因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納》，助你金榜題名！
1.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
2.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
3.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)
如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。
(2)跟氫酸(HX)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a(bǔ)、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對(duì)比種類，記準(zhǔn)性質(zhì)
如：含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：
(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟NaOH、NaHCO3反應(yīng)。
(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反應(yīng)，不能跟NaHCO3等反應(yīng)。
(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反應(yīng)。
通過(guò)以上性質(zhì)，可以說(shuō)明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH
4.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、烷烴的命名遵循：鏈長(zhǎng)、基多、序數(shù)低。
2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，連1個(gè)C-C的碳原子為伯碳、2個(gè)C-C為仲碳，3個(gè)C-C的為叔碳，4個(gè)C-C的為季碳，與對(duì)應(yīng)碳原子相連的H為伯、仲、叔H。
3、烷烴的光照鹵代是游離基機(jī)理，叔H最活潑，叔游離基最穩(wěn)定。
4、三元環(huán)由于環(huán)張力而容易開環(huán)：與H2、HX、X2反應(yīng)，四元環(huán)活潑性次之，五元環(huán)基本不開環(huán)。
5、環(huán)己烷最穩(wěn)定的構(gòu)象為椅式構(gòu)象，大基團(tuán)在e鍵上多的構(gòu)象是優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。
5.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、有機(jī)化合物分子的表示法：結(jié)構(gòu)式、投影式;
2、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;
3、共價(jià)鍵的屬性：鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、極性和極化度;
4、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系，分子間作用力對(duì)溶解度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、比重的影響。
5、烷烴的結(jié)構(gòu)：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構(gòu)現(xiàn)象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構(gòu)象：Newmann投影式;
6、烷烴的命名：普通命名法及系統(tǒng)命名法;
7、烷烴的物理性質(zhì);
8、烷烴的化學(xué)性質(zhì)：自由基取代反應(yīng)歷程(均裂、鏈鎖反應(yīng)的概念及能量曲線、過(guò)渡態(tài)及活化能);
1.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
2.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
3.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)
如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。
(2)跟氫酸(HX)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a(bǔ)、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對(duì)比種類，記準(zhǔn)性質(zhì)
如：含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：
(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟NaOH、NaHCO3反應(yīng)。
(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反應(yīng)，不能跟NaHCO3等反應(yīng)。
(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反應(yīng)。
通過(guò)以上性質(zhì)，可以說(shuō)明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH
4.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、烷烴的命名遵循：鏈長(zhǎng)、基多、序數(shù)低。
2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，連1個(gè)C-C的碳原子為伯碳、2個(gè)C-C為仲碳，3個(gè)C-C的為叔碳，4個(gè)C-C的為季碳，與對(duì)應(yīng)碳原子相連的H為伯、仲、叔H。
3、烷烴的光照鹵代是游離基機(jī)理，叔H最活潑，叔游離基最穩(wěn)定。
4、三元環(huán)由于環(huán)張力而容易開環(huán)：與H2、HX、X2反應(yīng)，四元環(huán)活潑性次之，五元環(huán)基本不開環(huán)。
5、環(huán)己烷最穩(wěn)定的構(gòu)象為椅式構(gòu)象，大基團(tuán)在e鍵上多的構(gòu)象是優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。
5.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、有機(jī)化合物分子的表示法：結(jié)構(gòu)式、投影式;
2、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;
3、共價(jià)鍵的屬性：鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、極性和極化度;
4、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系，分子間作用力對(duì)溶解度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、比重的影響。
5、烷烴的結(jié)構(gòu)：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構(gòu)現(xiàn)象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構(gòu)象：Newmann投影式;
6、烷烴的命名：普通命名法及系統(tǒng)命名法;
7、烷烴的物理性質(zhì);
8、烷烴的化學(xué)性質(zhì)：自由基取代反應(yīng)歷程(均裂、鏈鎖反應(yīng)的概念及能量曲線、過(guò)渡態(tài)及活化能);