以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)下冊(cè)專題綜合檢測(cè)試題》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
解析：選D。煤、石油、天然氣都為化石燃料，均含碳，屬于碳素燃料；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)可以減少CO2排放量以減緩溫室效應(yīng)；太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能，應(yīng)屬于“太陽(yáng)能文明”。
2．下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題
B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?BR> 解析：選A。節(jié)能減排就是減少化石燃料的直接燃燒，如煤和石油等，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、核能等能源。因此A項(xiàng)中大力發(fā)展火力發(fā)電不符合節(jié)能減排的要求。
3．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是( )
A．2H2＋O2===2H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．Cl＋Cl―→Cl2
D．H2―→H＋H
解析：選D。A、B兩項(xiàng)是化合反應(yīng)，是釋放能量的化學(xué)反應(yīng)。C項(xiàng)Cl＋Cl―→Cl2，形成化學(xué)鍵要釋放能量。D項(xiàng)破壞舊化學(xué)鍵要吸收能量。
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A．2HI=====500 ℃H2＋I(xiàn)2和H2＋I(xiàn)2=====600 ℃2HI是可逆反應(yīng)
B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
解析：選B。A選項(xiàng)中兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是同時(shí)同倍數(shù)的，B正確，D錯(cuò)；不同的可逆反應(yīng)，進(jìn)行的程度不同，即反應(yīng)的限度是不同的，C錯(cuò)。
5．(2011年鎮(zhèn)江高一檢測(cè))N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ•mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ•mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋534 kJ•mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ•mol－1
解析：選D。在熱化學(xué)方程式中，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，A、C錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，0.25 mol N2H4(g)燃燒放熱133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃燒放熱(4×133.5) kJ，即534 kJ，D正確，B錯(cuò)誤。
6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.15 mol•(L•s)－1
②v(B)＝0.6 mol•(L•s)－1
③v(C)＝0.3 mol•(L•s)－1
④v(D)＝0.2 mol•(L•s)－1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A．① B．②
C．③ D．④
解析：選B。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將②③④三種情況下的v(B)、v(C)、v(D)分別換算成用A物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)。則②中，v(A)＝0.2 mol•(L•s)－1，③中，v(A)＝0.15 mol•(L•s)－1，④中v(A)＝0.1 mol•(L•s)－1，故反應(yīng)進(jìn)行最快的是②。
A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
解析：選A。升高溫度，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。
8．對(duì)于反應(yīng) 下列判斷正確的是( )
A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍
解析：選C。選項(xiàng)A中，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；選項(xiàng)B中，平衡時(shí)SO2、O2、SO3三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然的聯(lián)系；選項(xiàng)C中，平衡時(shí)O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍；選項(xiàng)D中，平衡時(shí)SO2的濃度與O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)。
9．(2011年揚(yáng)州高一檢測(cè))電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
解析：選C。選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池中作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極只起導(dǎo)電作用，被消耗的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；選項(xiàng)D中太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅。
10．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol•L－1降到0.8 mol•L－1需要20 s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 mol•L－1降到0.2 mol•L－1所需要的時(shí)間為( )
A．10 s B．大于10 s
C．小于10 s D．無(wú)法判斷
解析：選B?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢。
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11．對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1
解析：選C。方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無(wú)論反應(yīng)是否平衡，容器的體積均不改變，A項(xiàng)中的說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B項(xiàng)中的D的反應(yīng)速率沒(méi)有明確是生成速率還是消耗速率，因此，也不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比不一定等于3∶2∶1，D項(xiàng)中的說(shuō)法也不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
12．(2011年徐州高一檢測(cè))如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是( )
A．產(chǎn)生氣體的體積：(1)<(2)
B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)>(2)
C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小
D．電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑
解析：選AB。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移量相等，(1)中陰極析出0.01 mol Cu，陽(yáng)極產(chǎn)生0.005 mol O2，而(2)中正極產(chǎn)生0.01 mol H2，前者析出物質(zhì)的質(zhì)量大，所以B正確。
13．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率為10%—15%。2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為 有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展前景
C．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)
解析：選BD。不同的催化劑催化機(jī)理不同，效果也不同，但在其他條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率是一樣的，故A選項(xiàng)不正確；B、D選項(xiàng)顯然正確；C選項(xiàng)不正確，新法合成氨實(shí)際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂，新化學(xué)鍵也同時(shí)生成，反應(yīng)的本質(zhì)與催化劑無(wú)關(guān)，它們都是放熱反應(yīng)。
14．(2011年無(wú)錫高一檢測(cè))利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－
C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連
D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕
解析：選AC。 在原電池工作時(shí)，活潑金屬鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋，炭棒作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會(huì)改變。由于炭棒作正極，因此應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連。
15.
(2011年高考廣東卷)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是( )
A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)
解析：選D。鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確；B項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極，B正確；C項(xiàng)中無(wú)論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故C正確；D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故D錯(cuò)誤。
三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)
16．(7分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•(L•min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________；2 min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)_______________；化學(xué)方程式中n的值是________。
解析：Δn(Z)＝v(Z)×Δt×V＝0.05 mol•(L•min)－1×2 min×2 L＝0.2 mol
初始物質(zhì)的量/mol 0.4 0.6 0 0
變化物質(zhì)的量/mol 0.2 0.25 0.2 0.3
終態(tài)物質(zhì)的量/mol 0.2 0.35 0.2 0.3
v(X)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L×2 min＝0.05 mol•(L•min)－1
c(Y)＝nV＝0.35 mol2 L＝0.175 mol•L－1
化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化量之比，即0.20.3＝n6，n＝4。
答案：0.05 mol•(L•min)－1 0.175 mol•L－1 4
17．(11分)某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。
(1)該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中。這種預(yù)處理的目的是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題把電解池和原電池結(jié)合在一起，所以在做題時(shí)要理清楚每個(gè)過(guò)程中具體的反應(yīng)原理。具體過(guò)程是：開(kāi)始是關(guān)閉S1電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，等石墨棒吸附了一定的氣體后，打開(kāi)S1，關(guān)閉S2，構(gòu)成氫氣和氧氣的燃料電池。
答案：(1)使石墨棒表面變得粗糙，有利于吸附氣體
(2)關(guān)閉S1，電解一段時(shí)間后，打開(kāi)S1，關(guān)閉S2
(3)電能→化學(xué)能→電能(或電能→化學(xué)能→電能→光能)
18．(13分)氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=====激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問(wèn)題：
(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________________________________________。
解析：(1)科學(xué)家利用太陽(yáng)能使海水分解，所以是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，電子從該極流出。
答案：(1)太陽(yáng) 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H—O 吸熱 (2)負(fù) 流出 (3)鋅 2Zn－4e－===2Zn2＋
19．(14分)(2011年無(wú)錫高一檢測(cè))如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：
電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是電池的兩極，電路接通后，R沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡。
(1)電池的正極是________。
(2)A電極上的反應(yīng)式是____________________________________________________。
(3)罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是________。
(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96500 C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，它是________(填元素符號(hào))。
(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過(guò)來(lái)，電流強(qiáng)度為2 A,5 min后在B極上看到了__________________、________________兩種現(xiàn)象。
解析：(1)電路接通后，R沉積于電極B上，所以B極是電解池的陰極，A極是電解池的陽(yáng)極，P是電源的正極，Q是電源的負(fù)極。(2)電極A由金屬R制成，所以A極發(fā)生反應(yīng)R－2e－===R2＋。(3)C、D電極都是Pt，電解硫酸溶
液，C、D分別是電解池的陽(yáng)極和陰極，分別放出O2、H2，它們的體積比為1∶2。(4)根據(jù)Q＝It＝2 A×(3×60＋13)s＝386 C，電極B上生成金屬R 0.127 g，則2×0.127 g÷M×96500 C/mol＝386 C，M＝63.5 g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，它是Cu。(5)將P和Q變換位置接線后，B極成為電解池的陽(yáng)極，在前3 min 13 s原來(lái)析出的Cu發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋而溶解，后1 min 47 s發(fā)生反應(yīng)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑而產(chǎn)生氧氣。
答案：(1)P (2)R－2e－===R2＋ (3)1∶2 (4)63.5 Cu (5)金屬R(Cu)溶解 B極上有氣泡逸出
20．(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是_______________________________________________，
元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
(2)A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________。
(3)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根據(jù)題中給出信息可推知A、B、C、D、E、F六種元素分別為H、N、O、Na、S、Cl。H2O分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)比H2S高；氫氧燃料電池在堿性條件下的電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反應(yīng)過(guò)程中生成H2O，使c(OH－)降低，pH變小。
答案：(1)第2周期第ⅤA族
(2)H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵
(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋4OH－－4e－===4H2O 減小
(4)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1033.6 kJ•mol－1