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【三維目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解電解質(zhì)的概念;
2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點(diǎn)】
電解質(zhì)的概念
【教學(xué)難點(diǎn)】
探究堿與鹽的定義
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。
〖板書〗
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
〖推進(jìn)新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?”
學(xué)生思考、討論?！ 夹〗Y(jié)〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。
金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。
而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打?、逨e ⑧Ca(OH)2
〖學(xué)生回答〗略
〖教師精講〗
電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。
首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?
〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進(jìn)新課〗
我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學(xué)生書寫〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27第一段。
〖學(xué)生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業(yè)】
P29 1、2、3、6 做在書上。
【三維目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解電解質(zhì)的概念;
2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點(diǎn)】
電解質(zhì)的概念
【教學(xué)難點(diǎn)】
探究堿與鹽的定義
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。
〖板書〗
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
〖推進(jìn)新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?”
學(xué)生思考、討論?！ 夹〗Y(jié)〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。
金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。
而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打?、逨e ⑧Ca(OH)2
〖學(xué)生回答〗略
〖教師精講〗
電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。
首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?
〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進(jìn)新課〗
我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學(xué)生書寫〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27第一段。
〖學(xué)生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業(yè)】
P29 1、2、3、6 做在書上。