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（1）金屬的腐蝕分化學(xué)、電化學(xué)、差異充氣腐蝕二大類，分別如下：
1）化學(xué)腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕稱化學(xué)腐蝕。
2）電化學(xué)腐蝕：由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕，它是由于形成腐蝕電池而引起的。電化學(xué)腐蝕分為： a.析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應(yīng)主要以H+離子得電子還原成H2而引起的腐蝕稱析氫腐蝕。電極反應(yīng)式為
2H+十2e=H2
b.吸氧腐蝕：在堿性或中性介質(zhì)中，陰極反應(yīng)主要以O(shè)2得電子生成OH-離子所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。電極反應(yīng)式為
O2十2H2O十4e=4OH-
3）差異充氣腐蝕：金屬表面因氧氣濃度分布不均勻而引起的電化學(xué)腐蝕稱差異充氣腐蝕，是吸氧腐蝕的一種。
（2）金屬腐蝕的防止。
1）緩蝕劑法：在腐蝕介質(zhì)中，加入能防止或延緩腐蝕過(guò)程的物質(zhì)即緩蝕劑。緩蝕劑分為有機(jī)緩蝕劑，如在酸性介質(zhì)中加入少量烏洛托品（六次甲基四膠）可減緩鋼鐵的腐蝕，無(wú)機(jī)緩蝕劑，如在中性或堿性介質(zhì)中加入重鉻酸鉀等。
2）陰極保護(hù)法：將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱陰極保護(hù)法。
a.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：將較活潑金屬或其合金連接在被保護(hù)的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到保護(hù)的目的。一般常用的犧牲陽(yáng)極材料有鋁合金等，常用于保護(hù)海輪外殼、鍋爐和海底設(shè)備。
b.外加電流法：在外加直流電的作用下，用廢鋼或石墨等作為陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為電解池的陰極而被保護(hù)。
（1）金屬的腐蝕分化學(xué)、電化學(xué)、差異充氣腐蝕二大類，分別如下：
1）化學(xué)腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機(jī)物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕稱化學(xué)腐蝕。
2）電化學(xué)腐蝕：由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕，它是由于形成腐蝕電池而引起的。電化學(xué)腐蝕分為： a.析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應(yīng)主要以H+離子得電子還原成H2而引起的腐蝕稱析氫腐蝕。電極反應(yīng)式為
2H+十2e=H2
b.吸氧腐蝕：在堿性或中性介質(zhì)中，陰極反應(yīng)主要以O(shè)2得電子生成OH-離子所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。電極反應(yīng)式為
O2十2H2O十4e=4OH-
3）差異充氣腐蝕：金屬表面因氧氣濃度分布不均勻而引起的電化學(xué)腐蝕稱差異充氣腐蝕，是吸氧腐蝕的一種。
（2）金屬腐蝕的防止。
1）緩蝕劑法：在腐蝕介質(zhì)中，加入能防止或延緩腐蝕過(guò)程的物質(zhì)即緩蝕劑。緩蝕劑分為有機(jī)緩蝕劑，如在酸性介質(zhì)中加入少量烏洛托品（六次甲基四膠）可減緩鋼鐵的腐蝕，無(wú)機(jī)緩蝕劑，如在中性或堿性介質(zhì)中加入重鉻酸鉀等。
2）陰極保護(hù)法：將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱陰極保護(hù)法。
a.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：將較活潑金屬或其合金連接在被保護(hù)的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到保護(hù)的目的。一般常用的犧牲陽(yáng)極材料有鋁合金等，常用于保護(hù)海輪外殼、鍋爐和海底設(shè)備。
b.外加電流法：在外加直流電的作用下，用廢鋼或石墨等作為陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為電解池的陰極而被保護(hù)。