結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)知識(shí)輔導(dǎo)：分子的極性與電偶極矩

極性分子和非極性分子用電偶極矩μ來(lái)區(qū)別。
    （1）電偶極矩μ：μ= q·ι
    q：正負(fù)電荷中心所帶電量；ι：正負(fù)電荷中心之間的距離。
    （2）極性分子：正負(fù)電荷中心不重合的分子。其電偶極矩大于零，即μ>0
    如：H2O，HX，SO2，H2S，HCN等其μ>0，為極性分子。
    （3）非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子。其電偶極矩等于零，即μ=0.
    如：CH4、CCl4、CO2、CS2、N2、H2等μ=0，為非極性分子。
    （4）分子極性與鍵的極性的關(guān)系
    1）對(duì)于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強(qiáng)，如極性HF﹥HCl﹥HBr﹥HI；若鍵是非極性的，其分子也是非極性的，如。 N2、H2、O2等。
    2）對(duì)于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。
    如：CH4、CCl4、CO2、CS2等分子，由于分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其分子為非極性分子。