這篇關(guān)于初三化學第五單元化學方程式測試題，是特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。)
1.下列是日常生活中常發(fā)生的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是( )
A.水受熱沸騰、酒精揮發(fā) B.汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用
C.剩飯變餿、鐵鍋生銹 D.玻璃破碎、甘蔗榨成汁
2.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后( )
A.分子的種類沒有改變 B.分子的數(shù)目沒有改變
C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D.物質(zhì)的種類沒有改變
3.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( )
A.反應中的反應物和生成物 B.各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
C.化學反應的快慢程度 D.反應發(fā)生所需要的條件
4.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有( )
A.氮元素和氧元素 B.氫元素和氧元素
C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氫元素
5.紅磷在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是( )
6.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應的化學方程式
為2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，則X的化學式為( )
A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2
7.碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A.2gC和9gO2生成11gCO2 B.3gC和8gO2生成11 gCO2
C.4gC和7gO2生成11gCO2 D.5gC和6gO2生成11gCO2
8.化學方程式3Fe + 2O2 ==== Fe3O4可讀作( )
A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵
B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵
C.鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵
D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵
9.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )
A.M不穩(wěn)定 B.M是化合物
C.M中含有水 D.M由四種元素組成
10.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至350～360℃生成氨基鈉(NaNH2)和氫氣。下列說法中，不正確的是
A.鈉可能與水反應 B.鈉的熔點比鐵的熔點低
C.維生素A中一定含有鈉元素
D.反應的化學方程式為：2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
11.汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應生成CO2。下列關(guān)于該反應的說法中，不正確的是( )
A.反應前后Co3O4質(zhì)量改變 B.可降低汽車尾氣對大氣的污染
C.反應類型為化合反應 D.反應前后碳元素的化合價改變
12.在化學反應A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC,同時得到D的質(zhì)量是( )
A. 0.2g B. 5.6g C.0.4g D.0.73g
13.下列說法錯誤的是( )
A.一切化學反應都是遵循質(zhì)量守恒定律的。
B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應也遵循質(zhì)量守恒定律。
C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質(zhì)量小，但這個反應也是遵循質(zhì)量守恒定律的。
D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
14.討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( )
A.
B.
C.
D.
15.有反應： 8A + 3B2 = C2 + 6D(其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì))。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為( )
A.14 B.16 C.32 D.35.5
二.選擇題(每小題有1~2個選項符合題意。)
16.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是( )
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類
④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
17.在化學反應A+B===C+D中，已知12gA和18gB恰好完成反應生成6gC，若實際反應時生成了8gD，則參加反應的B的質(zhì)量是( )
A.3g B.4g C.1g D.6g
18.已知在空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO2和3.6 H2O，則該純凈物的組成中 ( )
A.只有C元素 B. 只有C、H元素 C. 只有C、H、O元素 D. 都不正確
19.下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是( )
A.分子是化學變化中的小粒子
B.化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減
C.該化學反應屬于分解反應
D.分子間存在一定的間隔
20.將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X
反應前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0
反應后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判斷正確的是( )
A.表中a的值為2.8 B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有氫元素 D.若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成
三、填空題
21.某同學寫了以下化學方程式：
A.Mg + O2 ==== MgO2 B.KClO3 ==== KCl + O2↑
C.2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D.2H2↑+ O2↑=====2H2O
E.3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
根據(jù)化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
(1)未配平的是 ;(2)化學式寫錯的是 ;(3)“↑”使用不當?shù)氖?;
(4)未注明反應條件的是 ;(5)反應條件寫錯的是 。
22.完成下列化學反應的化學方程式：
(1)電解水：_________________________________________________________________
(2)硫在空氣中的燃燒：_______________________________________________________
(3)高錳酸鉀制氧氣：
(4)有水生成的分解反應：_____________________________________________________
(5)有水生成的化合反應：_____________________________________________________
23.石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。
(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由 (填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的，二氧化硅 (填“屬于”或“不屬于”)氧化物。
(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為 。
(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：
① 制備粗硅的反應為：SiO2 + 2C=== Si + 2CO↑。
② 整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是 。
24.硝酸可發(fā)生反應： 。據(jù)此回答：
(1)反應的基本類型屬于 反應，硝酸(HNO3)氮元素的化合價為 。
(2)X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。
(3)硝酸的保存應注意 、 。
25.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。
(1)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其它反應)，該反應的化學方程式 ，m1 m2。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是 。
四、實驗題
26.化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的 基礎。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是 (填序號)，為了便于調(diào)控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施 。
(2)從上 述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡要寫出它的用途 。
(3)同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的 總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等;而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請分析導致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。
五、計算題
27.對于化學反應2A === 2B +C，已知反應生成B和C的質(zhì)量比為1∶8。請?zhí)羁眨?BR> 物質(zhì) A B C
反應前質(zhì)量/g 100 0 5
反應后質(zhì)量/g 64
28.宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳(反應方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)。假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480Kg，請計算該宇航員在太空艙中至少應準備的過氧化鈉的質(zhì)量。(請寫出計算過程)
附加題(每空1分，共5分。)
29.比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應。請參照示例歸納反應規(guī)律：
組別 化學方程式 規(guī)律
示例
反應物 相同時，反應物的量不同，生成物不同
(1)
(2)
30.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：
(1)實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：
。
(2)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：
。
(3)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 。
參考答案及評分標準(滿分80分)
一、選擇題(每小題2分，本題共30分。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C D B D B C C C A A D B D
二、選擇題(每小題2分，本題共10分，2個選項選對一個且正確的給1分，錯選多選不給分。)
題號 16 17 18 19 20
答案 B D B AC AD
三、填空題(除特別說明外每空1分。)
21.(1)B (2)A (3)D (4)E (5)C
22.(若完成附加題，每空1分;若不完成附加題，每空2分。)
(1)2H2O ===== 2H2 ↑ + O2↑
(2)S + O2 ===== SO2
(3)2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
(4)2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
(5)2H2+ O2=====2H2O
23.(1)原子 屬于
(2)2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
(3)硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸 HCl
24.(1)分解 +4
(2)O2 質(zhì)量守恒定律(若答“化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學反應前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均給分，若答“化學反應前后各原子的種類不變”或“化學反應前后原子的總數(shù)不變”或“化學反應前后各元素的種類不變”或“化學反應前后各元素的個數(shù)不變”等均不給分)
(3)避光(或“棕色瓶保存”等合理答案) 低溫(或“防止受熱”等合理答案)
25.(1)小于
(2)生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中
四、實驗題(每空1分。)
26.(1)①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
(2)試管 作為少量物質(zhì)的反應容器等(合理答案都給分)
(3)A中的兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物 質(zhì)質(zhì)量減小。
五、計算題(27題每空1分，28題5分。)
27.4 37
28.解：設至少準備過氧化鈉的質(zhì)量為x
答：該宇航員應在太空艙中至少準備2340Kg過氧化鈉。
附加題(共5分，若做，則22題每個方程式1分1個)
29.(1)反應物相同時，反應條件(或溫度)不同，生成物不同
(2)反應物相同時，反應物的濃度不同，生成物不同
30.(1)白磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)壓強變大，大于外界大氣壓，從而氣球變大
(2)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同
(3)參加化學變化(或消耗;或反應掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。)
1.下列是日常生活中常發(fā)生的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是( )
A.水受熱沸騰、酒精揮發(fā) B.汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用
C.剩飯變餿、鐵鍋生銹 D.玻璃破碎、甘蔗榨成汁
2.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后( )
A.分子的種類沒有改變 B.分子的數(shù)目沒有改變
C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D.物質(zhì)的種類沒有改變
3.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( )
A.反應中的反應物和生成物 B.各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
C.化學反應的快慢程度 D.反應發(fā)生所需要的條件
4.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有( )
A.氮元素和氧元素 B.氫元素和氧元素
C.氮元素和碳元素 D.氮元素和氫元素
5.紅磷在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是( )
6.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應的化學方程式
為2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，則X的化學式為( )
A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2
7.碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A.2gC和9gO2生成11gCO2 B.3gC和8gO2生成11 gCO2
C.4gC和7gO2生成11gCO2 D.5gC和6gO2生成11gCO2
8.化學方程式3Fe + 2O2 ==== Fe3O4可讀作( )
A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵
B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵
C.鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵
D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵
9.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )
A.M不穩(wěn)定 B.M是化合物
C.M中含有水 D.M由四種元素組成
10.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至350～360℃生成氨基鈉(NaNH2)和氫氣。下列說法中，不正確的是
A.鈉可能與水反應 B.鈉的熔點比鐵的熔點低
C.維生素A中一定含有鈉元素
D.反應的化學方程式為：2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
11.汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應生成CO2。下列關(guān)于該反應的說法中，不正確的是( )
A.反應前后Co3O4質(zhì)量改變 B.可降低汽車尾氣對大氣的污染
C.反應類型為化合反應 D.反應前后碳元素的化合價改變
12.在化學反應A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC,同時得到D的質(zhì)量是( )
A. 0.2g B. 5.6g C.0.4g D.0.73g
13.下列說法錯誤的是( )
A.一切化學反應都是遵循質(zhì)量守恒定律的。
B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應也遵循質(zhì)量守恒定律。
C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質(zhì)量小，但這個反應也是遵循質(zhì)量守恒定律的。
D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
14.討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( )
A.
B.
C.
D.
15.有反應： 8A + 3B2 = C2 + 6D(其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì))。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為( )
A.14 B.16 C.32 D.35.5
二.選擇題(每小題有1~2個選項符合題意。)
16.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是( )
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類
④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
17.在化學反應A+B===C+D中，已知12gA和18gB恰好完成反應生成6gC，若實際反應時生成了8gD，則參加反應的B的質(zhì)量是( )
A.3g B.4g C.1g D.6g
18.已知在空氣中完全燃燒1.6g某純凈物生成4.4gCO2和3.6 H2O，則該純凈物的組成中 ( )
A.只有C元素 B. 只有C、H元素 C. 只有C、H、O元素 D. 都不正確
19.下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是( )
A.分子是化學變化中的小粒子
B.化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減
C.該化學反應屬于分解反應
D.分子間存在一定的間隔
20.將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X
反應前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0
反應后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判斷正確的是( )
A.表中a的值為2.8 B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有氫元素 D.若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成
三、填空題
21.某同學寫了以下化學方程式：
A.Mg + O2 ==== MgO2 B.KClO3 ==== KCl + O2↑
C.2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D.2H2↑+ O2↑=====2H2O
E.3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
根據(jù)化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
(1)未配平的是 ;(2)化學式寫錯的是 ;(3)“↑”使用不當?shù)氖?;
(4)未注明反應條件的是 ;(5)反應條件寫錯的是 。
22.完成下列化學反應的化學方程式：
(1)電解水：_________________________________________________________________
(2)硫在空氣中的燃燒：_______________________________________________________
(3)高錳酸鉀制氧氣：
(4)有水生成的分解反應：_____________________________________________________
(5)有水生成的化合反應：_____________________________________________________
23.石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。
(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由 (填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的，二氧化硅 (填“屬于”或“不屬于”)氧化物。
(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為 。
(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：
① 制備粗硅的反應為：SiO2 + 2C=== Si + 2CO↑。
② 整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是 。
24.硝酸可發(fā)生反應： 。據(jù)此回答：
(1)反應的基本類型屬于 反應，硝酸(HNO3)氮元素的化合價為 。
(2)X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。
(3)硝酸的保存應注意 、 。
25.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。
(1)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其它反應)，該反應的化學方程式 ，m1 m2。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是 。
四、實驗題
26.化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的 基礎。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是 (填序號)，為了便于調(diào)控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施 。
(2)從上 述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡要寫出它的用途 。
(3)同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的 總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等;而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請分析導致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。
五、計算題
27.對于化學反應2A === 2B +C，已知反應生成B和C的質(zhì)量比為1∶8。請?zhí)羁眨?BR> 物質(zhì) A B C
反應前質(zhì)量/g 100 0 5
反應后質(zhì)量/g 64
28.宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳(反應方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)。假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480Kg，請計算該宇航員在太空艙中至少應準備的過氧化鈉的質(zhì)量。(請寫出計算過程)
附加題(每空1分，共5分。)
29.比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應。請參照示例歸納反應規(guī)律：
組別 化學方程式 規(guī)律
示例
反應物 相同時，反應物的量不同，生成物不同
(1)
(2)
30.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：
(1)實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：
。
(2)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：
。
(3)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 。
參考答案及評分標準(滿分80分)
一、選擇題(每小題2分，本題共30分。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C D B D B C C C A A D B D
二、選擇題(每小題2分，本題共10分，2個選項選對一個且正確的給1分，錯選多選不給分。)
題號 16 17 18 19 20
答案 B D B AC AD
三、填空題(除特別說明外每空1分。)
21.(1)B (2)A (3)D (4)E (5)C
22.(若完成附加題，每空1分;若不完成附加題，每空2分。)
(1)2H2O ===== 2H2 ↑ + O2↑
(2)S + O2 ===== SO2
(3)2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
(4)2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
(5)2H2+ O2=====2H2O
23.(1)原子 屬于
(2)2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
(3)硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸 HCl
24.(1)分解 +4
(2)O2 質(zhì)量守恒定律(若答“化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學反應前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均給分，若答“化學反應前后各原子的種類不變”或“化學反應前后原子的總數(shù)不變”或“化學反應前后各元素的種類不變”或“化學反應前后各元素的個數(shù)不變”等均不給分)
(3)避光(或“棕色瓶保存”等合理答案) 低溫(或“防止受熱”等合理答案)
25.(1)小于
(2)生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中
四、實驗題(每空1分。)
26.(1)①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
(2)試管 作為少量物質(zhì)的反應容器等(合理答案都給分)
(3)A中的兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物 質(zhì)質(zhì)量減小。
五、計算題(27題每空1分，28題5分。)
27.4 37
28.解：設至少準備過氧化鈉的質(zhì)量為x
答：該宇航員應在太空艙中至少準備2340Kg過氧化鈉。
附加題(共5分，若做，則22題每個方程式1分1個)
29.(1)反應物相同時，反應條件(或溫度)不同，生成物不同
(2)反應物相同時，反應物的濃度不同，生成物不同
30.(1)白磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)壓強變大，大于外界大氣壓，從而氣球變大
(2)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同
(3)參加化學變化(或消耗;或反應掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。