識點在學生學習中的地位和作用。在選擇試題的素材、內(nèi)容方面體現(xiàn)考查學生的科學素養(yǎng)（包括知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀），特別是涉及有關(guān)化學反應(yīng)、化學實驗的試題注重考查學生的科學探究能力——體現(xiàn)化學學科的“變化”中表現(xiàn)物質(zhì)的“組成（結(jié)構(gòu)）——性質(zhì)——用途”的特點。不過分強調(diào)知識點的覆蓋面。
2、設(shè)置不同類型的試題，以體現(xiàn)不同類型化學試題的考查作用。
主觀試題與客觀試題的比例合理，適當減少客觀試題的比重，適度增加考查考生閱讀理解能力的題目。試題設(shè)計適當增加情景性、開放性，增大對如何處理實際問題的實踐能力和探究能力的考察；有關(guān)主觀試題的設(shè)計，為學生留有一定的思維空間，考查考生處理問題的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。在考察學生一般水平基礎(chǔ)上關(guān)注學生的個性體現(xiàn)。
3、關(guān)注化學、技術(shù)與社會的相互關(guān)系。
課程標準關(guān)注涉及人類健康及與人類生活、生存有關(guān)的資源和能源合理開發(fā)、環(huán)境保護等問題，體現(xiàn)化學對在人類與自然和諧相處前提下可持續(xù)發(fā)展的特殊貢獻。命題從考生學習及人類日常生活的常見現(xiàn)象、科學技術(shù)發(fā)展的現(xiàn)狀以及可持續(xù)發(fā)展中遇到的重大社會問題中選擇題材，適當增加聯(lián)系學生生活實際和人類生產(chǎn)實際的試題。
4、命題確保試題的科學性。
試題的考核目標要清晰，語言要簡單準確。整體設(shè)計適合初中學生實際，注意起點要適當、具有適宜的區(qū)分度，難度有易到難。試題要有新意，背景材料真實可靠；語言要準確，題意表達要明確，適合初中學生的實際語言水平；題量要適宜，結(jié)構(gòu)要簡約合理。命題力求規(guī)范、準確、公平。試卷應(yīng)有較高的信度、效度，應(yīng)有必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。
二、考試內(nèi)容和要求
以《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》“第一部分 前言”為指導思想，以“第二部分 課程目標” 及“第三部分 內(nèi)容標準”作為確定考試內(nèi)容、要求的依據(jù)。不以考查知識覆蓋面、知識細節(jié)為主，重點考查學生掌握的基礎(chǔ)的化學知識和技能、注重考查學生設(shè)計科學探究過程以及所使用的科學方法、考查學生在學習化學過程中表現(xiàn)的情感態(tài)度與價值觀?？疾閷W生對化學、技術(shù)和社會相互關(guān)系的理解，運用化學知識解決簡單實際問題的能力?？荚噧?nèi)容以學生使用的教材為主，兼顧各種版本教材但不受教材內(nèi)容的約束。
根據(jù)義務(wù)教育化學課程標準要求，考試內(nèi)容包括“科學探究”、“身邊的化學物質(zhì)”、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、“物質(zhì)的化學變化”和“化學與社會發(fā)展”五個方面，其中“科學探究”的內(nèi)容體現(xiàn)于其它四個方面之中——即“科學探究”的內(nèi)容依賴于其它方面內(nèi)容而體現(xiàn)，其他四個方面是“科學探究”的考查載體。
下面對各個方面的考試內(nèi)容、考試要求說明如下：
身邊的化學物質(zhì)
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考試內(nèi)容 |
考試要求 |
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1．空氣的主要成分和作用 2．氧氣和二氧化碳 ①氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)、用途 ②氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法 3．水的組成和凈化 4．溶液 ①溶液的組成和分類 ②溶液質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 ③一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 5．常見金屬的主要性質(zhì)和用途 6．生活中常見的酸、堿、鹽 ①常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途 ②常見的酸堿性和pH ③常見的酸、堿溶液的稀釋 7．常見有機物、化學元素與生產(chǎn)、生活的關(guān)系 |
能認識身邊一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化及其在社會生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用；能用簡單裝置制取氧氣、二氧化碳和氫氣；能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；能進行常見溶液的稀釋；能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見物質(zhì)；能用比較、分類、歸納和概括的方法建立知識之間的聯(lián)系。能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；能通過科學探究積極主動地獲得化學知識，解決一些簡單的實際問題。 |
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
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考試內(nèi)容 |
考試要求 |
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1．物質(zhì)的組成和分類 2．物質(zhì)的微觀構(gòu)成 ①構(gòu)成物質(zhì)的微?！印⒎肿雍碗x子 ②原子的構(gòu)成 3．化學元素 ①常見元素的名稱和符號 ②元素的簡單分類 4．物質(zhì)組成的表示 ①用化學式表示常見物質(zhì)的組成 ②物質(zhì)組成的簡單計算 |
能從宏觀和微觀的角度認識物質(zhì)的組成；能用化學式正確表示物質(zhì)的組成；能運用物質(zhì)構(gòu)成的初步知識解釋一些簡單的化學現(xiàn)象；能運用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關(guān)物質(zhì)組成的簡單計算。 |
物質(zhì)的化學變化
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考試內(nèi)容 |
考試要求 |
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1． 化學變化的基本特征 2．化學反應(yīng)的類型 ①化學反應(yīng)的分類 ②應(yīng)用金屬活動順序簡單判斷置換反應(yīng)的進行 3．質(zhì)量守恒定律 ①質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 ②簡單化學方程式的書寫 ③化學方程式的簡單計算 |
了解化學變化的基本特征；理解化學變化的規(guī)律；能用化學方程式正確表示化學反應(yīng)；能進行化學方程式的簡單計算。 |
化學與社會發(fā)展
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考試內(nèi)容 |
考試要求 |
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1．化學與能源和資源的利用 ①燃料燃燒的條件與應(yīng)用 ②常見化學燃料的主要成分 ③了解水、燃料等資源狀況 2．常見化學合成材料的應(yīng)用 3．化學物質(zhì)與健康 4．化學與環(huán)境 ①“三廢”處理的一般原則 ②常見環(huán)境污染的來源、危害及處理 |
能正確認識化學與社會發(fā)展的關(guān)系，認識人類要合理開發(fā)資源的重要性，樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處以推進社會可持續(xù)發(fā)展的意識。 |
三、試卷結(jié)構(gòu)
(一)題型結(jié)構(gòu)
（1）考試形式為閉卷、筆試。試卷滿分50分。
（2）試題類型有選擇題（16分）、理解與應(yīng)用（約16分）、實驗與探究（約12分）、計算題（6分）
(二)難度結(jié)構(gòu)
難度比例：易∶中∶難=5∶3∶2
四、題型示例
一、選擇題
【例題】氯元素有多種化合價，已知氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為—2。下列含氯元素的物質(zhì)中化合價高的是 （ ）
A.HClO3 B. HClO4 C. HCl D. HOCl
【評析】這是一道設(shè)計化合價及其計算的題目。需要通過計算得出氯元素相應(yīng)的化合價，繼而進行比較得出結(jié)論。難度為“中等難度”的題目。
【答案】B
二、理解與應(yīng)用
【例題】將玻璃管插入金屬鈉塊中，拔出玻璃管，玻璃管內(nèi)留有一小截金屬鈉（見圖1）；把帶有橡皮塞的玻璃管插入盛有淺綠色氯氣的燒瓶中（見圖2，燒瓶底部鋪有少量的細沙）；向玻璃管中滴入幾滴水，堵塞玻璃管的鈉塊成液滴落下（見圖3）；燒瓶內(nèi)先產(chǎn)生少量白煙，繼而燃燒，淺綠色逐漸消失（見圖4）；終，白色的煙霧充滿燒瓶（見圖5）。
從以上實驗推斷：金屬鈉的硬度 、熔點 。水可以與金屬鈉反應(yīng) （填：“吸收”或“放出”）熱量。燒瓶中充滿的白色煙霧可能是 。
【評析】本題涉及金屬鈉的物理性質(zhì)——硬度、鈉與水反應(yīng)以及與氯氣反應(yīng)的化學性質(zhì)。學生只有通過閱讀有關(guān)的文字，從中理解相關(guān)信息，得出相應(yīng)的結(jié)論。
本題考查學生的文字閱讀能力、實驗觀察能力（圖像）以及推理判斷能力（性質(zhì)推斷）?？疾閷W生的綜合能力。難度為“中等難度”的題目。
【答案】小 低 放出 氯化鈉（NaCl）
三、實驗與探究
【例題】為探究影響雙氧水分解速度的因素，小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是在室溫下做了如下實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
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雙氧水的質(zhì)量 |
雙氧水的濃度 |
CuO的質(zhì)量 |
相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積 |
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Ⅰ |
100.0g |
1% |
0.0g |
5 mL |
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Ⅱ |
100.0g |
1% |
2g |
32 mL |
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Ⅲ |
100.0g |
4% |
2g |
64 mL |
（1）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。
（2）通過對上表數(shù)據(jù)分析，除了CuO能加快雙氧水的反應(yīng)速率外，你認為影響雙氧水分解速率的因素還有 、 （至少寫兩種）
（3）小雨進一步研究CuO在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。你認為如何操作？
（4）小雨利用上述原理制氧氣，若達到可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止目的，應(yīng)選擇的裝置是 （填序號，下同）。欲用濃硫酸干燥所得到的的氧氣，應(yīng)選擇的裝置應(yīng)是 。
【評析】這是一道“高難度”的題目。涉及資料的查詢、數(shù)據(jù)分析、影響反應(yīng)速率的因素分析以及實驗裝置的選擇等方面。實驗數(shù)據(jù)涉及影響反應(yīng)速率的各種因素，學生要通過數(shù)據(jù)分析得出哪些因素對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
學生要對催化劑的 “反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不發(fā)生變化” 有一個清晰的認識，從而選擇適宜的方法進行實驗。
要使氣體的量得到控制，對實驗裝置的選取要考慮加入雙氧水的量能夠控制，繼而選擇相應(yīng)的裝置。此外，對氧氣的的干燥儀器的選擇要考慮濃硫酸是一種液體這一性質(zhì)。
【答案】
（1）C （2）溫度、雙氧水濃度
（3）將反應(yīng)后的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）
（4）B D
四、計算題
【例題】化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。
查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進行實驗：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
（1）準確稱取8.00 g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3 . 94 g。計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）若計算值比實際值偏小，分析其原因 ；
若計算值比實際值偏大，分析其原因 ；
改進措施是 。
【評析】該題既涉及“有關(guān)化學方程式的計算”，還涉及“誤差分析”，是一道“中等難度”的題目。題目中的“測得BaCO3平均質(zhì)量為3 . 94 g”是指三次實驗的“平均質(zhì)量”，符合實驗實際。對于誤差分析，學生要考慮實驗中的CO2與Ba(OH)2溶液的實際反應(yīng)，還要考慮外界的CO2對反應(yīng)結(jié)果的影響。
【答案】（1）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x
由CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑和Ba(OH)2+ CO2=== BaCO3↓+ H2O
可知: CaCO3 ～BaCO3
100 197
x 3.94g
100∶197 = x∶3.94g
解得： x = 2g
2g ÷ 8g × 100%= 25%
（2）反應(yīng)生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）。外界空氣中的二氧化碳通過B裝置右側(cè)的導管進入裝置B中，被Ba(OH)2溶液吸收；在B裝置右側(cè)再連接一個吸收CO2的裝置。（或其他合理答案）
五、樣題
德州市2014年學業(yè)考試化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是
A. 敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出
B. 敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出
C. 濃硫酸濺到木材上，木材變黑
D. 長期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點
2. 5月10日中午，天津宏迪工程檢測發(fā)展有限公司在進行探傷作業(yè)期間，丟失了用于探傷的放射源銥-192一枚。銥-192除可用于工業(yè)中的無損探傷外，還可用于治療癌癥。右下圖是元素周期表中關(guān)于銥元素的信息。下列關(guān)于銥元素的說法錯誤的是
A. 銥元素屬于金屬元素 B. 相對原子質(zhì)量為192.2
C. 原子核外有77個電子 D. 原子核內(nèi)中子數(shù)為77
3. 下列說法正確的是
A. 氧化物都是含氧元素的化合物 B. 分子是化學變化中的小微粒
C. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng) D. 電解水時負極產(chǎn)生的氣體是氧氣
4. 霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關(guān)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是
A. 鼓勵乘坐公交車出行 B. 鼓勵用農(nóng)作物秸稈作燃料
C. 鼓勵用水力、風力發(fā)電 D. 鼓勵購買使用新能源汽車
5. 歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列是某同學的歸納，其中不完全正確的是
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A. 性質(zhì)與用途 |
B. 化學與生活 |
石墨有良好導電性——用作電極 氫氧化鈣呈堿性——用于改良酸性土壤 |
活性炭具有吸附性——除去冰箱內(nèi)的異味 肥皂水顯堿性——減輕蚊蟲叮咬后的痛癢 |
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C. 化學與材料 |
D. 物質(zhì)的鑒別 |
水泥、玻璃——無機材料 合金、合成纖維——有機合成材料 |
鐵粉和氧化銅粉末——分別加稀鹽酸 二氧化碳和氮氣——分別通入澄清石灰水 |
6. 托盤天平是利用杠桿原理制造的一種稱量儀器。如果僅用一個20g的砝碼來稱取19.5g的食鹽，現(xiàn)有如下操作步驟，正確的稱量方法是
①在天平兩邊各放一張質(zhì)量、大小相同的白紙 ②將20g砝碼放在左盤 ③將20g砝碼放在右盤 ④將游碼撥至0.5g刻度處 ⑤在右盤添加食鹽至天平平衡 ⑥在左盤添加食鹽至天平平衡
A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤
7. 邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是
A. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
B. 酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸
C. 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素
D. 堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
8. 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
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A．20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 固體 |
B．將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中 |
C．甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng) |
D．向盛有MnO2的燒杯中不斷地加入H2O2溶液 |
二、理解與應(yīng)用（本大題包括 4個小題，共16分）
1.（4分）化學就在我們身邊，它與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。請你從H、O、C、N、Cu、K中選擇適當?shù)脑亟M成符合相應(yīng)要求的物質(zhì)，將其化學式填入空格內(nèi)。
（1）常用的溶劑_________； （2）常用于制作導線或電氣設(shè)備_______；
（3）可用于滅火和人工降雨________； （4）用作實驗室熱源燃料_________。
2.（5分）鐵營養(yǎng)缺乏是目前全球嚴重的營養(yǎng)問題之一?！拌F強化醬油”就是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉（C10H12FeN2NaO8）制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品。乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結(jié)晶性粉末；性質(zhì)穩(wěn)定——耐高溫、不易被氧化；易溶于水；在20℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的水溶液的pH在3.5～5.5之間。根據(jù)以上資料，請回答下列問題：
（1）人體缺鐵會引起的疾病是 。乙二胺四乙酸鐵鈉是由 種元素組成的化合物，按照通常的分類方法，其應(yīng)屬于 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）乙二胺四乙酸鐵鈉的物理性質(zhì)有 。乙二胺四乙酸鐵鈉的水溶液呈 性。
3.（3分） 在物質(zhì)宏觀性質(zhì)、微觀組成（或結(jié)構(gòu)）和符號表示之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題：
（1）該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。寫出一個與圖示相符的化學方程式 。
（2）由該圖示獲得的信息還有： （除以上兩條外寫一條）。
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（1）圖中的A類物質(zhì)可能是 。
（2）該同學針對金屬和酸的反應(yīng)，寫了下面一個化學方程式：
Cu + H2SO4（?。?SUB> === CuSO4 + H2 ，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 。
（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中常見的兩種物品進行實驗，這兩種物品可以是 和 （填名稱或俗稱）。
三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共12分）
1. （4分）正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，下面是實驗室中常見的儀器，請用所提供儀器的序號進行填空。
（1）常用于保存液體藥品的是 ；用作反應(yīng)容器且能夠直接加熱的是 ；
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有 ；實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置所需儀器有 ；
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圖1 圖2 |
【提出問題】為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？
【查閱資料】硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNO2）和一種常見的氣體單質(zhì)，反應(yīng)過程中吸收熱量。
【猜想與假設(shè)】對于生成的是什么氣體，四位同學有如下猜測：
甲：是二氧化氮； 乙：是氮氣； 丙：是氧氣； ?。菏菤錃猓?BR> 同學丙指出不可能是二氧化氮或氫氣，理由是：
、 。
【進行實驗】四位同學設(shè)計了實驗對丙同學的猜想進行了驗證，他們的操作方法是：
，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明丙同學的猜想正確。
硝酸鉀分解的化學方程式是 。
【解釋與結(jié)論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是：
。
【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？
已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
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溫度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
你對上述問題的解釋： 。
四、計算題（6分）
1. （2分）已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （計算結(jié)果精確至0.1%）。
2. （4分）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：
|
次 數(shù) |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
加入鹽酸的質(zhì)量/g |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固體的質(zhì)量/g |
16 |
12 |
8 |
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g；
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。