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1.下列過程是非自發(fā)的是( )
A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰
解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，試判斷該過程的自發(fā)性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。
答案：該過程為非自發(fā)過程
3.對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是( )
A.ΔH<0,ΔS>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
B.ΔH>0,ΔS>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
C.ΔH<0,ΔS<0，低溫下反應自發(fā)進行
D.ΔH>0,ΔS<0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正確，B不正確。
答案：B
4.下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是( )
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
解析：酸堿中和反應，燃燒反應都是放熱反應，所以A、C是放熱反應，B、D是吸熱反應，且B、D都是熵增加的反應，所以B、D符合題意。
答案：BD
5.下列說法中正確的是( )
A.化學平衡常數越大，說明化學反應速率必定較快
B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率較快
C.化學反應中，物質含有的活化分子數目越多，化學反應速率越快
D.可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
解析：化學平衡常數的大小表達可逆反應進行程度的大小，不能說明化學反應速率的大小，A項不正確?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應進行到的限度，此過程完成的快慢與化學反應速率有直接的關系，B項正確。就活化分子而言，使化學 反應速率加快的是活化分子百分數，而不是活化分子數目，C項不正確?？赡娣磻_到化學平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變，D項不正確。
答案：B
6.可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到( )
A. 0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.15 mol•L-1
解析：開始時N2、H2的濃度均為0.2 mol•L-1，故NH3的濃度為 mol•L-1，故不能為B、D。
答案：BD
1.下列過程是非自發(fā)的是( )
A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰
解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，試判斷該過程的自發(fā)性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。
答案：該過程為非自發(fā)過程
3.對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是( )
A.ΔH<0,ΔS>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
B.ΔH>0,ΔS>0，所有溫度下反應自發(fā)進行
C.ΔH<0,ΔS<0，低溫下反應自發(fā)進行
D.ΔH>0,ΔS<0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正確，B不正確。
答案：B
4.下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是( )
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
解析：酸堿中和反應，燃燒反應都是放熱反應，所以A、C是放熱反應，B、D是吸熱反應，且B、D都是熵增加的反應，所以B、D符合題意。
答案：BD
5.下列說法中正確的是( )
A.化學平衡常數越大，說明化學反應速率必定較快
B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率較快
C.化學反應中，物質含有的活化分子數目越多，化學反應速率越快
D.可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
解析：化學平衡常數的大小表達可逆反應進行程度的大小，不能說明化學反應速率的大小，A項不正確?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應進行到的限度，此過程完成的快慢與化學反應速率有直接的關系，B項正確。就活化分子而言，使化學 反應速率加快的是活化分子百分數，而不是活化分子數目，C項不正確?？赡娣磻_到化學平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變，D項不正確。
答案：B
6.可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到( )
A. 0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.15 mol•L-1
解析：開始時N2、H2的濃度均為0.2 mol•L-1，故NH3的濃度為 mol•L-1，故不能為B、D。
答案：BD