九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習資料總結(jié)

這篇九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習資料總結(jié)的文章，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
    

第一單元 走進化學(xué)世界 
    

·                                物質(zhì)的變化和性質(zhì)
    

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
    

2、物質(zhì)的變化
    

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。               
    

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。
    

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
    

3、物質(zhì)的性質(zhì)
    

   物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
    

   化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
    

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
    

   蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
    

   蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
    

   蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
    

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
    

                         不同點：吸入氣體：氧氣多     呼出氣體：二氧化碳、水多
    

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
    

                 試管   燒杯  酒精燈   漏斗 滴管  集氣瓶    水槽     鐵架臺
    

6、各種常見儀器：    
    

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
    

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
    

塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑）
    

  （2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
    

                     ②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
    

  （3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
    

  （4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
    

               ②火焰分三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
    

                             對物質(zhì)加熱用外焰
    

  （5）給物質(zhì)加熱的方法：
    

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
    

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
    

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
    

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
    

     可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
    

     不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
    

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
    

     未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
    

第二單元 我們周圍的空氣  
    

1.                             空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他                                                                                                氣體及雜質(zhì)（0.03%）
    

2.                             空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷
    

                        （2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷
    

                                     后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
    

                        （3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
    

                                       打開彈簧夾。
    

物質(zhì)的分類
    

1.                             氧氣
    

1.                             物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
    

2.                             化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；
    

制取氧氣：制取方法：
    

②收集方法：向上排氣法：排水法：
    

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
    

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。
    

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
    

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
    

根據(jù)實驗回答以下問題：
    

（a）、為什么試管口部略下傾？   防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
    

（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？ 
    

 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
    

（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 
    

   防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
    

4、化合反應(yīng)：特點：“多變一”          字母表示：a+b→ab
    

   分解反應(yīng)：特點：“一變多”          字母表示：ab→a+b
    

   氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
    

1.                             催化劑：特點：“一變兩不變”
    

                  一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
    

1.                             空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
    

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
    

①（黑色）c和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
    

②（黃色）s和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
    

③（紅色或白色）p和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）
    

④（銀白色）mg和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
    

⑤（銀白色）fe和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
    

⑥h₂和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
    

⑦co和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
    

⑧ch₄和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
    

第三單元 自然界的水   
    

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
    

（1） 水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：
    

                  產(chǎn)生位置           負極       正極
    

體積比        2 ：1    質(zhì)量比：1 ：8
    

                 “正氧負氫，氫二氧一”
    

檢驗：o₂---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
    

h₂---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰
    

2、水的凈化
    

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
    

（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”
    

                   一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
    

                   二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
    

                   三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；
    

                         漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
    

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。
    

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。
    

玻璃棒作用：引流。
    

（3）硬水與軟水  a.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
    

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
    

b．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
    

c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
    

d．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
    

3、氫氣　h₂
    

（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）
    

（2）、化學(xué)性質(zhì)：
    

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　
    

點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）
    

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
    

還原性（用途：冶煉金屬）
    

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
    

（３）、氫氣的實驗室制法
    

原理：   
    

    裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）
    

    收集方法：向下排氣法：排水法：
    

（４）、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
    

{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
    

a、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
    

生活污水的任意排放
    

b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。
    

5、分子與原子
    

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
    

第四單元  構(gòu)成物質(zhì)的微粒  知識點
    

1.                             原子的構(gòu)成
    

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
    

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
    

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
    

（2）相對原子質(zhì)量
    

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
    

②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位
    

2、元素
    

（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
    

（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
    

（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)
    

（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
    

      生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）
    

（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；
    

                            有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）
    

                      微觀：表示一個原子
    

例如：h：表示氫元素；一個氫原子
    

      he:表示氦元素；氦氣；一個氦原子
    

      c：表示碳元素；碳；一個碳原子
    

      al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子
    

 ★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子
    

例如：3h：3個氫原子             4c：4個碳原子
    

      nfe: n個鐵原子            2ar：2個氬原子
    

（3）原子和元素的比較
    

 （4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
    

三、元素周期表
    

元素周期表是學(xué)習和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子
    

3離子
    

一、核外電子的排布
    

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。 
    

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
    

2、電子電子層的規(guī)律：
    

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
    

（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
    

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    

二、離子
    

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
    

2.原子和離子的比較
    

4 化學(xué)式與化合價
    

 一、化合價
    

掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
    

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
    

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
    

（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
    

（4）常見的化合價。
    

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.
    

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！
    

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
    

二、化學(xué)式的意義和書寫
    

1.化學(xué)式的意義
    

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。
    

2.化學(xué)式的書寫
    

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 〕。
    

三、關(guān)于化學(xué)式的計算
    

利用化學(xué)式可進行下列各種計算：
    

①相對分子質(zhì)量；
    

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
    

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
    

四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式
    

正價在左，負價在右
    

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p₂o₅
    

2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
    

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。
    

先將要求的化合價設(shè)為x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co₂中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4
    

第五單元：質(zhì)量守恒定律
    

一、質(zhì)量守恒定律:
    

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    

   說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
    

         ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
    

         ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
    

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
    

3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變   宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
    

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
    

（2）一定改變   宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變
    

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
    

二、化學(xué)方程式
    

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)       ② 遵守質(zhì)量守恒定律
    

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）
    

3、含義：以2h2+o2點燃2h2o為例
    

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件  氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
    

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
    

（或原子）個數(shù)比                個水分子
    

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
    

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）  每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
    

4、化學(xué)方程式提供的信息包括
    

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
    

5、利用化學(xué)方程式的計算
    第六單元  碳和碳的氧化物
    

一、碳的幾種單質(zhì)
    

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
    

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的；b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深；6h最硬，hb軟硬適中。
    

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
    

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
    

4、c₆₀是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
    

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
    

co和co₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
    

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
    

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
    

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?BR>    

2、可燃性:
    

完全燃燒(氧氣充足),生成co₂  :  c+o₂點燃co₂
    

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o₂點燃2co
    

3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co₂↑    （置換反應(yīng)）      應(yīng)用：冶金工業(yè)
    

    現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
    

2fe₂o₃+3c高溫4fe+3co₂↑
    

三、二氧化碳的制法
    

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
    

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
    

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o₂的發(fā)生裝置。
    

   反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h₂的發(fā)生裝置。
    

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
    

難溶于水用排水法收集          co只能用排水法（排空氣法易中毒）
    

密度比空氣大用向上排空氣法    co₂只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）
    

    密度比空氣小用向下排空氣法
    

2、二氧化碳的實驗室制法
    

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑
    

2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置  
    

3）氣體收集方法：向上排空氣法
    

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
    

   驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
    

3、二氧化碳的工業(yè)制法：
    

煅燒石灰石：  caco₃高溫cao+co₂↑
    

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h₂o=ca(oh)₂】
    

5、實驗室制取二氧化碳步驟
    

一檢、二裝、三注入、四收集
    

6、正確制取二氧化碳的裝置圖                                     錯誤制取二氧化碳的裝置圖
    

7、制取二氧化碳的注意事項
    

四、二氧化碳的性質(zhì)
    

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
    

2、化學(xué)性質(zhì):
    

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
    

2)與水反應(yīng)生成碳酸：    co₂+h₂o==h₂co₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h₂co₃ == h₂o+ co₂↑  碳酸不穩(wěn)定,易分解
    

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co₂+ca(oh)₂==caco₃↓+h₂o 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。
    

4）與灼熱的碳反應(yīng)：  c+co₂高溫2co （吸熱反應(yīng)，co₂是氧化劑，c是還原劑）
    

3、用途：滅火（滅火器原理：na₂co₃+2hcl==2nacl+h₂o+co₂↑）
    

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
    

溫室肥料
    

4、危害及防治措施
    

溫室效應(yīng)——原因：過多的co₂、o₃、ch₄、氟氯代烷等
    

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
    

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
    

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
    

五、一氧化碳的性質(zhì)
    

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
    

2、化學(xué)性質(zhì): （h₂、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）
    

1）可燃性：2co+o₂點燃2co₂   （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
    

【h₂和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；co和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；ch₄和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?BR>    

2）還原性： co+cuo △  cu+co₂ 【非置換反應(yīng)】   應(yīng)用：冶金工業(yè)
    

    現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
    

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
    

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
    

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
    

第七單元  燃燒及其利用
    

一、燃燒和滅火
    

1、燃燒的條件：（缺一不可）
    

（1）可燃物          （2）氧氣（或空氣）      （3）溫度達到著火點
    

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
    

（1）消除可燃物      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點以下
    

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
    

   使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
    

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
    

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
    

       一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
    

二、燃料和能量
    

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
    

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
    

     煤燃燒排放的污染物：so₂、no₂（引起酸雨） 、co、煙塵等
    

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
    

     汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
    

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
    

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
    

（1）沼氣的主要成分：甲烷
    

甲烷的化學(xué)式:   ch₄   （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
    

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
    

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  ch₄+2o₂點燃co₂+2h₂o    （發(fā)出藍色火焰）
    

（2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c₂h₅oh)
    

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  c₂h₅oh+ 3o₂點燃2co₂+3h₂o   
    

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch₃oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
    

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
    

              （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
    

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
    

1.                             放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
    

2.                             吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
    

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
    

氫氣是最理想的燃料：
    

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
    

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ 
    

 ② 如何安全地運輸、貯存氫氣
    

化學(xué)方程式總結(jié)
    

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
    

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o₂ ^點燃 2mgo
    

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o₂ ^點燃 fe₃o₄
    

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o₂ ^加熱  2cuo
    

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o₂ ^點燃 2al₂o₃
    

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h₂ + o₂ ^點燃 2h₂o
    

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o₂ ^點燃 2p₂o₅
    

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o₂ ^點燃 so₂
    

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o₂ ^點燃 co₂
    

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o₂ ^點燃 2co
    

10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o₂ ^點燃 2co₂
    

11.  甲烷在空氣中燃燒：ch₄ + 2o₂ ^點燃 co₂ + 2h₂o
    

12.  酒精在空氣中燃燒：c₂h₅oh + 3o₂ ^點燃 2co₂ + 3h₂o
    

二．分解反應(yīng)：
    

13.  水在直流電的作用下分解：2h₂o ^通電 2h₂↑+ o₂ ↑
    

14.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo₃ ==== 2kcl + 3o₂ ↑
    

15.  加熱高錳酸鉀：2kmno₄ ^加熱 k₂mno₄ + mno₂ + o₂↑
    

16.  碳酸不穩(wěn)定而分解：h₂co₃ === h₂o + co₂↑
    

17.  高溫煅燒石灰石：caco₃ ^高溫 cao + co₂↑
    

三．氧化還原反應(yīng)：
    

19.  氫氣還原氧化銅：h₂ + cuo ^加熱 cu + h₂o
    

20.  木炭還原氧化銅：c+ 2cuo  ^高溫 2cu + co₂↑
    

21.  焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe₂o₃ ^高溫 4fe + 3co₂↑
    

22.  焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe₃o₄ ^高溫 3fe + 2co₂↑
    

23.  一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo ^加熱  cu + co₂
    

24.  一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe₂o₃ ^高溫 2fe + 3co₂
    

25.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe₃o₄ ^高溫 3fe + 4co₂
    

四、其他反應(yīng)
    

26 實驗室制co₂大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco₃ + 2hcl === cacl₂ + h₂o + co₂↑
    

27. co₂與水反應(yīng)：h₂o + co₂ === h₂co₃
    

28  檢驗二氧化碳的方法：ca(oh)₂ + co₂ ==== caco₃ ↓+ h₂o
    

29.  鋅和稀硫酸zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑
    

元素符號及化學(xué)式：
    

元素符號：
    

氣態(tài)非金屬元素： 氧 o   氫 h  氯 cl  氮 n  氟 f 
    

固態(tài)非金屬元素： 碳 c  硅 si 硫 s  磷 p  碘 i 
    

金屬元素：鈣 ca  鐵 fe  鉀 k  鈉 na  鎂 mg  鋁 cl  銅 cu  鋅 zn  錳 mn銀 ag   汞 hg  鋇 ba 金 au  鉑 pt
    

稀有氣體元素：氦 he 氖 ne  氬 ar
    

原子團：硫酸根 so₄   碳酸根 co₃   氫氧根 oh  硝酸根 no₃  銨根 nh₄
    

離子：硫酸根離子so₄^2-   碳酸根 co₃^2-    氫氧根 oh ^-  硝酸根 no₃^-   銨根 nh₄⁺
    

物質(zhì)的化學(xué)符號：
    

單質(zhì)：氧氣 o₂   氫氣 h₂  氯氣 cl₂  氮氣 n₂   臭氧 o₃  硫磺 s   木炭 c  鐵 fe
    

氧化物：二氧化硫 so₂    二氧化氮  no₂    一氧化碳 co   二氧化碳 co₂   氧化鎂 mgo 四氧化三鐵  fe₃o₄     二氧化錳 mno₂   過氧化氫 h₂o₂   五氧化二磷 p₂o₅    氧化銅 cuo   三氧化二鋁  al₂o₃
    

化合物：氯酸鉀 kclo₃  氯化鉀 kcl  錳酸鉀 k₂mno₄    硫酸鋅 znso₄  硫酸 h₂so₄
    

               硫酸鎂 mgso₄    氫氧化鈣 ca（oh）₂    硫酸銅cuso₄    碳酸鈣 caco₃
    

        碳酸 h₂co₃    鹽酸 hcl    高錳酸鉀  kmno₄     酒精c₂h₅oh   甲烷ch₄
    

             氯化鈣 cacl₂