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基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化
3
、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學變化中可再分 9、原子10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
質(zhì)子（+） 17、 原子核 中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子（—）
得e 得e
原子陽離子 原子、離子的關系：
失e 失e
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有
2 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 變化的物質(zhì)（注：2H2O2 MnO===
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種
物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：H+酸根
堿：金屬+OH
鹽：金屬+酸根的化合物
25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③可燃物的溫度要達到著火點。
生活中的化學物質(zhì)：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入顆粒物等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
可計算出的量：a.物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學式的讀寫
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）
元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
7書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈堿性。
（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就
越弱，越接近中性。
（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）
9、金屬活動性順序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性由強逐漸減弱
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 元素符號:原子 如：3S 只表示3個硫原子
:分子 如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子
:離子 如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 如： 氫原子：H
b．分子的表示方法：用化學式表示 如： 二氧化碳分子：CO2
c．離子的表示方法：用離子符號表示 如： 鈣離子：Ca2+
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 如正二價的鎂元素：Hg+2
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 如：兩個氧原子：2O(而不是O，O2+
22是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca
先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系：
13、 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 飽和溶液
加入溶劑、降低（或升高）溫度
14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：