以下是為大家整理的關于《高三化學一輪復習課后作業(yè)檢測試題 》的文章，供大家學習參考！
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.第三周期元素X，它的原子核外外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說法正確的是( )
A.X元素高價氧化物的水化物一定是強酸
B.X元素的氫化物的化學式一定為H2X
C.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應
D.X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應，C項正確;Si晶體為半導體材料，而S的單質(zhì)不是半導體材料，D錯誤.
答案：C
2.(2010·屯溪模擬)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是 ( )
A.氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF
B.離子半徑：K+>Cl->S2-
C.分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
D.單質(zhì)熔點：Li
解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常;B中半徑由大到小為S2->Cl->K+;C正確;D中單質(zhì)熔點由高到低順序為Li>Na>K>Rb.
答案：C
3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈;②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙;③甲的高價氧化物對應的水化物堿性比乙的高價氧化物對應的水化物堿性強;④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強的是
( )
A.①④ B.①②③
C.③⑤ D.①②③④⑤
解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較.
答案：B
4.下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O;③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.
答案：B
5.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是 ( )
A.單質(zhì)的化學活潑性：W
B.原子外層電子數(shù)：W
C.單質(zhì)的氧化能力：W
D.元素的高化合價：W
解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學活潑性逐漸增強，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強，當Z為稀有氣體時，其氧化能力弱，C錯誤;元素的高化合價等于原子的外層電子數(shù)，但O無高正價，F(xiàn)無正價，D錯誤.
答案：B
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.第三周期元素X，它的原子核外外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說法正確的是( )
A.X元素高價氧化物的水化物一定是強酸
B.X元素的氫化物的化學式一定為H2X
C.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應
D.X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應，C項正確;Si晶體為半導體材料，而S的單質(zhì)不是半導體材料，D錯誤.
答案：C
2.(2010·屯溪模擬)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是 ( )
A.氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF
B.離子半徑：K+>Cl->S2-
C.分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
D.單質(zhì)熔點：Li
解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常;B中半徑由大到小為S2->Cl->K+;C正確;D中單質(zhì)熔點由高到低順序為Li>Na>K>Rb.
答案：C
3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈;②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙;③甲的高價氧化物對應的水化物堿性比乙的高價氧化物對應的水化物堿性強;④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強的是
( )
A.①④ B.①②③
C.③⑤ D.①②③④⑤
解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較.
答案：B
4.下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O;③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.
答案：B
5.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是 ( )
A.單質(zhì)的化學活潑性：W
B.原子外層電子數(shù)：W
C.單質(zhì)的氧化能力：W
D.元素的高化合價：W
解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學活潑性逐漸增強，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強，當Z為稀有氣體時，其氧化能力弱，C錯誤;元素的高化合價等于原子的外層電子數(shù)，但O無高正價，F(xiàn)無正價，D錯誤.
答案：B