以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)期中考試試題參考》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 He4 C12 O16 C135．5 S32 K39
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離( )。
A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
2．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是( )。
A.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏
B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋
D.用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不墊石棉網(wǎng)
4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( )。
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B .氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D .氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
5．下列敘述正確的是( )。
A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )。
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
7．符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是( )。
A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
8．下列分散系最穩(wěn)定的是( )。
A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液
9．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是( )。
A. 0.75 mol H2O B.3.01×1023?個(gè)N2分子
C. 64 g SO2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L Cl2
10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w： CO2+OH－=HCO3－
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
11．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )。
A. Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+
12．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是( )。
A.1 mol Mg 原子變成 Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水所含的電子數(shù)為5 NA
C.常溫常壓下，16克 O2 含電子數(shù)為10 NA
D.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA
13．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：（1）過(guò)濾；（2）加稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液 ；（3）加適量鹽酸；（4）加稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；（5）加稍過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是( )。
A ．（1）（4）（2）（5）（3） B ．（4）（1）（2）（5）（3）
C ．（2）（5）（4）（1）（3） D ．（5）（2）（4）（1）（3）
14．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 →H2O、IO3- → I2、MnO4- → Mn2+、HNO3 → NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
15．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量
16．下列哪個(gè)反應(yīng)可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示( )。
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
17．將5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液與10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度的是( )。
A．Cl- B．NO3- C．Ba2+ D．Ag+
18．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是( )。
A. Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色 B. Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C. Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色 D. Ⅳ中溶液不分層，溶液有顏色
19.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水發(fā)生下列反應(yīng)。對(duì)此下列說(shuō)法中正確的是( )。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑, (NaBH4中H為-1價(jià))
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1
20．V L 硫酸鐵溶液中含有m g Fe3＋離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
三、(本題包括6小題，共22分)
21．（4分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤碳酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是 。
22．（3分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑。MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化劑 。
23．（2分）寫(xiě)出符合離子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O的化學(xué)方程式。
24．（4分）下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ?、蹸a(OH)2 ⑤Fe3O4 ?、轈uSO4·5H2O ?、逪NO3?、郃gNO3 ⑨NaHCO3 其中屬于氧化物的是___，屬于堿的是__ ，屬于酸的是______，屬于鹽的是______。
25．（7分）一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
⑴在人體中進(jìn)行①Fe2+ →Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作 劑，發(fā)生 反應(yīng)；
②Fe3+ →Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作 劑，發(fā)生 反應(yīng)。
⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 。
⑶市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。
26．（2分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共22分)
27．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _；
A．用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)________ _______。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線______________。
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
五、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分)
28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96 L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0 g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 He4 C12 O16 C135．5 S32 K39
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離( )。
A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
2．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是( )。
A.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查漏
B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋
D.用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不墊石棉網(wǎng)
4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( )。
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B .氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D .氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
5．下列敘述正確的是( )。
A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )。
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
7．符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是( )。
A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
8．下列分散系最穩(wěn)定的是( )。
A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液
9．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是( )。
A. 0.75 mol H2O B.3.01×1023?個(gè)N2分子
C. 64 g SO2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L Cl2
10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w： CO2+OH－=HCO3－
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
11．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )。
A. Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+
12．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是( )。
A.1 mol Mg 原子變成 Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水所含的電子數(shù)為5 NA
C.常溫常壓下，16克 O2 含電子數(shù)為10 NA
D.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA
13．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：（1）過(guò)濾；（2）加稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液 ；（3）加適量鹽酸；（4）加稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；（5）加稍過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是( )。
A ．（1）（4）（2）（5）（3） B ．（4）（1）（2）（5）（3）
C ．（2）（5）（4）（1）（3） D ．（5）（2）（4）（1）（3）
14．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 →H2O、IO3- → I2、MnO4- → Mn2+、HNO3 → NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
15．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量
16．下列哪個(gè)反應(yīng)可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示( )。
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
17．將5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液與10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度的是( )。
A．Cl- B．NO3- C．Ba2+ D．Ag+
18．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是( )。
A. Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色 B. Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C. Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色 D. Ⅳ中溶液不分層，溶液有顏色
19.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水發(fā)生下列反應(yīng)。對(duì)此下列說(shuō)法中正確的是( )。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑, (NaBH4中H為-1價(jià))
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1
20．V L 硫酸鐵溶液中含有m g Fe3＋離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
三、(本題包括6小題，共22分)
21．（4分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤碳酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是 。
22．（3分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑。MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化劑 。
23．（2分）寫(xiě)出符合離子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O的化學(xué)方程式。
24．（4分）下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ?、蹸a(OH)2 ⑤Fe3O4 ?、轈uSO4·5H2O ?、逪NO3?、郃gNO3 ⑨NaHCO3 其中屬于氧化物的是___，屬于堿的是__ ，屬于酸的是______，屬于鹽的是______。
25．（7分）一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
⑴在人體中進(jìn)行①Fe2+ →Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作 劑，發(fā)生 反應(yīng)；
②Fe3+ →Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作 劑，發(fā)生 反應(yīng)。
⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 。
⑶市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。
26．（2分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共22分)
27．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _；
A．用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)________ _______。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線______________。
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
五、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分)
28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96 L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0 g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少。