這篇關(guān)于《高二化學必修一鹽類的水解達標測試題含答案》的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
一、選擇題：（每題有1-2個正確答案）
1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ）
A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變
4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（ ）
A、鹽類水解是中和反應的逆反應 B、鹽類水解過程是吸熱過程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）
A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（ ）
A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性
8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ）
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
9、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）
A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS
10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空題：
11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
12、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。
13、泡沫滅火劑的原理是 （寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
14、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明） 。
16、25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同濃度時的電離度2(H2A)>2(HA-)，設有下列四種溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（1）c(H+)的是 ，最小的是 。
（2）c(H2A)的是 ，最小的是 。
（3）c(A2-)的是 ，最小的是 。
參考答案
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C
二、11、（1）NH4++H2O NH3•H2O+H+
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 內(nèi) 因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成H2。
14、為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+
15、Al2O3 因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A
一、選擇題：（每題有1-2個正確答案）
1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ）
A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變
4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（ ）
A、鹽類水解是中和反應的逆反應 B、鹽類水解過程是吸熱過程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）
A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（ ）
A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性
8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ）
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
9、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）
A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS
10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空題：
11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
12、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有 。
13、泡沫滅火劑的原理是 （寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
14、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明） 。
16、25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同濃度時的電離度2(H2A)>2(HA-)，設有下列四種溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（1）c(H+)的是 ，最小的是 。
（2）c(H2A)的是 ，最小的是 。
（3）c(A2-)的是 ，最小的是 。
參考答案
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C
二、11、（1）NH4++H2O NH3•H2O+H+
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 內(nèi) 因為Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會反應生成H2。
14、為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+
15、Al2O3 因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A