特級教師：號脈高考化學(xué)基礎(chǔ)部分一輪復(fù)習(xí)策略

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號脈2010高考，研究無機化學(xué)基礎(chǔ)部分的備考策略
    

　　物理特級教師   周慶隆
    2010年高考化學(xué)試題繼續(xù)貫徹“穩(wěn)中求實，穩(wěn)中求改”的原則，盡可能對考生的學(xué)科能力和素養(yǎng)進行考查。我們研究2010年高考化學(xué)部分試卷元素化合物試題特點，借助高考試卷，找出一些規(guī)律，預(yù)測高考的發(fā)展方向，力求為同學(xué)們2011年高考元素化合物的復(fù)習(xí)備考找出佳的備考策略。
    　　一、2010年新課標(biāo)高考元素化合物試題特點
    

　　分析2010年新課程各地高考試題可以看到，許多試題與往年一樣都以元素化合物的知識為載體，很少有不涉及元素化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化與制備等知識的試題，但單純考查元素化合物知識的記憶與簡單應(yīng)用的試題進一步減少。這些信息給我們學(xué)習(xí)化學(xué)特別是新課程的元素化合物提出什么樣的要求，值得大家思考研究。
    

　　1．試題突出了概念原理，單純考查元素化合物知識的試題有所減少
    

　　新課程改革強化了核心觀念的教學(xué)，弱化了元素化合物的教學(xué)。因此，2011年各地高考試卷化學(xué)試題II卷中都拋棄了以往以物質(zhì)（元素）推斷題、填空題、實驗題等為主打題的形式，采用了以實際情景為依托、以元素化合物知識為載體，融元素化合物知識、化學(xué)理論、化學(xué)實驗、有機化學(xué)知識等于一體的綜合考查方式。例如，山東卷（第29題）把金屬鋁性質(zhì)與電解、電鍍、金屬防腐等融為一題；廣東卷（第31題）把硼化氫水解、化學(xué)平衡、電離平衡常數(shù)等融為一題；安徽卷（第27題）把以鋰離子電池為背景材料將離子反應(yīng)、過濾實驗、計算等融為一題；浙江卷（第27題）以一水硫酸四氨合銅為背景材料考查基本實驗操作能力；北京卷（第26題）以廢氨水為材料背景，將離子反應(yīng)、平衡移動、反應(yīng)能量變化、氧化還原等融為一題；這種命題思維的重大突破，考查了考生對知識的整合能力，充分反映了新課標(biāo)所倡導(dǎo)的分層要求、遞變推進的思維和尊重關(guān)注不同學(xué)生發(fā)展的教學(xué)理念以及新教材編排的體系。
    【調(diào)研1】（2010山東卷）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
    （1）       以下為鋁材表面處理的一種方法：
    

 
     
     
     
    
 
    ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，好向槽液中加入下列試劑中的______。
    a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
    ②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。
    （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_____________________________________________。
    （3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
      若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。
      若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_______。
    

　　【解析】本題以金屬鋁和電化學(xué)知識為載體，意在考查考生解決實際問題的能力。
    

　　(1) ①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂；使AlO₂^-生成沉淀，好是通入CO₂，加HNO₃的話，沉淀容易溶解。
    ②陽極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H₂O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-發(fā)生了互促水解。
    

　　(2)電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺。
    

　　(3)鐵被保護，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽極保護法。
    

　　【答案】（1）①2Al+2OH^-+4H₂O==2AlO₂^-+3H₂；C；②2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；因為 Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生了互促水解；Al³⁺+3HCO₃^-== Al(OH)₃↓+CO₂　　↑；(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺；(3)N   犧牲陽極保護法。
    

 
    

    2．試題密切聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)、生活實際考查實際應(yīng)用能力
    

　　試題大多引用生產(chǎn)、生活實際中的化學(xué)事實創(chuàng)設(shè)問題情景，提供的化學(xué)事實不一定是學(xué)生學(xué)過的，有些是學(xué)生完全陌生的。試題用實驗現(xiàn)象、模型、圖表、文字描述為考生提供學(xué)習(xí)元素化合物的某些信息，要求考生從題設(shè)的情景中獲取有用的信息，聯(lián)系、運用存貯的知識，通過分析、綜合和必要的推理、論證，解答問題。例如，山東卷（第30題）給出從硫酸廠燒渣為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程圖，要求考生依據(jù)題給流程圖及所提供的試劑，運用所學(xué)的鐵、硫、硅及其化合物性質(zhì)和用途認(rèn)真分析，仔細(xì)推斷。福建卷（第24題）給出工業(yè)利用菱鋅礦為原料制備硫酸鋅的工藝流程圖，考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平、溶液pH調(diào)節(jié)、實驗操作、數(shù)據(jù)處理等能力；這些題型均要求考生從情景中提取有用信息，通過分析綜合，理解題意，理出解題思路。還有一些試題，題設(shè)情景和解題需要的信息分別在題干和小題中先后給出。解讀題目、解題都需要統(tǒng)攝全部題設(shè)信息，綜合考慮。如果考生分析解答問題，缺乏整體思維，習(xí)慣于“看一步走一步”的思維方式，只從題干獲取信息，了解題意，就可能誤解題意，解答發(fā)生困難。
    【調(diào)研2】（2010年廣東卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：
    已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
    (1)步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________；
    (2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、　　　　　　“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
    （3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________________；
    (4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為__________________________；
    (5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是________________________________。
    【解析】本題考查無機實驗。涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、離子方程式的書寫。
    （1）步驟I的目的是將樣品用酸進行溶解，粉碎成粉末有利于酸與樣品的接觸，能加速反應(yīng)的發(fā)生；
    （2）步驟I后加入石灰石能將H⁺反應(yīng)掉而調(diào)節(jié)pH，同時還不引入新的雜質(zhì)離子；
    （3）加入H₂O₂,能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加入Ca(OH)₂、Na₂CO₃能將Mg²⁺、Fe²⁺ 和Ca²⁺除去；
    （4）步驟III之前加入的Li⁺過量，加入CO₃^2─能將之沉淀一并除去；
    （5）由步驟可知，溶液中還余下Na⁺和SO₄^2─，即可回收Na₂SO₄。
    【答案】（1）增加樣品與H₂SO₄的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）石灰石；
    （3）Fe^3＋、Mg^2＋、Ca^2＋ ； （4）2Li^＋ ＋CO₃^2－=Li₂CO₃↓ （5）Na₂SO₄；
    　　3．試題以元素化合物性質(zhì)為載體設(shè)置實驗，加強對實驗探究的考查力度
    2010年高考課標(biāo)化學(xué)試題中有不少是以工業(yè)生產(chǎn)、材料科學(xué)等生產(chǎn)生活中的熱點物質(zhì)研究為載體，注重對化學(xué)實驗方法的考查，融實驗技能、設(shè)計技能、探究方法、分析歸納、信息采集整理等為一體；實驗考查點多且涉及面廣，滲透的思維方法多，有比較法、假設(shè)法、歸納法等；設(shè)計開放性探究實驗，通過條件改變、裝置改變、結(jié)論改變等方式考查了學(xué)生的應(yīng)變能力，對學(xué)生的發(fā)散思維起到了很好的導(dǎo)向作用。例如，安徽卷（28題）主要通過對Fe²⁺、NO₃^－的性質(zhì)探究考查考生實驗探究能力以及設(shè)計和評價實驗的能力。
    【調(diào)研3】（2010年安徽卷）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
    【實驗】制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
    （1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是         。
    a．邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至初的沉淀恰好溶解為止；b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中；c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱；d．銀氨溶液具有較弱的氧化性；e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
    【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。
    假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。
    【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
    （2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^3＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                                       。
    （3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。
    

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①     ②     ……	若銀鏡消失，假設(shè)2成立。      若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

    【思考與交流】
    （4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。
    你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：                                      。
    【解析】本題考查Fe(NO₃)₃氧化Ag的實驗探究，中檔題。（1）銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件，必須是在堿性條件下進行，且要水浴加熱。銀氨具有弱氧化性，可以將醛　　基氧化為羧基。在銀氨溶液中只滴三滴乙醛進行實驗，bc項錯。（2）Fe^3＋氧化Ag，得還原產(chǎn)物為Fe^2＋，氧化產(chǎn)物為Ag^＋。（3）假設(shè)2的條件是溶液呈現(xiàn)酸性，然后利用HNO₃氧化Ag。由此首先測定其pH值，再配相同pH值的稀HNO₃，看能否將Ag溶解，若溶解則說明此濃度的HNO₃可以將Ag氧化，得假設(shè)2成立，否則不成立。（4）假設(shè)1驗證了產(chǎn)物Fe^2＋的存在，理由充分。假設(shè)2無法驗證其產(chǎn)物，故無法說明是否是HNO₃氧化了Ag。
    【答案】（1）ade   (2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺  （3）①測定Fe(NO₃)₃的pH；②配制pH相同稀硝酸，并加入銀鏡；觀察銀鏡是否溶解
    （4）不同意  因為甲同學(xué)Fe^3＋將Ag氧化，而乙同學(xué)Fe(NO₃)₃將銀鏡溶液，但是沒有檢驗是否有N的還原產(chǎn)物，所以不能說明是否是NO₃^－離子將銀鏡氧化。
    　　2011年高考復(fù)習(xí)建議
    　　1.研讀考綱，重視教材
    　?。?/B>1）研讀考綱：《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》是高考命題的根本依據(jù)，也是復(fù)習(xí)的方向。只有認(rèn)真研讀考試大綱及其題型示例，才能知道高考考什么，如何考，考到什么程度。要對其中“了解”、“理解”、“綜合應(yīng)用”各種層次的要求做到清楚、明白。對理解和綜合應(yīng)用的內(nèi)容要下工夫，挖掘知識規(guī)律和信息，探究知識的生長點和可能的命題點。
    　?。?/B>2）重視教材：復(fù)習(xí)過程中要重視回歸教材。任何復(fù)習(xí)資料都代替不了教材，尤其是元素化合物方面學(xué)生容易產(chǎn)生的疑點、模糊點和盲點。如2010年高考中，全國課標(biāo)卷26題中涉及了S及其化合物的性質(zhì)，山東理綜卷29題中Al及其化合物性質(zhì)，安徽卷28題Fe^3＋和NO₃^－在酸性條件下的氧化性，北京卷27題氯氣與KI和NaBr溶液反應(yīng)現(xiàn)象等等，均為非主干知識，散落在教材各處。做題時，就有可能因某一個知識點的不清楚而造成嚴(yán)重失分。
    總之，只有抓住了大綱和教材，才能既抓住主干知識，又能夠全面覆蓋。
    　　2.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，融會貫通
    高考大綱在能力要求中提出：“對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會貫通。將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲”。元素化合物這部分知識內(nèi)容繁雜、零碎、分散，如何將此部分系統(tǒng)構(gòu)建呢？具體可采用“點—線—面—體”的四步復(fù)習(xí)模式。以具體物質(zhì)為點落到實處，以物質(zhì)類別、氧化還原、離子反應(yīng)原理為線理清思路，以不同元素的單質(zhì)及化合物間的相互反應(yīng)關(guān)系為面織成網(wǎng)絡(luò)，后與基本概念、理論、實驗、計算等融合構(gòu)成化學(xué)學(xué)科體系。
    　?。?/B>1）知識點系統(tǒng)的構(gòu)建：中學(xué)化學(xué)中每一種元素的單質(zhì)及其化合物，都是重要的知識點。雖然內(nèi)容繁多，但它與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律理論緊密相聯(lián)。因此復(fù)習(xí)時要以此理論去統(tǒng)率和學(xué)習(xí)元素化合物，從而進一步深化元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，減輕學(xué)生死記硬背的負(fù)擔(dān)。例如在復(fù)習(xí)知識點時按下圖格式進行聯(lián)想復(fù)習(xí)。
    　　　　　　　　
     
     
     
     
    此外，還要注意點與點之間的聯(lián)系和區(qū)別，要善于分析、對比、發(fā)現(xiàn)異同。例如全國（II）卷第29題，實質(zhì)是將初中電解水的實驗以及氧氣、氫氣檢驗方法與高中電解原理進行重組，要求考生能理解電解原理原理，并根據(jù)舉一反三。
    　?。?/B>2）知識主線的構(gòu)建：把單質(zhì)、化合物各點有機聯(lián)系起來便形成線?！熬€”的形成有兩種思路，一是以物質(zhì)分類為主線，掌握各類物質(zhì)的通性和特性。如：
    　　非金屬部分：氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)的鹽
    　　金屬部分：單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)的鹽
    　　二是是以氧化還原反應(yīng)理論為主導(dǎo)，以元素價態(tài)變化和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律為主線，來掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。如常見的四種非金屬元素（Cl、S、N、C）的價態(tài)變化線如下所示：
    　　　　　
     
    抓住主線，可使所學(xué)知識條理化，知識點清晰，便于記憶和應(yīng)用。
    　?。?/B>3）知識網(wǎng)的構(gòu)建：當(dāng)對以某一元素為中心的知識點及轉(zhuǎn)化線弄懂吃透后，我們可以將含不同元素的物質(zhì)以某些關(guān)鍵反應(yīng)做連接線，構(gòu)建成知識網(wǎng)絡(luò)。如用鋁熱反應(yīng)聯(lián)系鐵、鋁、用鐵與鹽酸或氯氣的反應(yīng)聯(lián)系鐵與氯，產(chǎn)生的氫氣與氮氣化合成氨氣從而搭上氮元素系列轉(zhuǎn)化線，牽扯出硝酸，硝酸又可與鐵元素的單質(zhì)、化合物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等。這些連接點往往也就是框圖推斷題的突破口。如2010年全國課標(biāo)卷26題，此題便是借助信息，巧妙地將銅的化合物、重要非金屬元素硫的化合物編織在一起，考查考生對元素化合物知識間內(nèi)在聯(lián)系的把握。
    　　（4）學(xué)科體系的構(gòu)建：點、線、面只是元素化合物知識塊內(nèi)的歸納、整理，高三復(fù)習(xí)還應(yīng)抓住元素知識與理論的結(jié)合點，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。這里的　　理論指導(dǎo)作用我們學(xué)習(xí)的時候是按教材章節(jié)進行的，復(fù)習(xí)時應(yīng)把這些章節(jié)綜合起來，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等等理論知識，與元素化合物知識聯(lián)合起來，后構(gòu)建成一個豐富、立體的化學(xué)學(xué)科體系。
    由此可見，高考元素化合物知識的復(fù)習(xí)不僅要落實單一知識點，更要把主要精力放在知識之間內(nèi)在邏輯性、系統(tǒng)性的理解和把握上，真正實現(xiàn)學(xué)科內(nèi)主干內(nèi)容之間的融會貫通。后要注意的是，在這“點—線—面—體”的知識構(gòu)建過程中，務(wù)必要盡量由學(xué)生自己總結(jié)的建構(gòu)，只有學(xué)生親身體悟，經(jīng)歷，才能獲得真正的、靈動的、有生命力的知識結(jié)構(gòu)，否則，跟著老師抄知識網(wǎng)絡(luò)筆記，只是假知識結(jié)構(gòu)。
    　　3.與理論、計算、實驗、基本概念和化學(xué)用語有機結(jié)合，提升對元素和化合物的認(rèn)知能力
    （1）運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識。
    中學(xué)化學(xué)教材中，有一些元素化合物知識，在講授新課時限于知識水平，有些內(nèi)容在當(dāng)時是不能要求的或者是不能深刻理解的。如：①如何運用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識氯氣與水的反應(yīng)？為何用飽和食鹽水收集氯氣？它和工業(yè)上制備漂白粉有何關(guān)聯(lián)？②等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫混合使用可否會使漂白效果增強？③二氧化錳只能氧化一定濃度的鹽酸，怎樣通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律去選擇制氯氣的藥品?④純鐵抗氧化能力相當(dāng)強，混有雜質(zhì)的鐵易生銹；⑤在金屬活動順序表中，鋁前面的金屬制備主要需用電解的方法等。
    在復(fù)習(xí)元素化合物知識時要主動注意這一點，即不僅僅是歸納和記住某種元素化合物性質(zhì)，而是運用一些基本理論知識來從本質(zhì)上理解才能提升學(xué)生的認(rèn)知能力。
    （2）在設(shè)計元素化合物知識復(fù)習(xí)課時應(yīng)與計算、實驗、概念和化學(xué)用語復(fù)習(xí)相互滲透，融為一體。例：氯的單質(zhì)及其化合物這節(jié)復(fù)習(xí)課的特點：①充分體現(xiàn)了元素化合物的復(fù)習(xí)與理論、計算、實驗相結(jié)合。②用問題組織復(fù)習(xí)教學(xué)，在問題的立意、情境、設(shè)問上要有一定的創(chuàng)意，充分調(diào)動學(xué)生在復(fù)習(xí)中的主體地位。③精選低起點，高落點（小切口，深層次）的反饋題，夯實基礎(chǔ)，提高能力。
    4.重視知識與化工生產(chǎn)和生活實際的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)以致用的化學(xué)素養(yǎng)
    在組織元素化合物知識復(fù)習(xí)內(nèi)容時，應(yīng)盡可能與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使學(xué)生感到化學(xué)知識是有源之水，有本之木。提高社會責(zé)任感，使學(xué)生感到學(xué)習(xí)化學(xué)知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的，進而培養(yǎng)出學(xué)生學(xué)以致用的化學(xué)素養(yǎng)。例：海水的綜合利用
    
    首先引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，然后討論以下問題：
    （1）海水為什么常用風(fēng)吹日曬的方法制取粗鹽？
    （2）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式（共10個）。
    （3）能否直接電解MgCl₂溶液制取Mg？如何由MgCl₂溶液制無水MgCl₂？
    （4）如何精制飽和食鹽水？（思維方法訓(xùn)練）
    先分析可能有的雜質(zhì)離子（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）；再考慮分別選用哪些試劑除去（Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl）；后推敲加試劑的順序。
    （5）分析氨堿法制純堿的原理（也可展示完整的習(xí)題）。
    （6）如何從海水中提取單質(zhì)溴？（結(jié)合09年天津理綜化學(xué)第9題）提示：①氯氣氧化②空氣吹出③二氧化硫吸收④氯氣再氧化。
    （7）Na的另一重要用途是制取金屬鉀，請根據(jù)有關(guān)已知條件分析制取K的原理、適宜的溫度。         
    （8）冶鎂的工廠多建在海邊，理由是什么？
    其中問題1、2、3著眼于基礎(chǔ)知識訓(xùn)練，提高熟練和規(guī)范化程度（化學(xué)方程式、離子方程式、氧化還原方程式的書與）；問題4 注重于知識的運用和方法、技巧的訓(xùn)練；問題5、6、7突出分析能力、綜合運用能力的培養(yǎng)。
     　　總之，認(rèn)真分析體會2010年的高考題，可以從中得到許多有益的啟示，無論是對高考方向的把握，還是對于今后的復(fù)習(xí)策略的制定，都會有積極的意義。