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教學(xué)過程：
(一)創(chuàng)設(shè)問題情景
學(xué)生動手，利用西紅柿、蘋果讓電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
教師提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢?引出本節(jié)課的課題。
(1)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，提出問題：
鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類?
這個反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化?
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目?
(2)師生共同分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并做出大膽的假設(shè)：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生?引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
(3)學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的裝置。教師提出問題：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢?
學(xué)生討論并作答，教師和學(xué)生一起分析，初步形成原電池的概念。
(二)師生互動，傳授新知
1.原電池形成條件的教學(xué)：
依據(jù)之前設(shè)計(jì)出的銅鋅原電池裝置，提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計(jì)的指針依舊會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?
借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，并把學(xué)生分為四大組，共八個實(shí)驗(yàn)，通過分組對比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件：
兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差;
電解質(zhì)溶液，作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動;
連接兩極的導(dǎo)體線等，形成閉合回路，引出電流。
2.原電池的工作原理教學(xué)：
利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，以及陰陽離子的定向移動，引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
正極：H++2e=H2
電池反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn2++H2
通過電流的方向來確定原電池的正極和負(fù)極，并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負(fù)極的其他方法。
(三)練習(xí)鞏固內(nèi)化新知
1.研究人員近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：()
A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D.AgCl是還原產(chǎn)物
(四)小結(jié)與作業(yè)
課堂小結(jié)，利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片、鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié)，能使學(xué)生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點(diǎn)補(bǔ)充。
并布置作業(yè)：
1(必做題)課本44頁1題、2題
2(選做題)制作水果電池。
板書設(shè)計(jì)：
化學(xué)能與電能
一、原電池的工作原理和構(gòu)成條件：
兩種活動性不同的金屬(或非金屬質(zhì))作電極，產(chǎn)生電位差;
電解質(zhì)溶液，作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動;
連接兩極的導(dǎo)體線等，形成閉合回路，引出電流。
二、原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
三、原電池中發(fā)生了電子或陰陽離子的定向移動
原電池負(fù)極：活潑金屬-向外線路提供電子-鋅
原電池正極：較不活潑金屬或石墨-接受外電路的電子-銅
電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
正極：H++2e=H2
電池反應(yīng)方程式：Zn+2H+=Zn2++H2