重慶市2014初中畢業(yè)暨高中招生考試 化學試卷(B卷)
參考答案及試卷分析
一.選擇題(本題共16小題，每小題2分，滿分32分)
題號1234567891011
答案CBACDABDBCA
A1213141516
答案ADDCB
【考點與解析】物質(zhì)的變化。石油由動植物殘體經(jīng)過長時間腐爛沉積而成，看到“腐爛”，一定是化學變化
第2題
【答案】B
【考點與解析】溶液。牛奶是混合物，但不是均一、穩(wěn)定的，不符合溶液定義。
第3題
【答案】A
【考點與解析】金屬活動性順序。死記住活動性順序，而且會應用，必考內(nèi)容。
第4題
【答案】C
【考點與解析】化肥。N、P、K含兩種及以上即為復合肥，秒殺。
第5題
【答案】D
【考點與解析】物質(zhì)分類?？諝庵泻獨狻⒀鯕?、稀有氣體等等，肯定是混合物。
第6題
【答案】A
【考點與解析】滅火的原理?！俺樾健本褪浅樽卟窕穑锤綦x可燃物，同于砍掉樹木形成隔離帶。
第7題
【答案】B
【考點與解析】新能源。氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染。
第8題
【答案】D
【考點與解析】化學與生活。任何物質(zhì)都是化學物質(zhì);過濾只能除掉水中不溶性雜質(zhì)，無法除掉可溶性離子;甲醛有毒;胃酸主要成分是鹽酸，與Al(OH)3除掉多余胃酸。
第9題
【答案】B
【考點與解析】水。自來水廠處理后的水含有可溶性離子，如Cl-、Ca2+、Mg2+,怎么可能是純水!
第10題
【答案】C
【考點與解析】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。鋰原子最外層電子只有1個，是窮人，拿不出三個電子來顯正三價。
第11題
【答案】A
【考點與解析】氧氣的性質(zhì)。氧氣只有助燃性，能支持燃燒，但是自身是不能燃燒的。
第12題
【答案】A
【考點與解析】空氣的組成。氧氣占空氣體積的21%，也就是說與其他氣體的體積比為21：79，剩下就是小學數(shù)學比較大小的問題了。
第13題
【答案】D
【考點與解析】物質(zhì)的變化。不解釋了，送分題。
第14題
【答案】D
【考點與解析】實驗操作。只能用玻璃板蘸取溶液測試pH;用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數(shù)據(jù)不準確;石灰水為堿，常溫下pH>7。
第15題
【答案】C
【考點與解析】離子共存。離子共存條件，不發(fā)生反應。A反應生成BaSO4沉淀，B反應生成AgCl沉淀，D反應生成CO2氣體。
第16題
【答案】B
【考點與解析】鐵釘生銹實驗。控制單一變量才能得出正確結(jié)論，，②③比較有空氣與水兩個變量。
二.填空題(共6小題，共20分)
第17題(2分)
【答案】2P2O5; 3Cl-;
【考點與解析】化學符號
第18題(3分)
【答案】(1)氧氣
(2)白饅頭
(3) C
【考點與解析】燃燒的條件、六大營養(yǎng)物質(zhì)、化學與生活。肥皂水顯堿性，與蟻酸反應解毒。
第19題(4分)
【答案】(1)①
(2)4Al +3O2==2Al2O3
(3)PbO2
(4)C
【考點與解析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、金屬、原子守恒、材料
第20題(3分)
【答案】(1)不飽和
(2)不變
(3)>
【考點與解析】溶解度與溶解度曲線
第21題(4分)
【答案】(1)媒
(2)CH4 + 2O2
CO2+2H2O
(3)H2S+2NaOH==Na2S+2H2O; D
【考點與解析】燃料、基本反應類型
第22題(4分)
【答案】(1)催化
(2)Cu
(3)CaO+H2O== Ca(OH)2
(4)堿
【考點與解析】物質(zhì)推斷、酸堿鹽
三.實驗題(共2小題，滿分11分)
第23題(5分)
【答案】(1)加熱試管中的溶液————試管夾
加熱燒杯中的水————石棉網(wǎng)
移動高溫的蒸發(fā)皿————坩堝鉗
(2)不易(或難)溶于水，且不與水反應; C
【考點與解析】實驗操作
第24題(6分)
【答案】(1)長頸漏斗
(2)C+ CO2
2CO; 使酒精燈火焰更加集中，提高溫度
(3)C
(4)點燃(或用氣球收集); 稀鹽酸
【考點與解析】實驗操作
四、計算題(共1小題，共7分)
第25題 解： (1) Cu2O銅元素與氧元素的質(zhì)量比 64×2:16=8:1
(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為加入物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量之差
22g+100g-121.8g=0.2g②設參加反應的Zn的質(zhì)量為X，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
X=6.5g
彈殼中的銅質(zhì)量=22g-6.5g=15.5g
③設反應生成ZnSO4的至來年個為Y，
Y=16.1g
反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)=16.1g/(121.8g-15.5g)×100%=15.1%
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g;彈殼中的銅質(zhì)量為15.5g;反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。
【考點與解析】化學方程式的簡單計算
參考答案及試卷分析
一.選擇題(本題共16小題，每小題2分，滿分32分)
題號1234567891011
答案CBACDABDBCA
A1213141516
答案ADDCB
【考點與解析】物質(zhì)的變化。石油由動植物殘體經(jīng)過長時間腐爛沉積而成，看到“腐爛”，一定是化學變化
第2題
【答案】B
【考點與解析】溶液。牛奶是混合物，但不是均一、穩(wěn)定的，不符合溶液定義。
第3題
【答案】A
【考點與解析】金屬活動性順序。死記住活動性順序，而且會應用，必考內(nèi)容。
第4題
【答案】C
【考點與解析】化肥。N、P、K含兩種及以上即為復合肥，秒殺。
第5題
【答案】D
【考點與解析】物質(zhì)分類?？諝庵泻獨狻⒀鯕?、稀有氣體等等，肯定是混合物。
第6題
【答案】A
【考點與解析】滅火的原理?！俺樾健本褪浅樽卟窕穑锤綦x可燃物，同于砍掉樹木形成隔離帶。
第7題
【答案】B
【考點與解析】新能源。氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染。
第8題
【答案】D
【考點與解析】化學與生活。任何物質(zhì)都是化學物質(zhì);過濾只能除掉水中不溶性雜質(zhì)，無法除掉可溶性離子;甲醛有毒;胃酸主要成分是鹽酸，與Al(OH)3除掉多余胃酸。
第9題
【答案】B
【考點與解析】水。自來水廠處理后的水含有可溶性離子，如Cl-、Ca2+、Mg2+,怎么可能是純水!
第10題
【答案】C
【考點與解析】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。鋰原子最外層電子只有1個，是窮人，拿不出三個電子來顯正三價。
第11題
【答案】A
【考點與解析】氧氣的性質(zhì)。氧氣只有助燃性，能支持燃燒，但是自身是不能燃燒的。
第12題
【答案】A
【考點與解析】空氣的組成。氧氣占空氣體積的21%，也就是說與其他氣體的體積比為21：79，剩下就是小學數(shù)學比較大小的問題了。
第13題
【答案】D
【考點與解析】物質(zhì)的變化。不解釋了，送分題。
第14題
【答案】D
【考點與解析】實驗操作。只能用玻璃板蘸取溶液測試pH;用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數(shù)據(jù)不準確;石灰水為堿，常溫下pH>7。
第15題
【答案】C
【考點與解析】離子共存。離子共存條件，不發(fā)生反應。A反應生成BaSO4沉淀，B反應生成AgCl沉淀，D反應生成CO2氣體。
第16題
【答案】B
【考點與解析】鐵釘生銹實驗。控制單一變量才能得出正確結(jié)論，，②③比較有空氣與水兩個變量。
二.填空題(共6小題，共20分)
第17題(2分)
【答案】2P2O5; 3Cl-;
【考點與解析】化學符號
第18題(3分)
【答案】(1)氧氣
(2)白饅頭
(3) C
【考點與解析】燃燒的條件、六大營養(yǎng)物質(zhì)、化學與生活。肥皂水顯堿性，與蟻酸反應解毒。
第19題(4分)
【答案】(1)①
(2)4Al +3O2==2Al2O3
(3)PbO2
(4)C
【考點與解析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、金屬、原子守恒、材料
第20題(3分)
【答案】(1)不飽和
(2)不變
(3)>
【考點與解析】溶解度與溶解度曲線
第21題(4分)
【答案】(1)媒
(2)CH4 + 2O2
CO2+2H2O
(3)H2S+2NaOH==Na2S+2H2O; D
【考點與解析】燃料、基本反應類型
第22題(4分)
【答案】(1)催化
(2)Cu
(3)CaO+H2O== Ca(OH)2
(4)堿
【考點與解析】物質(zhì)推斷、酸堿鹽
三.實驗題(共2小題，滿分11分)
第23題(5分)
【答案】(1)加熱試管中的溶液————試管夾
加熱燒杯中的水————石棉網(wǎng)
移動高溫的蒸發(fā)皿————坩堝鉗
(2)不易(或難)溶于水，且不與水反應; C
【考點與解析】實驗操作
第24題(6分)
【答案】(1)長頸漏斗
(2)C+ CO2
2CO; 使酒精燈火焰更加集中，提高溫度
(3)C
(4)點燃(或用氣球收集); 稀鹽酸
【考點與解析】實驗操作
四、計算題(共1小題，共7分)
第25題 解： (1) Cu2O銅元素與氧元素的質(zhì)量比 64×2:16=8:1
(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為加入物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量之差
22g+100g-121.8g=0.2g②設參加反應的Zn的質(zhì)量為X，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
X=6.5g
彈殼中的銅質(zhì)量=22g-6.5g=15.5g
③設反應生成ZnSO4的至來年個為Y，
Y=16.1g
反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)=16.1g/(121.8g-15.5g)×100%=15.1%
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g;彈殼中的銅質(zhì)量為15.5g;反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。
【考點與解析】化學方程式的簡單計算