每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會覺得范文很難寫？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
成人高考化學(xué)必考知識點(diǎn)篇一
學(xué)習(xí)是一個不斷進(jìn)步積累的過程，為幫助考生們鞏固所學(xué)知識點(diǎn)，以下是小編搜索整理的關(guān)于成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》復(fù)習(xí)資料，供參考復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助!
1、元素符號表示意義有：
①表示某種元素
②表示該元素的一個原子
③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)
2、化學(xué)式表示的意義有：
①表示某物質(zhì)
②表示該物質(zhì)的一個分子(想一想哪些不符合)
③表示該物質(zhì)由何種元素組成
④表示一個某某分子由幾個某某原子構(gòu)成
3、離子符號表示某離子
4、化學(xué)方程式可知：
①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件
②各物質(zhì)間的質(zhì)量比
③參加反應(yīng)的粒子數(shù)(計量數(shù))
5、活用：
①元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)
②元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構(gòu)成(即原子的個數(shù)比)
③元素符號右上角的`數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負(fù))電荷
④元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價
6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)
7、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)
8、化學(xué)方程式的書寫原則：
①以客觀事實為基礎(chǔ)
②遵守質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變
“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變
“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 co2)
3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙
5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物
10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍(lán)色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色
15、酸的性質(zhì)：
①酸和指示劑反應(yīng)
②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)
③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)
④酸和某些鹽反應(yīng)
⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
16、堿的性質(zhì)：
①堿和指示劑反應(yīng)
②co2 、so2 、so3和可溶性堿反應(yīng)
③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
17、鹽的性質(zhì)：
①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
②鹽和某些鹽反應(yīng)
③鹽和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
④酸和某些鹽反應(yīng)
18、氧化物的性質(zhì)：
①co2、so2 、so3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))
②k2o 、na2o 、bao 、cao和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))
③金屬氧化物和酸反應(yīng)
④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
19、金屬的性質(zhì)：
①金屬和氧氣反應(yīng)
②金屬和酸反應(yīng)
③金屬和某些鹽反應(yīng)
20、溶液的內(nèi)容：
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大
1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：
①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件
2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：
①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部：
4、制氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花
②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物
③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(co2溶于水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍(lán)色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。
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1、元素符號表示意義有：
①表示某種元素
②表示該元素的一個原子
③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)
2、化學(xué)式表示的意義有：
①表示某物質(zhì)
②表示該物質(zhì)的一個分子(想一想哪些不符合)
③表示該物質(zhì)由何種元素組成
④表示一個某某分子由幾個某某原子構(gòu)成
3、離子符號表示某離子
4、化學(xué)方程式可知：
①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件
②各物質(zhì)間的質(zhì)量比
③參加反應(yīng)的粒子數(shù)(計量數(shù))
5、活用：
①元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)
②元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構(gòu)成(即原子的個數(shù)比)
③元素符號右上角的`數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負(fù))電荷
④元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價
6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)
7、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)
8、化學(xué)方程式的書寫原則：
①以客觀事實為基礎(chǔ)
②遵守質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變
“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變
“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 co2)
3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙
5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
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12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
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②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)
③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)
④酸和某些鹽反應(yīng)
⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
16、堿的性質(zhì)：
①堿和指示劑反應(yīng)
②co2 、so2 、so3和可溶性堿反應(yīng)
③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
17、鹽的性質(zhì)：
①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
②鹽和某些鹽反應(yīng)
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④酸和某些鹽反應(yīng)
18、氧化物的性質(zhì)：
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④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
19、金屬的性質(zhì)：
①金屬和氧氣反應(yīng)
②金屬和酸反應(yīng)
③金屬和某些鹽反應(yīng)
20、溶液的內(nèi)容：
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大
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