金屬性（主族元素）：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強(qiáng)。
電負(fù)性（吸引電子的能力）：從左到右，電負(fù)性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強(qiáng)。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減；
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增；
同一元素：價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。
熵（s）判據(jù)：適用于孤立體系
規(guī)定熵：s（0k）=0（熱力學(xué)第三定律）
標(biāo)準(zhǔn)熵smo：1mol純物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。
吉布斯自由能（g）判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度
δg=δh-tδsà臨界溫度：t=δh/δs
δg0，非自發(fā)過程
δg=0，平衡狀態(tài)
（體系的自發(fā)變化將向δh減小（q放熱）和δs增大的方向進(jìn)行。）
四種情況：δh0；δh>0，δs0，δs>0（自發(fā)進(jìn)行的最低溫度）。
電負(fù)性（吸引電子的能力）：從左到右，電負(fù)性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強(qiáng)。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減；
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增；
同一元素：價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。
熵（s）判據(jù)：適用于孤立體系
規(guī)定熵：s（0k）=0（熱力學(xué)第三定律）
標(biāo)準(zhǔn)熵smo：1mol純物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。
吉布斯自由能（g）判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度
δg=δh-tδsà臨界溫度：t=δh/δs
δg0，非自發(fā)過程
δg=0，平衡狀態(tài)
（體系的自發(fā)變化將向δh減小（q放熱）和δs增大的方向進(jìn)行。）
四種情況：δh0；δh>0，δs0，δs>0（自發(fā)進(jìn)行的最低溫度）。