以下是為大家整理的關(guān)于《高二化學競賽檢測試題（附答案）》，供大家學習參考！
•競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。
•競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。
•姓名、準考證號和所屬區(qū)、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。
•允許使用非編程計算器及直尺等文具。
•試卷按密封線封裝。
題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1題 選擇題（9分）（單選或多選，每選1.5分）
（1）化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是 ( )
A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋
B．SiO2是制備光纖導線的主要材料
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以延長貨架期
D．民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
（2）下列離子方程式正確的是 ( )
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在鐵細菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實驗1 實驗2 實驗3
反應(yīng)物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol•L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強( Pa) p1 p 2 p 3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a(chǎn) + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
（4）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A．室溫下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃時，pH =4.75、濃度均為0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
（5）現(xiàn)有3.5t質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和2.5t含雜質(zhì)20%的燒堿（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），足量的鋁屑。用上述原料最多生產(chǎn)Al(OH)3的質(zhì)量是 ( )
A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t
第2題（ 9 分）
如圖，A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。
（1）電解時，電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因
（2）一段時間后，C中溶液可出現(xiàn)渾濁，寫出渾濁的原因，用離子方程式表示：
（3）隨反應(yīng)的進行，D中溶液紅色褪去。
請簡述D中溶液紅色褪去現(xiàn)象的可能的兩種主要原因
請根據(jù)你的推論，設(shè)計簡單實驗證明紅色褪去的主要原因，簡述主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論
第3題（ 4分）
6°C時，苯甲酸在H2O (I)、C6H6 (II)中濃度（mol／L）及分配比見表：
c(I) c(II) c(I)／c(II) c(I)／c0.5 (II)
0.00329 0.0156 0.211 0.0213
0.00597 0.0495 0.117 0.0211
請說明c(I)／c0.5(II)為定值的原因。
第4題（ 5 分）
1000°C時，F(xiàn)eO + H2 Fe + H2O，K = 0.52，欲使容器中1.0 mol FeO被還原，至少需多少物質(zhì)的量的H2
第5題（ 8 分）
1834年Faraday作電解H2SO4（?。┧芤簩嶒灂r，發(fā)現(xiàn)陽極形成的O2量少于理論量；經(jīng)電解后，溶液的氧化性顯著強于H2SO4溶液。他懷疑陽極形成了H2O2，但實驗結(jié)果是否定的。如果你遇到以上實驗過程，用什么實驗可以證實電解后溶液的氧化性增強，且沒有H2O2生成（限制條件：每個實驗只能選用一種試劑），寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
1891年Marshall把MnSO4溶液加到電解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的陰離子只有SO42－及極少量的OH－。請寫出兩個反應(yīng)的方程式及陽極產(chǎn)物的化學名稱。
第6題（ 6 分）
無色濃HNO3和金屬反應(yīng)后不久，溶液呈現(xiàn)藍色時，速率增快。目前認為，這是濃HNO3被還原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反應(yīng)速率均強于HNO3。現(xiàn)作以下兩個實驗并請解釋現(xiàn)象。
（1）取50 mL濃NH3•H2O兩份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同時加入Cu。發(fā)現(xiàn)加H2O2溶液的反應(yīng)快.寫出原因和反應(yīng)方程式。
（2）取50 mL濃HNO3兩份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同時加入Cu。發(fā)現(xiàn)加H2O2溶液的反應(yīng)慢.寫出原因和反應(yīng)方程式。
第7題（ 10 分）
光催化是新發(fā)展的一個催化技術(shù)，TiO2是目前研究成功的應(yīng)用廣泛的光催化劑，它是由金紅石礦(主要成分為TiO2)先制備為TiCl4，再轉(zhuǎn)化為純TiO2。
物種 TiO2(s) TiCl4(g) Cl2(g) O2(g) C(s) CO(g)
ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 –944.7 –763.2 0 0 0 –110.5
SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 55.02 354.9 223.1 205.1 5.74 197.7
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)
（1） 計算反應(yīng)：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,該反應(yīng)能否正向進行？
（2） 計算反應(yīng)2C(s) + O2(g) 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)在298K進行的方向。ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 59/ J∙molˉ1∙Kˉ1
（3）為得到純的TiCl4，有人設(shè)計如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g ) + 2CO(g)。計算該反應(yīng)298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)進行的方向。
第8題（ 5 分）
在三個試管中盛0.020 dm3的Fe(OH)3溶膠，分別加入三種電解質(zhì)溶液（濃度為c,體積為V）使其聚沉，不同濃度所需量如下：
溶液 NaCl Na2SO4 Na3PO4
c／mo1•dmˉ3 1.00 0.0050 0．0033
V／dm3 0.021 0.125 7.4×10ˉ3
試計算各電解質(zhì)的聚沉值（一定時間內(nèi)聚沉所需的電解質(zhì)最低濃度）、聚沉值之比。有人提出一般聚沉值大致與反離子價（膠粒帶相反電性的離子價數(shù)）的6次方成反比，根據(jù)以上實驗請對此規(guī)則作出評論。
第9題（ 8分）
NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni將氧化為Ni3+,成為NixO(x<1)。今有一批NixO，測得密度 為6.47g•cm-3,用波長 =154pm的X射線測得立方晶胞衍射指標為111的衍射角 =18.71°。（Ni的原子量為58.70）
（1） 計算NixO的立方晶胞參數(shù)a
（2） 計算x值，并標明Ni的氧化數(shù)的化學式
（3） Ni晶體中，O2-的堆積方式怎樣？Ni在堆積中占據(jù)那種空隙？占有率多少？
第10題（9分）
1985年Kroto和Smaller領(lǐng)導的研究小組發(fā)現(xiàn)了以C60為代表的碳的另一個家族，極大地豐富了碳化學。認識C60有利于制備新性質(zhì)的化合物，請問：
（1） C60這個封閉多面體由多少個五元環(huán)和六元環(huán)的面組成，共有多少條邊？
（2） C60中每一個碳參加形成2個六元環(huán)和一個五元環(huán)，形成3個 鍵和離域 型鍵。 間的夾角為116°，求離域 型鍵所含單個碳的sp的成分及與 鍵間的夾角。
（3） 由于生成條件的不同C60可堆積成不同的晶體結(jié)構(gòu)。其中有立方最密堆積，晶胞參數(shù)為a=1420pm。 （a）計算其晶體密度
（b） 計算C60球體半徑R
第11題（22分）
請你給出化合物A—K的結(jié)構(gòu)簡式。其中D的相對分子質(zhì)量為100。
第12題（5分）
完成下列反應(yīng)式，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
2011年北京市高中學生化學競賽試題答案
（高二年級）
第1題（ 9 分 ）每選1.5分（1）A（2）C（3）B & D（4）A（5）C
第2題（ 9 分 ）
（1）2H+ + 2e－ == H2↑，Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 （2分）
（2）Cl2 + S2－ = 2Cl－ + S （1分）
如寫Cl2 + H2S = 2HCl + S 扣0.5分
（3）A中逸出Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去 ，此為氧化為主的原因。另一種原因，可能是H+中和了OH－造成褪色。 （3分）
向褪色溶液中再滴加酚酞，又顯紅色，即主要為氧化；向褪色的溶液中加入適量NaOH溶液，若紅色出現(xiàn)，則則可能主要為中和。 （3分）
第3題（ 4 分 ）
和C6H6中的平方根比為定值表明苯甲酸為二聚體(C6H5COOH)2
第4題（ 5 分 ）
設(shè)需要H2的物質(zhì)的量為n
FeO + H2 Fe + H2O
始態(tài) n
平衡態(tài) n–x x
今 x = 1.0（mol） 代入 n/( n–x) = 0.52 得 x = 2.9（mol）
至少需加2.9 mol H2
第5題（ 8 分 ）
（氧化性增強：用I－被氧化成I2的溶液顏色來判斷
無H2O2生成：用滴加KMnO4，不褪色并無O2生成來判斷
2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （5分）
注：用其他方法證明其氧化性增強，且無H2O2生成亦可得滿分。
陽極反應(yīng)： 2 SO42－ – 2e－ = S2O82－ ，過二硫酸根
5S2O82－ + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42－ + 2MnO4－ + 16H+ （3分）
第6題（ 6 分 ）
（1）H2O2氧化Cu，Cu（II）和NH3配位
Cu + H2O2 + 4 NH3•H2O = Cu(NH3)42+ + 2 OH－ + 4 H2O （3分）
（2）形成的HNO2被H2O2還原
2 HNO2 + H2O2 = 2 NO + O2 + 2 H2O （3分）
第7題（ 10 分 ）
（1）TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –163.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm = 181.5 kJ/mol ΔrSΘm = 58.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm = 163.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＞＞0 反應(yīng)正向不能進行 (3分)
（2）2C(s) + O2(g) 2CO(g)
ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 179/ J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –274/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進行 (3分)
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)
ΔrΗΘm = –39.5 kJ/mol ΔrSΘm = 249.7/ J∙molˉ1∙Kˉ1
ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –113.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進行. (4分)
第8題（ 5 分 ）
c(NaCl) = 1.00 mo1•dmˉ3 0.020 dmˉ3/(0.020 + 0.021) dmˉ3 = 0.51mo1•dmˉ3
分母應(yīng)為溶膠的體積加電解質(zhì)的體積；如只計電解質(zhì)體積為錯誤，下同,扣0.5分
同法可得：c(Na2SO4) = 4.3 10ˉ3 mo1•dmˉ3 (1分)
c(Na3PO4) = 8.9 10ˉ4 mo1•dmˉ3 (1分)
Fe(OH)3是正電溶膠，故負離子價高的電解質(zhì)聚沉能力高，聚沉值小。 (1分)
實驗結(jié)果：c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4) = 1:0.0084:0.00174 (1分)
理論上各電解質(zhì)溶液的臨界膠團濃度之比為：
c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4) = 1/1:1/26:1/36 = 1:0.0156:0.00137
本實驗雖不完全遵守聚沉值與反離子價的6次方成反比，但趨勢是對的。(1分)
第9題（ 8 分 ）
（1）2d111sin α = λ；d111 = 154/2sin18.71°= 240pm (1分)
a = d111(h2 + k2 + l2) ˉ1/2 = 416pm （1分）
（2）M(NixO) = N0V/4 = 70.00， M(Nix) = M(NixO) – Mo = 54.00，
x = M(Nix)/M(Ni) = 0.92 （1分）
設(shè)NiO為u，Ni2O3為v，建立方程組有
uM(NiO) + vM(Ni2O3) = M(NixO) = 54.00
u + v = x = 0.92 （1分）
求解得：u = 0.76， v = 0.16 （1分）
Ni的帶氧化數(shù)的化學式：Ni2+0.76Ni3+0.16O （1分）
（3）A1; 八面體空隙; 92/100 （2分）
第10題（ 9 分 ）
（1）12個五元環(huán)面，20個六元環(huán)面，90條邊 （3分）
（2）設(shè) 鍵所含s的成分為α
cos116° = –α /(1– α) α = 0.305 （1分）
設(shè)大 鍵所含單個碳s的成分為β
β= 1 – 3α = 0.085 （1分）
含p成分1– β = 3α = 0.915 （1分）
設(shè) 鍵與 鍵的夾角為A
cosA = – [αβ/((1 – α)(1 – β))]1/2
A = 101.17° （１分）
（3）(a) = nMC60/(N0a3) = 1.67g•cm-3 （１分）
(b) R = [a2/4 + a2/4]1/2/2 = 21/2a/4 = 502pm （１分）
第11題（ 22分 ）
第12題（分）