以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)必修1階段考試試題參考》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分）
1．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是( )。
A．容量瓶 B．燒杯 C．量筒 D．試管
2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是( )。
A．萃取 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)
3．下列的分離方法不正確的是( )。
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金
4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。
A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
5．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )。
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
6．下列敘述正確的是( )。
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl－
7．下列有關(guān)0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。
A．1L該溶液中含有NaOH 40g
B．100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )。
A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
9．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )。
A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、 分散系
10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )。
A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2
11．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
12．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )。
A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA
14．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )。
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸
15．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
16．下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。
A．燒杯 B．試管 C．燒瓶 D．錐形瓶
17．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )。
A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
18．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是( )。
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
20．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是( )。
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
21．下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是 ( )。
A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D．蒸餾法將海水淡化為飲用水
22．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是( )。
A．硫酸根離子 B． 碳酸根離子 C． 氫離子 D． 氯離子
23．22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )。
A．11 B．22 C． 44 D． 64
24．下列離子方程式正確的是( )。
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
25．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )。
A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有CO32-
26．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是( )。
A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1 B．分子數(shù)之比為1∶1
C．原子總數(shù)之比為1∶1 D．質(zhì)量之比為1∶1
27．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是( )。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①
28．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是( )。
A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸
二、填空題
29．（６分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅 硫酸鋁
30．（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
31．(3分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化學(xué)方程式
32．(9分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?BR> （1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；
（2）．移液過(guò)程中，不小心濺出少量溶液；
（3）．定容時(shí)，俯視刻度線；
33．(4分）下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
以上每組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A ； B ；
三、計(jì)算題（共10分）
34．（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？、
（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？
岳陽(yáng)市四中09年下期高一化學(xué)必修1階段考試試題
（答卷）
姓名_________________ 學(xué)號(hào)________ 班級(jí)_________
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5（56分）
題號(hào) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
答案 |
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題號(hào) |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
答案 |
二、填空題（共３4分）
29（6分）氯化銅 硫酸鋁
30．(12分)
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
31（3分）．
32（9分）（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；
（2）．移液過(guò)程中，不小心濺出少量溶液；
（3）．定容時(shí)，俯視刻度線；
33（4分） ．A ； B ；
三、計(jì)算題（共10分）
34．（1）
（2）
化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（每小題2分，共56分）
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A 11．D
12．D 13．B 14．A 15．A 16．B 17．D 18．D 19．A 20．B 21．A 22．C
23．C 24．B 25．C 26．B 27．C 28．A
二、（共34分）
29．（每空3分）CuCl2=Cu2++2Cl- Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-
30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
31．（3分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl （合理即可）
32．（每空3分）不變，偏低，偏高
33．（每空2分）A．CO2 B．Cu
三、計(jì)算題（共10分）
34． (1) 4 g(5分)
(2) 0.04 mol/L （5分）