高二化學知識點：化學反應(yīng)的方向

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    一、化學反應(yīng)的方向
    1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向　　放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
    2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。
    3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行。
    ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
    ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。
    在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)