以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)》，供大家學(xué)習(xí)參考！
化學(xué)（chemistry）是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學(xué)。世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。
高一化學(xué)知識點包括：?？键c高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識專項突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應(yīng)知識要點、氧化還原反應(yīng)的表示法、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、化學(xué)常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題、晶體專項練習(xí)、化學(xué)鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應(yīng)中的過量計算，多步反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專項練習(xí)、元素周期表有關(guān)問題。
第一章從實驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。?BR> 以物質(zhì)的量為中心
第二章
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無機(jī)物
氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）
堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、
兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）
分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
周期 同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別 周期序數(shù) 起止元素
包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全 Fr—112號（118） 26（32） 7
第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118
個位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行〖7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行）〗
主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族 B 7個 完全由長周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族 1個有3個縱行
零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質(zhì) 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性 逐漸減小
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
（1） 負(fù)極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）
電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
（2） 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
（3） 組成原電池的條件
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子
②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
第三章 有機(jī)化合物
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物 甲烷
氧化反應(yīng) CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng) CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
第二節(jié) 來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br