考試內(nèi)容
普通高中化學學業(yè)水平考試的知識范圍是《普通高中化學課程標準（實驗）》及《浙江省普通高中學科教學指導意見·化學》（2012版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標準實驗教科書》（蘇教版）“化學1”、“化學2”、“化學反應(yīng)原理”三個模塊以及“化學實驗基礎(chǔ)”共四個部分。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學學科學業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個部分按模塊編寫，化學實驗基礎(chǔ)則以獨立的知識體系確定。表格是標“▲”符號的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識概括。
《化學1》
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專題 |
知 識 條 目 |
考試要求 |
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一 化學家眼中的物質(zhì)世界 |
▲1．豐富多彩的化學物質(zhì) ①物質(zhì)的分類方法 ②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ③根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng) ④四種基本化學反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 ⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 ⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算 ⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的簡單計算 ⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性 ⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 ⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 |
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▲2．研究物質(zhì)的實驗方法 ①物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶） ②焰色反應(yīng) ③常見離子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的檢驗 ④物質(zhì)的量濃度的概念 ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 |
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▲3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 ①原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ②原子的構(gòu)成，原子符號 ③核素、同位素的概念 |
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二 從海水中獲得的化學物質(zhì) |
▲4．氯、溴、碘及其化合物 ①氯氣的工業(yè)制法 ②氯氣的實驗室制法 ③氯氣的物理性質(zhì)及用途 ④氯氣的化學性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的 漂白作用 ⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) ⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) ⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 |
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▲5．鈉、鎂及其化合物 ①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 ②鈉、鎂的化學性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)） ③鈉、鎂的生產(chǎn)原理 ④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) ⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 ⑥強、弱電解質(zhì)及其電離方程式 ⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件 ⑧離子方程式 ⑨有關(guān)化學方程式過量問題的計算 |
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三 從礦物到基礎(chǔ)材料 |
▲6．從鋁土礦到鋁合金 ①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金 ②從鋁土礦中獲得鋁的方法 ③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象） ④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì) |
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▲7．鐵、銅的獲取及應(yīng)用 ①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì) ②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理 ③鐵、銅的化學性質(zhì)（跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)） ④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 |
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四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 |
▲8．含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 ①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工業(yè)生產(chǎn) ④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 |
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《化學2》
專題 |
知 識 條 目 |
考試要求 |
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一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 |
▲1．核外電子排布與周期律 ①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖） ②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化） ③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律 ④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 ⑤元素周期表的意義與作用 |
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▲2．微粒之間的相互作用力 ①化學鍵的含義 ②離子鍵、共價鍵的概念和成因 ③離子化合物、共價化合物的概念 ④簡單離子化合物、共價分子的電子式 ⑤常見共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 ⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系 ⑦分子間作用力的含義 |
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三 有機化合物的獲得與應(yīng)用 |
▲3．化石燃料與有機化合物 ①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應(yīng)） ②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名 ③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物 ④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化） ⑤乙炔的分子組成及主要性質(zhì)（加成、氧化） ⑥可燃性燃料（氣、液）在保存、點燃中的安全問題 ⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物 ⑧苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應(yīng)） ⑨有機化合物分子中的基團 ⑩取代、加成等基本有機反應(yīng)類型的判斷 根據(jù)化學式進行式量、元素的質(zhì)量分數(shù)的計算 由元素質(zhì)量分數(shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機物分子式 |
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▲4．食品中的有機化合物 ① 乙醇的分子組成、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)） ② 乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)（加氫還原、催化氧化），乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。 ③ 乙酸的分子組成、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應(yīng)） ④ 官能團的概念、常見官能團 ⑤ 油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途 ⑥ 幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系 ⑦ 葡萄糖的檢驗原理和方法 ⑧ 蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途 ⑨ 氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì) |
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四 化學科學與人類文明 |
▲5．化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學 ①化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關(guān)系 ②化學科學的研究內(nèi)容和發(fā)展前景 ③化學在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用 |
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▲6．化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ) ①化學與人類生活及其他學科的關(guān)系 ②化學科學與環(huán)境保護 |
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《化學反應(yīng)原理》
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專題 |
知 識 條 目 |
考試要求 |
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一 化學反應(yīng)與能量變化 |
▲1．化學反應(yīng)中的熱效應(yīng) ①化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 ②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ③從化學反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng) ④提高燃料燃燒效率的方法 |
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▲2．化學能與電能的轉(zhuǎn)化 ①原電池的概念 ②簡單銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式 ③電解池的概念 ④電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式 |
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▲3．金屬的腐蝕與防護 ①金屬腐蝕的危害 ②金屬發(fā)生電化學腐蝕的基本原理 |
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▲4．太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 ①太陽能開發(fā)利用的途徑和方式 ②生物質(zhì)能的利用途徑 ③氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。 |
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二 化學反應(yīng)速率和化學平衡 |
▲5．化學反應(yīng)速率 ①化學反應(yīng)速率的概念 ②化學反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡單計算 |
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▲6．化學反應(yīng)的方向和限度 ①可逆反應(yīng)的進行有一定的限度 ②化學平衡狀態(tài)的概念和特征 |
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▲7．化學平衡的移動 ①化學平衡移動的概念 |
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三 溶液中的離子反應(yīng) |
▲8．弱電解質(zhì)的電離平衡 ①幾種典型的弱電解質(zhì) ②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡 |
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▲9．溶液的酸堿性 ①溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系。 ②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系 ③pH的簡單計算 ④測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測定溶液的pH |
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▲10．鹽類的水解 ①鹽類的水解，常見鹽溶液的酸堿性的判斷 ②鹽類水解的簡單應(yīng)用 |
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化學實驗基礎(chǔ)
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專題 |
知 識 條 目 |
考試要求 |
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一 常用儀器和基本實驗技能 |
▲1．常用儀器 ①常用儀器的名稱、用途及使用方法 ▲2．基本實驗操作 ①常見藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體） ②常見藥品的保存 ③儀器的連接與氣密性檢查 ④儀器或藥品的加熱 ⑤物質(zhì)的分離（過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃?。?BR> ⑥物質(zhì)的檢驗（試紙的使用、焰色反應(yīng)） ⑦數(shù)據(jù)的測量（質(zhì)量、體積、溫度） ⑧溶液的配制（物質(zhì)的量濃度溶液） ⑨玻璃儀器的洗滌 ⑩實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法 |
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二 物質(zhì)的制備和檢驗 |
▲3．乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備 ①觀察液態(tài)有機物顏色、狀態(tài)、氣味的方法 ②實驗儀器裝配的基本操作 ③制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定 ▲4．氯氣的實驗室制法 ①反應(yīng)原理 ②制取裝置 ③氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理 ▲5．物質(zhì)的檢驗 ①常見離子的檢驗操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-） ②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 ③葡萄糖的檢驗 |
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三、 活動與探究 |
▲6．物質(zhì)性質(zhì)的探究 ①膠體的性質(zhì) ②氯水的性質(zhì) ③碳酸鈉的性質(zhì) ④氫氧化鋁的兩性 ⑤同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 |
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