以下是為大家整理的關(guān)于初三化學(xué)質(zhì)量守恒知識(shí)點(diǎn)的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本知識(shí)點(diǎn)主要研究質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋及其應(yīng)用。知識(shí)的理論性較強(qiáng)，學(xué)習(xí)過程中要注重理解內(nèi)容，并在解決問題過程中體會(huì)其應(yīng)用。
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變，。因此參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。以上可總結(jié)為“五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能變。”反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變、物質(zhì)的種類一定改變、分子的種類一定改變、分子總數(shù)可能改變。
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
①解釋常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。
②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式;
③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;
④熟練進(jìn)行化學(xué)方程式的配平;根據(jù)題中所給的信息，利用質(zhì)量守恒定律寫出未學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式;根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量;
⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量;
⑥結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)
常見考法
質(zhì)量守恒定律是自然界的一條重要定律，而它在化學(xué)中具有重要的意義。在中考中質(zhì)量守恒定律的考查也是?？贾R(shí)點(diǎn)，主要題型有選擇、填空、探究、計(jì)算。考查方式有：利用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。
誤區(qū)提醒
理解質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要注意：
(1)反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等，但元素組成的物質(zhì)的種類發(fā)生改變。
(2)反應(yīng)前后，原子種類不變，原子數(shù)目也不變，但分子的種類一定改變，分子的數(shù)目不一定改變。
【典型例題】
例析：
1.發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為( )
A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
解析：
依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個(gè)C2H8N2分子和2 個(gè)N2O4分子中的原子種類和數(shù)目一定與3個(gè)X分子與2個(gè)CO2分子和4個(gè)H2O分子中的相同。在反應(yīng)物中共有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、8個(gè)氧原子，沒有氮原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2。
答案： A
2.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y下列說法正確的是( )
C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1
解析：
由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得反應(yīng)后X的質(zhì)量為(8g+2g+20g+5g)-(10g+8g+13g)=4g，A選項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減小，生成物的質(zhì)量逐漸增加，由上表可知X和Z的質(zhì)量逐漸減小是反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加是生成物。故B選項(xiàng)錯(cuò)。C選項(xiàng)，X反應(yīng)過程中質(zhì)量減少8g-4g=4g，Z反應(yīng)過程中質(zhì)量減少20g-8g=12g，二者是反應(yīng)物質(zhì)量比為4：12=1：3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)根據(jù)上表Y的質(zhì)量增加8g，Q的質(zhì)量增加8g, 故反應(yīng)生成物Y和Q的質(zhì)量比為1：1，但化學(xué)反應(yīng)中Y和Q的分子個(gè)數(shù)比不一定為1：1，所以二者的相對(duì)分子質(zhì)量比不一定為1：1。
答案：C