以下是為大家整理的關(guān)于《高一年級(jí)化學(xué)科上冊(cè)期末考試題參考》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、選擇題（本題包含18個(gè)小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開(kāi)始變黑并有刺激性氣味，此鹽是（ ）
A．AgF B．AgCl C．AgBr D．AgI
2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A．氯水 B．鹽酸 C．碘酒 D．NaCO3·10H2O
3．下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．熔沸點(diǎn)從鋰到銫逐漸降低 B．隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)密度依次增大
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2 D．碳酸銫受熱易分解
4．下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）
A．FeCl3 B．CuC12 C．MgCl2 D．AgCl
5．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．NaHCO3
6．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．F2、C12、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸變淺
C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱 D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱
7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol
8．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（ ）
A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-
9．某鹵素單質(zhì)X2與KOH溶液反應(yīng)生成A、B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍(lán)。則X2、Y2是（ ）
A．C12、I2 B．Br2、C12 C．C12、F2 D．C12、Br2
10．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g D．侯氏制堿法中的“堿”是Na2CO3
11．新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是（ ）
序號(hào)
新制的氯水
久置氯水
A
不能使淀粉KI試液變藍(lán)
能使淀粉KI試液變藍(lán)
B
有漂白作用
無(wú)漂白作用
C
不含氯離子
含氯離子
D
酸性強(qiáng)
酸性弱
12．I-、Fe2+、Br-、Cl-的還原性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的（ ）
A．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
B．Cl2（少量）+FeI2＝FeC12+I2
C．Cl2（少量）+FeBr2＝FeC12+Br2 D．Br2+2FeBr2＝2FeBr3
13．同溫同壓下等體積的CH4和H2分別在O2中完全燃燒，有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是4∶1
B．兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比2∶1
C．消耗的氧氣的質(zhì)量之比為：1∶2 D．生成的水分子個(gè)數(shù)之比為1∶1
14．某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C (Ca2+) ∶(Na+) =1∶2，若該溶液中共有6mol
Cl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（ ）
A．lmol B．2mol C．3mol D．4mol
15．下列敘述中，正確的是（ ）
A．鋼瓶不能儲(chǔ)存、運(yùn)輸干燥的氯氣 B．氫氟酸能保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．目前加碘食鹽中主要添加的是KI D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
16．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用加熱的方法可以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3雜質(zhì)
B．用干凈的玻棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素
C．欲除去CO2中混有少量HCl氣體，可選用飽和的Na2CO3溶液
D．做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉從煤油中取出后，直接放入裝有水的燒杯中。
17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
18．將Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，測(cè)知溶液中Na+的質(zhì)量m(Na+)=0.92 g，若將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是（ ）
A．1.86 g B．2.55 g C．2.12 g D．無(wú)法確定
第Ⅱ卷 非選擇題（共46分）
二、填空題（每大題包含4個(gè)小題，共28分）
19．（共5分）己知?dú)淞蛩?H2S)是弱酸，它與FeC13溶液間的反應(yīng)方程式為：
FeCl3+ H2S = FeCl2+ S↓+ HCl
（1）請(qǐng)配平以上方程式并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目。
（2）把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式： 。
（3）若反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL，其中C(HCl)=0.2mol/L，則參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
20．（4分）在一個(gè)小燒杯中，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先己滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4C1晶體，并用玻璃棒攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 和反應(yīng)混合物成糊狀，并伴有刺激性氣味產(chǎn)生。
（2）通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。
21．（7分）用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。
（1）需NaOH固體 g。
（2）配制時(shí)必須使用的定量玻璃儀器是 和量筒，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是 。
（3）若配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度“偏低”的是（填編號(hào)） 。
A．稱量NaOH固體時(shí)，由于操作不熟悉，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．將剛?cè)芙獾腘aOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容
C．定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切
D．容量瓶剛好洗過(guò)，殘留有少量蒸餾水
22．（12分）已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，D、G常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A ，E 。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。
反應(yīng)①： ，
A的溶液與F的溶液混合： 。
（3）經(jīng)反應(yīng)③產(chǎn)生的G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，此反應(yīng)中消耗的E的質(zhì)量為 g。
三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包含1個(gè)小題，共12分）
23．某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
（1）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（2）乙中盛的試劑是 ；作用是 。
丙中盛的試劑是 。
（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有：
① ；
② 。
（4）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，是 ，這種操作叫做 。
四、計(jì)算題（6分）
24．（6分）將140g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物與196g水充分反應(yīng)后，所得NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。請(qǐng)列式計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少摩？
一、選擇題（每小題3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
A
C
A
A
D
C
B
D
B
C
A
C
D
A
B
C
二、填空題（共28分）
19．（5分）
（1）
（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （1分）
（3）0.224 （2分）
20．（4分）（1）玻璃片上面水凝結(jié)成冰，玻璃片與燒杯粘在一起（1分）
（2）玻璃片上水結(jié)冰的現(xiàn)象（1分） 吸 （1分） 小于（1分）
21．（7分）（1） 4 （2分）
（2）100 mL容量瓶（2分） 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（1分）
（3）A、 C（2分）
22．（12分）（1）NaHCO3 （1分） E Na2O2 （1分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
HCO3-+OH-= CO32-+H2O （2分）
（3）0.1 （3分） 7.8g （3分）
三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）
23．（12分）
（1）2C1-+4H++MnO2 Mn2++Cl2+2H2O （2分）
（2）飽和食鹽水 （1分） 除去氯氣中的HCl雜質(zhì)氣體；（1分） 濃硫酸（1分）
（3）①有部分HCl氣體揮發(fā)；（1分）
②當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，此反應(yīng)就幾乎停止 （1分）
（4）深黃色或褐色 （1分） C12+2I- =2Cl-+I2（1分）
深紫色（1分） 碘的四氯化碳溶液 （1分） （1分） 萃取 （1分）
四、計(jì)算題（共6分）
24．解：設(shè)Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為x和Y，
一、選擇題（本題包含18個(gè)小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開(kāi)始變黑并有刺激性氣味，此鹽是（ ）
A．AgF B．AgCl C．AgBr D．AgI
2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A．氯水 B．鹽酸 C．碘酒 D．NaCO3·10H2O
3．下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．熔沸點(diǎn)從鋰到銫逐漸降低 B．隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)密度依次增大
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2 D．碳酸銫受熱易分解
4．下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）
A．FeCl3 B．CuC12 C．MgCl2 D．AgCl
5．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．NaHCO3
6．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．F2、C12、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸變淺
C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱 D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱
7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol
8．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（ ）
A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-
9．某鹵素單質(zhì)X2與KOH溶液反應(yīng)生成A、B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍(lán)。則X2、Y2是（ ）
A．C12、I2 B．Br2、C12 C．C12、F2 D．C12、Br2
10．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g D．侯氏制堿法中的“堿”是Na2CO3
11．新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是（ ）
序號(hào)
新制的氯水
久置氯水
A
不能使淀粉KI試液變藍(lán)
能使淀粉KI試液變藍(lán)
B
有漂白作用
無(wú)漂白作用
C
不含氯離子
含氯離子
D
酸性強(qiáng)
酸性弱
12．I-、Fe2+、Br-、Cl-的還原性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的（ ）
A．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
B．Cl2（少量）+FeI2＝FeC12+I2
C．Cl2（少量）+FeBr2＝FeC12+Br2 D．Br2+2FeBr2＝2FeBr3
13．同溫同壓下等體積的CH4和H2分別在O2中完全燃燒，有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是4∶1
B．兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比2∶1
C．消耗的氧氣的質(zhì)量之比為：1∶2 D．生成的水分子個(gè)數(shù)之比為1∶1
14．某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C (Ca2+) ∶(Na+) =1∶2，若該溶液中共有6mol
Cl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（ ）
A．lmol B．2mol C．3mol D．4mol
15．下列敘述中，正確的是（ ）
A．鋼瓶不能儲(chǔ)存、運(yùn)輸干燥的氯氣 B．氫氟酸能保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．目前加碘食鹽中主要添加的是KI D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
16．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用加熱的方法可以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3雜質(zhì)
B．用干凈的玻棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素
C．欲除去CO2中混有少量HCl氣體，可選用飽和的Na2CO3溶液
D．做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉從煤油中取出后，直接放入裝有水的燒杯中。
17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
18．將Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，測(cè)知溶液中Na+的質(zhì)量m(Na+)=0.92 g，若將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是（ ）
A．1.86 g B．2.55 g C．2.12 g D．無(wú)法確定
第Ⅱ卷 非選擇題（共46分）
二、填空題（每大題包含4個(gè)小題，共28分）
19．（共5分）己知?dú)淞蛩?H2S)是弱酸，它與FeC13溶液間的反應(yīng)方程式為：
FeCl3+ H2S = FeCl2+ S↓+ HCl
（1）請(qǐng)配平以上方程式并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目。
（2）把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式： 。
（3）若反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL，其中C(HCl)=0.2mol/L，則參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
20．（4分）在一個(gè)小燒杯中，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先己滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4C1晶體，并用玻璃棒攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 和反應(yīng)混合物成糊狀，并伴有刺激性氣味產(chǎn)生。
（2）通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。
21．（7分）用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。
（1）需NaOH固體 g。
（2）配制時(shí)必須使用的定量玻璃儀器是 和量筒，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是 。
（3）若配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度“偏低”的是（填編號(hào)） 。
A．稱量NaOH固體時(shí)，由于操作不熟悉，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．將剛?cè)芙獾腘aOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容
C．定容時(shí)不慎加水超過(guò)刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切
D．容量瓶剛好洗過(guò)，殘留有少量蒸餾水
22．（12分）已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，D、G常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A ，E 。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。
反應(yīng)①： ，
A的溶液與F的溶液混合： 。
（3）經(jīng)反應(yīng)③產(chǎn)生的G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，此反應(yīng)中消耗的E的質(zhì)量為 g。
三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包含1個(gè)小題，共12分）
23．某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
（1）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（2）乙中盛的試劑是 ；作用是 。
丙中盛的試劑是 。
（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有：
① ；
② 。
（4）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，是 ，這種操作叫做 。
四、計(jì)算題（6分）
24．（6分）將140g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物與196g水充分反應(yīng)后，所得NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。請(qǐng)列式計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少摩？
一、選擇題（每小題3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
A
C
A
A
D
C
B
D
B
C
A
C
D
A
B
C
二、填空題（共28分）
19．（5分）
（1）
（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （1分）
（3）0.224 （2分）
20．（4分）（1）玻璃片上面水凝結(jié)成冰，玻璃片與燒杯粘在一起（1分）
（2）玻璃片上水結(jié)冰的現(xiàn)象（1分） 吸 （1分） 小于（1分）
21．（7分）（1） 4 （2分）
（2）100 mL容量瓶（2分） 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（1分）
（3）A、 C（2分）
22．（12分）（1）NaHCO3 （1分） E Na2O2 （1分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
HCO3-+OH-= CO32-+H2O （2分）
（3）0.1 （3分） 7.8g （3分）
三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）
23．（12分）
（1）2C1-+4H++MnO2 Mn2++Cl2+2H2O （2分）
（2）飽和食鹽水 （1分） 除去氯氣中的HCl雜質(zhì)氣體；（1分） 濃硫酸（1分）
（3）①有部分HCl氣體揮發(fā)；（1分）
②當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，此反應(yīng)就幾乎停止 （1分）
（4）深黃色或褐色 （1分） C12+2I- =2Cl-+I2（1分）
深紫色（1分） 碘的四氯化碳溶液 （1分） （1分） 萃取 （1分）
四、計(jì)算題（共6分）
24．解：設(shè)Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為x和Y，