以下是為大家整理的2014年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試卷答案，供大家學(xué)習(xí)參考！
解析： 水在4 ℃時(shí)密度。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過(guò)濾、蒸發(fā) NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā) Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過(guò)NaOH溶液除去HCl，然后通過(guò)濃H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液 原混合物肯定無(wú)__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無(wú)________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
解析： (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對(duì)濃度無(wú)影響;
B.水面超過(guò)刻度線(xiàn)，則體積偏大，濃度偏低;
C.俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無(wú)影響 偏低 偏高答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部過(guò)熱，使液體飛濺
解析： 因2CO+O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2+O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí)，a為值;全部是H2時(shí)，a為最小值。a為值時(shí)生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10