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二、填空題(本大題含3小題，共32分)
17.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，
則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
(2)已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
ΔH= kJ•mol-1。如果該反應ΔS=+133.7 J•K-1•mol-1 該反應在常溫(25 ℃)下能否自發(fā)進行?(△G=△H-T△S) (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)).
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ•mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的
數(shù)值為 。
18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各
國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)寫出該反應 的平衡常數(shù)表達式：K= ;已知：K(300℃)>K(350℃)，則該反應是_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B.混合氣體的壓強不變
C.單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D.混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用 H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol•L-1•min-1
(4)下列措施中能使(3)題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離
D.充入He(g)，使體系總壓強增大 E.再充入1molCO2和3molH2
(5)若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)
19.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D
順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單
質可做半導體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應;
B元素的氣態(tài)氫化物與其價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含
有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：
(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學鍵類型有
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
(用化學式表示);寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ，
該化合物類型為 (填“共價化合物”或“離子化合物”)
(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式
;寫出題中生成M的化學方程式
三、實驗題 (本題共 12分)
20.如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
(2)裝置B中盛放試劑是
(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中
固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生 (填寫反應現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直
接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO=2Cu2O+O2↑，生成的Cu 2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學式表示)
(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，
同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式
四、計算題 (本題共8 分)
21.1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時(標準狀況)，
金屬銅恰好全部作用。則：
(1)反應中消耗HNO3¬ mol，轉移電子 mol
(2)用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標準狀況)
(3)向收集到的氣體中通入 mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。
二、填空題(本大題含3小題，共32分)
17.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，
則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
(2)已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
ΔH= kJ•mol-1。如果該反應ΔS=+133.7 J•K-1•mol-1 該反應在常溫(25 ℃)下能否自發(fā)進行?(△G=△H-T△S) (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)).
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ•mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的
數(shù)值為 。
18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各
國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)寫出該反應 的平衡常數(shù)表達式：K= ;已知：K(300℃)>K(350℃)，則該反應是_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B.混合氣體的壓強不變
C.單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D.混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用 H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol•L-1•min-1
(4)下列措施中能使(3)題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離
D.充入He(g)，使體系總壓強增大 E.再充入1molCO2和3molH2
(5)若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)
19.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D
順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單
質可做半導體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應;
B元素的氣態(tài)氫化物與其價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含
有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：
(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學鍵類型有
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
(用化學式表示);寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ，
該化合物類型為 (填“共價化合物”或“離子化合物”)
(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式
;寫出題中生成M的化學方程式
三、實驗題 (本題共 12分)
20.如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
(2)裝置B中盛放試劑是
(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中
固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生 (填寫反應現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直
接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO=2Cu2O+O2↑，生成的Cu 2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學式表示)
(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，
同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式
四、計算題 (本題共8 分)
21.1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時(標準狀況)，
金屬銅恰好全部作用。則：
(1)反應中消耗HNO3¬ mol，轉移電子 mol
(2)用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標準狀況)
(3)向收集到的氣體中通入 mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。