1）氫鍵：氫原子除能和電負(fù)性較大，半徑較小的X原子（如：F、O、N）形成強(qiáng)的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負(fù)性較大，半徑較小的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對形成氫鍵。
X—H……Y， X、Y—電負(fù)性較大的原子如（F、O、N）
2）氫鍵和分子間力的強(qiáng)度、數(shù)量級相同，也具有方向性和飽和性。
3）分子中有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵。如：
HF、H2O、NH3、無機(jī)含氧酸（HNO3、H2SO4、H3BO3等）、有機(jī)羧酸（-COOH）、醇（-OH）、胺（NH2）、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3 CHO）和丙酮（CH3-CO-CH3）等醛、酮及醚等分子之間則不能形成氫鍵，但與水分子之間可形成氫鍵。
（3）分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1）物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點和沸點一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。因為分子間的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大。因氫鍵的形成能加強(qiáng)分子間的作用力，因此含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如，
HF、HCl、HBr、HI
沸點（。C）：20、-85、-57、-36
因HF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。同理H2O、NH3在同族氫化物中，沸點也出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。
2）物質(zhì)的溶解性：（極性）“相似者相溶”即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水。
X—H……Y， X、Y—電負(fù)性較大的原子如（F、O、N）
2）氫鍵和分子間力的強(qiáng)度、數(shù)量級相同，也具有方向性和飽和性。
3）分子中有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵。如：
HF、H2O、NH3、無機(jī)含氧酸（HNO3、H2SO4、H3BO3等）、有機(jī)羧酸（-COOH）、醇（-OH）、胺（NH2）、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3 CHO）和丙酮（CH3-CO-CH3）等醛、酮及醚等分子之間則不能形成氫鍵，但與水分子之間可形成氫鍵。
（3）分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1）物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點和沸點一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。因為分子間的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大。因氫鍵的形成能加強(qiáng)分子間的作用力，因此含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如，
HF、HCl、HBr、HI
沸點（。C）：20、-85、-57、-36
因HF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。同理H2O、NH3在同族氫化物中，沸點也出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。
2）物質(zhì)的溶解性：（極性）“相似者相溶”即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水。