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1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物
氧化物 酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)
分散系 溶液(很穩(wěn)定) 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液) 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中) 離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià)) 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)
電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 非電解質(zhì)(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱電解質(zhì)用“ ”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”
離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色
與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
與OH-不共存(弱堿金屬陽(yáng)離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定) 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉
判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象
膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過(guò)半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 還原劑、還原性、失電子、(升價(jià))、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 (降價(jià))、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物
化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)
氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性)
CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)
NO的檢驗(yàn) 打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色
SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
NO3 - 的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出(NO2)
物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
見(jiàn)光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物質(zhì)的保存 F2、HF(氫氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
保存在水中 白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)
酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽
2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化
3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
硝酸 HNO3 1、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見(jiàn)光、受熱)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見(jiàn)光、受熱)
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 (熱)
漂白 氧化型(永久) 強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型(暫時(shí)) SO2 (使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)
吸附型(物理) 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
離子： H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
離子：NH4+ OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氣體 極易溶于水(噴泉) NH3(1：700) HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排氣法收集 NO N2 CO
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低;④在水面上游動(dòng)——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈;⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打)可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白
自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維;硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物
氧化物 酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)
分散系 溶液(很穩(wěn)定) 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液) 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中) 離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià)) 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)
電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 非電解質(zhì)(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?BR> 碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱電解質(zhì)用“ ”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”
離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色
與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
與OH-不共存(弱堿金屬陽(yáng)離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定) 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉
判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象
膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過(guò)半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 還原劑、還原性、失電子、(升價(jià))、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 (降價(jià))、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物
化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)
氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性)
CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)
NO的檢驗(yàn) 打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色
SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
NO3 - 的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出(NO2)
物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
見(jiàn)光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物質(zhì)的保存 F2、HF(氫氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
保存在水中 白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)
酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽
2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化
3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
硝酸 HNO3 1、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見(jiàn)光、受熱)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見(jiàn)光、受熱)
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 (熱)
漂白 氧化型(永久) 強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型(暫時(shí)) SO2 (使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)
吸附型(物理) 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
離子： H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
離子：NH4+ OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氣體 極易溶于水(噴泉) NH3(1：700) HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排氣法收集 NO N2 CO
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低;④在水面上游動(dòng)——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈;⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打)可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白
自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維;硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠