以下是為大家整理的關于《高二化學知識競賽題試題》的文章，供大家學習參考！
一、選擇題（共25小題，滿分50分）
1、若前20號元素中兩種元素可以形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）。
A、1 B、3 C、5 D、6
2、含有離子的晶體有（ ）。
A、分子晶體 B、原子晶體 C、金屬晶體 D、以上均不對
3、下列溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L－1氯化鈉溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化銨溶液
C．150 mL 3 mol·L－1氯化鉀溶液 D．50 mL 1 mol·L－1氯化亞鐵溶液
4、六“酷似地球經常下雨”，不過“雨”的成份是液態(tài)甲烷。下列關于土衛(wèi)六的說法中，不正確的是（ ）。
A．土衛(wèi)六上存在有機分子 B．地表溫度極高
C．地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷有關 D．土衛(wèi)六上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)
5、只用水就能鑒別的一組物質是（ ）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
6、27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，發(fā)現固體完全溶解，并放出4.48L H2(標況)，加入NH4SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，當溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500 mL，則原硫酸溶液的物質質量的濃度為（ ）。
A．4 mol/L B. 3 mol/L C. 2 mol/L D. 1 mol/L
7、在一定溫度下，向飽和硫酸鈉溶液中加入a克無水硫酸鈉粉末，攪拌、靜置后，析出b克Na2SO4·10H2O,則b-a的值是（ ）。
A.原飽和溶液失去水的質量
B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質量
C.原飽和溶液中失去水和硫酸鈉的質量
D.析出晶體含有水的質量
8、向10 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氫氧化鈉溶液時，產生一種藍色沉淀，經測定溶液中的銅離子已幾乎被沉淀完全。該沉淀的主要成分是（ ）。
A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2·CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO4
9、盛滿NO2和N2的混合氣體，將其倒立在水槽中，反應完全后水面上升的高度為試管高度的1/3，則原試管中NO2和N2的體積比為（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2
10、25 ℃時，濃度為0.1 mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是（ ）。
A、HA酸溶液的pH值一定等于1
B、HA酸溶液的物質的量濃度一定等于0.1 mol/L
C、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解
11、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。則下列判斷正確的是（ ）。
①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol/L
A. ①② B.①③ C. ②④ D. ③④
12、下列情況能通過置換反應得到鐵的是（ ）。
A、銅與氯化亞鐵常溫下混和 B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通過硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫
13、美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，則x、y的值分別為（ ）。
A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5
14、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，
實驗過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）。
A. OE段化學反應速率最快
B. EF段化學反應速率最快
C. FG段收集的二氧化碳氣體最多
D. 由圖可推斷出該反應是吸熱反應
15、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是( )。
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH (05MCE2.12)
16、用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是（ ）。
A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣種能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解
17、如圖所示，下列敘述正確的是（ ）。
A、Y為陰極，發(fā)生還原反應
B、X為正極，發(fā)生氧化反應
C、Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D、X為濾紙接觸處變紅
18、下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）。
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動， 達到平衡態(tài)II
D．同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
19、鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為（ ）。
負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）
正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（ ）
A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去4mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小
C．鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動
D．鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li
20、將一定量的飽和的一元醇分成兩等份將其中一份完全燃燒，消耗28.8 g氧氣，在另一份中加入過量金屬鈉，產生2.24L(標準狀況)H2，則醇是（ ）。
A．甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇
21、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）。
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
22、萘環(huán)上的碳原子的編號如(I)式，根據系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是（ ）。
A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘
C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘
23、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能結構有（ ）。
A.8種 B.14種 C.16種 D.18種
24、分子式為C5H10O3的有機物，在一定條件下能發(fā)生如下反應：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物。則C5H10O3的結構簡式為（ ）。
A．HOCH2CH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH(OH)CH2COOH D．CH3CH(OH)CH2CH2COOH
25、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（ ）。
A. pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 數目之和為0.1 NA
B. 標準狀況下，3.36 L乙烯中含有的非極性鍵數為0.30 NA
C. 1 mol甲基（－CH3）所含電子數9NA
D. 1 mol油酸含有的雙鍵數目約為3.01×1023
二、非選擇題（共50分）
26、（6分）某一元羧酸A，含碳的質量分數為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應。試求：
（1）A的分子式________________________________
（2）A的結構簡式_______________________________
（3）寫出推算過程___________________________________
答案：（1）A是一元羧酸，所以A有—COOH，A能與氫氣、溴、溴化氫反應，所以分子中有碳碳不飽和鍵。含碳碳不飽和鍵的最簡單化合物是丙烯酸和丙炔酸，但只有丙烯酸的碳的質量分數為50%。所以A是丙烯酸。
27、（3分）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有______ 種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為 ，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有 種。
答案： 6 CH=C-CH（CH3）CH（CH3）2 5
28、(14分)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，制得Cl2和H2，并以獲取的氣體來產生鹽酸。將電解后所得的Cl2和H2按一定體積比，按圖示流程合成質量分數為36.5%的鹽酸。
H2和Cl2→ 合成爐 → 石墨冷凝器 → 一級干燥塔 → 二級干燥塔 → 吸收塔
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。
(2)已知工藝條件下食鹽的溶解度為36.5 g，則該溫度下飽和食鹽水溶質的質量分數為 。
(3)設每臺電解槽平均每天消耗2.3×104mol食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:1.15通入合成塔，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產36.5%的鹽酸 t。
(4)某廠現有相同的電解槽n臺，每臺每天消耗食鹽a t，氯氣與氫氣以1:b(b>1)通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，則該廠每天生產36.5%的鹽酸m t。則m= t。
解析:此題為以具體工業(yè)生產為背景的關系式法計算題
⑴ 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
⑵w(NaCl)== 26.8%
⑶由方程式可知每消耗2.3×104 mol食鹽，可生成1.15×104 mol Cl2與1.15×104 mol H2，Cl2與H2按體積比1:1.15通入合成塔，所以參加反應的Cl2與H2均為104 mol，生成HCl為2×104 mol，質量為7.3×105 g，可生產36.5%的鹽酸2 t。
⑷與⑶解法相似。
答案：(1) 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)
(2)26.8% (4分) (3)2.0t (4分) (4) (4分)
29、(10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：
（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/SPAN>
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為
。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）反應⑤的化學方程式為 。
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為 。
29、答案：（1）2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)
（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)
（4）⑤C+4HNO3（濃）CO2+4NO2↑+2H2O (2分)
（5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)
30、(17分)為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：
⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫
酸，觀察到的現象是 。甲同學的設計思路
是 。
⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀察到的現象是 ，
。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是 ， 。
⑶丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的
試劑（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式
為 。獲得的實驗明顯現象是 。
⑷請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的
相對強弱（簡要說明操作和現象） 。
30、答案：（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡。（2分）
鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）
（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快?；顫娊饘倏刹换顫娊饘購钠潲}溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負極。（每線1分）
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (2分)，陰極上有紅色銅析出。(2分)
（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。(4分)
三、附加題（8 分）
31、(8分)有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21 g該晶體溶于水，配成100 mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01 mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32 g。求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）