初三化學教案:溶解度

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    教學目標 :
    1. 物質的溶解性
    2. 固體的溶解度及溫度對它的影響
    3. 固體的溶解度曲線
    4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
    教學重點:固體溶解度的概念
    教學難點 :固體溶解度的概念
    教學過程 :
    [復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
    2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
    3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
    [引言]我們已經知道,在相同條件下,有些物質容易溶解在水里,而有些物質很難溶解,也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
    [討論]根據生活經驗,溶解性的大小與哪些因素有關?
    溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
    [講述]在很多情況下,僅僅了解物質的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里多能溶解多少溶質,這就要用到溶解度這個概念。
    在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
    [分析]條件:一定溫度下;
    標準:100克溶劑里;
    狀態(tài):飽和狀態(tài);
    本質:溶質的質量;
    單位:克。
    [舉例]在20。C時,100克水里多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時,氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時,100克水中溶解7.4克氯酸鉀時,溶液達到飽和狀態(tài)。
    [練習]1.下列敘述是否正確。
    (1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
    (2)20。C時,硝酸鉀的溶解度為31.6克。
    (3)20。C時,50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時,食鹽在水里的溶解度為18克。
    (4)10。C時,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時,蔗糖的溶解度為15克。
    2.60。C時,硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
    課題:溶解度
    溶質
    溶劑
    溶液狀態(tài)
    溫度
    溶質質量
    溶劑質量
    溶液質量
    3.20。C時,食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
    (1)20。C時,100克水中多能溶解36克食鹽。
    (2)20。C時,食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
    [講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性,即物質溶解能力的大小,它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性,又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量,就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
    [填表]20。C時
    溶解度(克)
    <0.01
    0.01~1
    1~10
    >10
    溶解性
    難溶
    微溶
    可溶
    易溶
    [練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是( )
    A.溶質的性質 B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
    2.測定某溫度下某物質的溶解度時,所用溶液必須是( )
    A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
    3.20。C時,100克水中多溶解10克A,40。C時,200克水中多溶解20克B,則A、B兩物質的溶解度關系是( )
    A.A=B B.AB D.無法比較
    4.60。C時,硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在 時, 水中多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。